Na razlike između homogenih i heterogenih smjesa se temelji na vidljivosti njihovih dijelova, jednostavnost odvajanja i očuvanje svojstava.
Dobro je poznato da se smjese sastoje od dvije ili više tvari, ali postoje dvije vrste smjesa koje mogu nastati iz tih kombinacija.
Homogena smjesa
U homogenim smjesama, uvjeti i svojstva spojeva omogućuju im miješanje do točke da se ne mogu razlikovati jedan od drugog, kao što je slučaj s majonezom.
Heterogena smjesa
U heterogenim mješavinama, spojevi koji ga tvore se međusobno odbijaju zbog prirode svojih veza, kao što je slučaj s vodom i uljem.
Ispod su razlike između homogenih i heterogenih smjesa:
Vidljivost
U heterogenim smjesama mogu se jasno vidjeti komponente koje čine smjesu. Nisu ravnomjerno raspoređeni.
Kod homogenih smjesa ne mogu se jasno razlikovati komponente koje čine smjesu. Ravnomjerno su raspoređeni, tako da izgledaju kao jedna tvar za oko.
Jasan primjer između ove dvije može biti s pićima. Homogena smjesa mogla bi biti limunada gdje na svim mjestima smjesa izgleda isto, dok bi heterogena smjesa mogla biti klireks u kojem se voće još uvijek razlikuje od ostatka tekućine
odvajanje
Heterogene mješavine lako se odvajaju na svoje originalne komponente. Ako je smjesa tečna i kruta, može se filtrirati.
Ovisno o veličini krutih tvari i ako se radi o smjesi tekućina-tekućina, može se napraviti dekantiranje.
Kod homogenih smjesa smjese je teško razdvojiti na svoje originalne komponente. Najpoznatija metoda za smjesu tekućina-tekućina je ona destilacijom.
Na industrijskoj razini postoji i destilacija, ali postoje i metode poput apsorpcije, odvajanja membranama, između ostalih.
Svojstva
Svaka komponenta heterogene smjese zadržava svoja pojedinačna svojstva jer se još uvijek raspršuju.
Svaki dio homogene smjese ima slična kemijska i fizikalna svojstva. Primjer za to mogu biti voda i sol.
Voda sama po sebi ne provodi električnu energiju, ali kada joj se doda određena količina topljenog otapala, u ovom slučaju soli, nastaje homogena smjesa s fizičkom sposobnošću provođenja električne energije.
Kemijske otopine
Sve kemijske otopine su primjeri homogenih smjesa.
Postoji čitav dio analitičke kemije koji je posvećen proučavanju ovih vrsta smjesa na temelju njihovih koncentracija, konstanti topljivosti i drugih termina.
Primjeri
Neki primjeri homogenih mješavina su pitka voda, žestoka pića, ocat.
Neki primjeri heterogenih smjesa su metalne legure, neke koloidne suspenzije ili nepolarne s polarnim tvarima, poput vode s uljem. U hrani možemo pronaći primjere poput salata, među ostalim.
Reference
- Hurtado Melo, S., i e-libro, C. (2012). Osnovne operacije postupka, smjese i otopine (UF0227). Malaga: Uredništvo IC-a.
- Uhl, VW i Grey, JB (1966). Miješanje: teorija i praksa. New York: Academic Press.
- Sánchez, CA, Rodríguez, G., & Gómez, M. Á. (2012). Geometrijski alati za osnovno oblikovanje destilacijskih stupova s troglasnim heterogenim azeotropnim smjesama. ja. izračunavanje minimalnog refluksa. Časopis EIA, (18), 143.
- Elementi, spojevi i smjese: osnovna kemija. Jerome, BA i Quality Films SA de CV (redatelji). (2007). Meksiko: kvalitetni filmovi.
- Lei, Z., Dai, C., & Chen, B. (2014). Topljivost plina u ionskim tekućinama. Kemijski pregledi, 114 (2), 1289-1326. doi: 10.1021 / cr300497a