KALIJEV JODID (KI): STRUKTURA, SVOJSTVA, DOBIVANJE, UPOTREBA, RIZICI - KEMIJA - 2026

Kalijevog jodida je anorganski spoj koji se sastoji od kalij iona (K ⁺) i iona (I ^-). Njegova kemijska formula je KI. To je bijela kristalna krutina, ionske prirode i vrlo topiva u vodi.

KI omogućava provođenje različitih kemijskih reakcija i analiza, a koristi se za mjerenje količine ozona u atmosferi. Također se koristi u infracrvenim (infracrvenim) analiznim uređajima.

Čvrsti KI kalijev jodid. Ondřej Mangl. Izvor: Wikimedia Commons.

Kalijev jodid dodaje se uobičajenoj stolnoj soli radi sprečavanja nedostatka joda kod ljudi, jer to može biti ozbiljan zdravstveni problem.

Koristi se kao ekspektorans jer pomaže sluzi lako teći iz dišnih kanala prema van. Također se koristi za liječenje nekih gljivičnih infekcija, a koristi se u nekim kozmetikama.

Koriste ga veterinari za liječenje životinja sličnih ljudskim problemima, poput kašlja i kožnih infekcija. Dodaje se čak i u vrlo malim količinama stočnoj hrani.

Struktura

Kalijev jodid ionski je spoj koji nastaje kalijevim kationom K ⁺ i jodidnim anionom I ^-, dakle, veza između njih je jonska. Oksidacijsko stanje kalija je +1, a valencija joda -1.

Kalijev jodid je jonski spoj. Autor: Marilú Stea.

KI kristali kalijevog jodida su kubični.

Struktura KI kristala kalijevog jodida. Benjah-bmm27. Izvor: Wikimedia Commons.

Nomenklatura

- Kalijev jodid

- Kalijev jodid

Svojstva

Psihičko stanje

Bezbojna do bijela kristalna krutina. Kubični kristali.

Molekularna težina

166.003 g / mol

Talište

681 ºC

Vrelište

1323 ºC

Gustoća

3,13 g / cm ³

Topljivost

Vrlo topljivo u vodi: 149 g / 100 g vode pri 25 ° C. Malo topivo u etanolu i eteru.

pH

Njegove vodene otopine su neutralne ili alkalne s pH između 7 i 9.

Kemijska svojstva

Blago vlažno u vlažnom zraku.

Stabilna je na suhom zraku. Svjetlost i vlaga ubrzavaju njegovo razgradnju, a boja se mijenja u žutu zbog oslobađanja male količine joda (I ₂) i jodata (IO ₃ ^-).

Vodene otopine KI također vremenom požute, ali malo alkalizacije može to spriječiti.

Ove otopine se otopi jod (I ₂) daje KI ₃:

I ^- + I ₂ → I ₃ ^-

Ostala svojstva

Ima snažno gorak i slani okus. Nije zapaljivo.

dobivanje

Kalij jodid se može dobiti zagrijavanjem jod (I ₂) u koncentriranu otopinu kalij hidroksida (KOH):

3 I ₂ + 6 KOH → 5 KI + KIO ₃ + H ₂ O

Dobivena otopina jodata i jodida zagrijava se da bi se uklonila voda, smanjila do suhoće, dodan je drveni ugljen i zagrijan na visoku temperaturu. Ugljik uzima kisik iz jodata i oksidira u ugljični dioksid smanjujući tako jodat u jodid:

2 KIO ₃ + C → 2 KI + 3 CO ₂

Dobiveni kalijev jodid može se prekristalizirati radi pročišćavanja. Odnosno, ponovno se otapa u vodi i natjera se da ponovno kristalizira.

Prijave

U liječenju hipertireoze

Kalijev jodid služi kao dodatni tretman zajedno s drugim antitiroidnim lijekovima za liječenje hipertireoze.

Hipertireoza je bolest koja uzrokuje da štitna žlijezda proizvodi previše štitnjače, uz povećanu štitnjaču, smanjenje težine, ubrzan rad srca i razdražljivost.

Žena s upalnom štitnjačom. Može se liječiti KI kalijevim jodidom. https://www.myupchar.com/en. Izvor: Wikimedia Commons.

U bolesnika s hipertireozom, KI brzo smanjuje simptome jer inhibira otpuštanje hormona štitnjače.

Njegovi učinci na štitnjaču su: smanjenje broja krvnih žila u žlijezdi, učvršćivanje tkiva i smanjenje veličine njegovih stanica.

Iz tog razloga se primjenjuje kao preoperativni tretman za indukciju involucije ili smanjenja veličine štitnjače prije tireoidektomije (uklanjanje štitnjače), jer to olakšava ovu operaciju.

U ostalim medicinskim primjenama

Kalijev jodid ima ekspektoransna svojstva jer povećava izlučivanje dišnih tekućina, što rezultira smanjenjem viskoznosti sluzi.

Kalijev jodid može djelovati kao ekspektorans u liječenju kašlja. Autor: Anastasija Gepp. Izvor: Pixabay.

Koristi se za liječenje nodosuma eritema, a to je bolno oticanje u nogama u kojem se formiraju crveni čvorovi i porast temperature.

To je antifungalno sredstvo. Omogućuje liječenje sporotrichosis, koja je infekcija kože uzrokovana gljivicom. Ova se bolest javlja kod ljudi koji rade s biljkama i tlom, poput poljoprivrednika i vrtlara.

Također se koristi u liječenju nedostatka joda ili kako bi se izbjeglo njegovo dobivanje, pa se dodaje stolnoj soli ili jestivoj soli (natrijev klorid NaCl) kao izvor joda, a ponekad i u pitkoj vodi.

U veterinarskim primjenama

Kalijev jodid daje se životinjama kao antitusik, za povećanje i ukapljivanje tekućine dišnih putova, za kronični bronhijalni kašalj, kao i u slučajevima reume i kao protuupalno.

Također se koristi za mikozu (gljivične infekcije) kod životinja, za smanjenje svrbeža i za kronično trovanje olovom ili živom.

U zaštiti štitnjače u radioaktivnim hitnim slučajevima

Kalijev jodid ima zaštitna svojstva štitnjače u slučaju da je osoba bila izložena nuklearnom zračenju.

KI preplavljuje štitnjaču neradioaktivnim jodom, čime blokira unos radioaktivnih molekula i apsorpciju radioaktivnog joda, štiteći štitnjaču od raka koji zračenje može izazvati.

U mjerenjima ozona u atmosferi

Ozonski plin (O ₃) može se mjeriti u atmosferi pomoću elektrolitičkih ćelija nazvanih ozonesonde, koje nose radiolondni baloni.

Ove elektrolitičke ćelije sadrže KI otopinu kalijevog jodida. Stanice su u početku u kemijskoj i električnoj ravnoteži.

Kad uzorak zraka s ozonom (O ₃) prodre u jednu od stanica, ravnoteža se prekine jer se događa sljedeća reakcija:

2 KI + O ₃ + H ₂ O → I ₂ + O ₂ + 2 KOH

Ta reakcija proizvodi električnu struju koja teče između stanica.

Količina proizvedene električne struje kontinuirano se prenosi radio valovima do stanice na zemlji. Na taj se način dobiva ozonski profil od tla do visine kuglice.

Radiosonde balon s KI za mjerenje ozona. Hannes Grobe 19:27, 20. lipnja 2007. (UTC), Institut Alfred Wegener za istraživanje polarnih i morskih stanja, Bremerhaven, Njemačka. Izvor: Wikimedia Commons.

U raznim namjenama

Kalijev jodid također omogućava:

- uklanjanje slobodnih radikala, poput hidroksilnog radikala OH .

- Izrada fotografskih emulzija za taloženje srebra.

- Poboljšajte prehranu životinja dodavanjem u mikro količinama.

- Dezodorizirajte stajski gnoj.

- Prenesite svjetlost infracrvenog spektra u opremi za analizu IR.

- Provesti određene kemijske reakcije i analize u laboratorijima za kemiju.

- Koristite ga u sredstvima za osobnu higijenu.

- Provesti analizu onečišćenja okoliša.

rizici

Neki ljudi osjetljivi na jodide trebali bi ga uzimati s oprezom jer može izazvati jodizam ili kronično trovanje jodom, na primjer oni s autoimunom bolešću štitnjače.

Osobe s tuberkulozom ili akutnim bronhitisom također trebaju biti oprezne.

KI može uzrokovati omekšavanje pljuvačnih žlijezda, može spaliti usta ili grlo, neobično povećanje sline, bol u zubima i upalu desni te metalni okus, između ostalih simptoma.

Također može nadražiti oči i otvoriti rane na koži.

Reference

1. Američka nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Kalijev jodid. Oporavak od pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Enciklopedija kemijske tehnologije. Četvrto izdanje. John Wiley & Sinovi.
3. Dean, JA (urednik). (1973). Langeov priručnik kemije. Jedanaesto izdanje. McGraw-Hill Book Company.
4. Valković, V. (2019). Dekontaminacija nakon izlaganja zračenju. Najosjetljiviji dijelovi tijela. U radioaktivnosti u okolišu (drugo izdanje). Oporavljeno od sciencedirect.com.
5. Smit, HGJ (2015). Kemija atmosfere-opažanja za kemiju (u situaciji). U Enciklopediji atmosferskih znanosti (drugo izdanje). Oporavljeno od sciencedirect.com.
6. Muralikrishna, IV i Manickam, V. (2017). Analitičke metode za praćenje onečišćenja okoliša. U upravljanju okolišem. Oporavljeno od sciencedirect.com.
7. Wallace, JM i Hobbs, PV (2006). Atmosferska kemija 1. U atmosferi znanosti (drugo izdanje). Oporavljeno od sciencedirect.com.