10 PRIMJERI NEPOLARNIH KOVALENTNIH VEZA - KEMIJA - 2026

A primjeri ne - polarnih kovalentne veze ugljik-dioksid, etan i za vodik. Kovalentne veze su vrsta veze koja se formira između atoma, ispunjavajući njihovu posljednju valentnu ljusku i formirajući visoko stabilne veze.

U kovalentnoj vezi potrebno je da elektronegativnost između prirode atoma nije jako velika, jer ako se to dogodi, formirat će se ionska veza.

Zbog ove kovalentne veze nastaju između atoma nemetalne naravi, budući da će metal s nekovinom imati izuzetno veliku električnu razliku i nastala bi ionska veza.

Vrste kovalentnih veza

Rečeno je da je potrebno da ne postoji značajna elektronegativnost između jednog i drugog atoma, ali postoje atomi koji imaju mali naboj i koji mijenjaju način na koji se veze dijele.

Kovalentne veze možemo podijeliti u dvije vrste: polarne i nepolarne.

polarni

Polarne veze odnose se na one molekule čiji se naboj distribuira u dva pola, pozitivni i negativni.

nepolarni

Nepolarne veze su one u kojima molekule naboje raspoređuju na isti način; to jest, dva jednaka atoma su spojena, s istom elektronegativnošću. To implicira da je dielektrični trenutak jednak nuli.

10 primjera nepolarnih kovalentnih veza

1 - etan

Općenito, jednostruke veze u ugljikovodicima najbolji su primjer za predstavljanje nepolarnih kovalentnih veza.

Njegovu strukturu čine dva atoma ugljika s po tri vodika.

Ugljik ima kovalentnu vezu s drugim ugljikom. Zbog nedostatka elektronegativnosti među njima nastaje nepolarna veza.

2- ugljični dioksid

Ugljični dioksid (CO2) jedan je od najzastupljenijih plinova na Zemlji zbog ljudske proizvodnje.

Ovo je strukturno usklađeno s atomom ugljika u sredini i dva atoma kisika na stranama; svaki čini dvostruku vezu s atomom ugljika.

Raspodjela tereta i težina je ista, pa se formira linearni raspored i moment opterećenja je jednak nuli.

3- Vodonik

Vodik u svom plinskom obliku nalazi se u prirodi kao veza dva atoma vodika.

Vodik je izuzetak od oktetskog pravila zbog njegove atomske mase koja je najniža. Veza se formira samo u obliku: HH.

4- etilen

Etilen je ugljikovodik sličan etanu, ali umjesto da na svaki ugljik budu priključena tri vodika, on ima dva.

Za popunjavanje valentnih elektrona nastaje dvostruka veza između svakog ugljika. Etilen ima različite industrijske primjene, uglavnom u automobilskoj industriji.

5- toluen

Toluen se sastoji od aromatskog prstena i CH3 lanca.

Iako prsten predstavlja vrlo veliku masu u odnosu na CH3 lanac, nepolarna kovalentna veza nastaje zbog nedostatka elektronegativnosti.

6- Ugljikov tetraklorid

Tetroklorid ugljika (CCl4) je molekula s jednim atomom ugljika u središtu i četiri klora u svakom smjeru prostora.

Unatoč činjenici da je klor izrazito negativan spoj, njegovo ponašanje u svim smjerovima čini tren dipola jednakim nuli, što ga čini nepolarnim spojem.

7- izobutan

Izobutan je ugljikovodik koji je jako razgranat, ali zbog elektroničke konfiguracije u ugljikovim vezama prisutna je nepolarna veza.

8- heksan

Heksan je geometrijski raspored u obliku šesterokuta. Ima veze ugljika i vodika, a njegov dipolni moment je nula.

9- ciklopentan

Poput heksana, to je geometrijski raspored u obliku pentagona, zatvoren je i njegov dipolni moment jednak je nuli.

10- Dušik

Dušik je jedan od najzastupljenijih spojeva u atmosferi, s približno 70% sastava u zraku.

Javlja se u obliku molekule dušika s drugom jednakom, tvoreći kovalentnu vezu, koja ima isti naboj nepolarna.

Reference

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., I Keimer, B. (2007). Orbitalna rekonstrukcija i kovalentno vezivanje na oksidnom sučelju. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / znanost.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalentno vezivanje u teškim metalnim oksidima. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, & Parrinello, M. (2003). Vezanje vodika u vodi. Pisma fizičkog pregleda, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG i MONDRAGÓN, F. (2007). učinak dodavanja etana i vodika na kemiju materijala prekursora čađe stvoren u plamenu s reverznom difuzijom etilena. Energičan, (38)
5. Mulligan, JP (2010). Emisija ugljičnog dioksida New York: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., i Arndtsen, BA (2015). Sinteza kiselih klorida pomoću paladija - katalizirano klorokarbonilacija aril bromida. Kemija - Europski časopis, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., i Moreno, S. (2013). KATALITSKA OKSIDACIJA TOLUENA I 2-PROPANOLA NA MJESEČIM OKSIDIMA mn i Co, DOBIJENA SUKOLEPPITACIJOM. Kolumbijski časopis za kemiju, 42 (1), 38.
8. Luttrell, WE (2015). dušik. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013