Mangan oksid (MnO 2) je anorganski kemijski spoj koji se sastoji od elementa mangan s brojem +4 oksidacije i kisika u oksida je oksidacija broj -2. Poznata su i po nazivima manganovog (IV) oksida i manganovog anhidrida.
Tamno je smeđe do crne čvrste tvari. Nalazi se u prirodi kao mineralni piroluzit, crne boje i koji kristalizira u obliku dendrita (razgranatih izduživanja). Može se dobiti kao crni ostatak u reakciji između etilena i kalijevog permanganata nakon stvaranja glikola oksidacijskim djelovanjem kalijevog permanganata.
Vrlo je važna u industriji stakla zbog svog karaktera kao oksidansa jer uklanja zelenu boju iz željeznih spojeva i pretvara ih u željezo.
Kemijska struktura
Kemijska struktura spoja odgovara onom anhidrida, a ne onom osnovnog oksida, kao što bi se moglo očekivati jer se sastoji od metala i ne metala.
Ovaj je poseban slučaj posljedica ponašanja mangana u različitim oksidacijskim stanjima koja posjeduje. Tako, za oksidaciju navodi +2 i +3 tvori oksida MnO i Mn 2 O 3 odnosno, koji kada reagiraju s vodom u obliku mangan hidroksidi i mangan hidroksid, pojedinačno.
Međutim, Mn 2 O 3 u blago kiselom mediju se ponaša kao anhidrid. S oksidacija navodi 4, +6 i +7, MnO 2, MnO 3 MnO 4 oblik kiseline prilikom reakcije s vodom.
U blago kiselom mediju, MnO 2 se ponaša kao bazičnog oksida, tako da bi mogla bi se oblikovao odgovarajući hidroksida.
Moramo imati na umu da u ovom slučaju ne govorimo o amfoternim svojstvima, prema kojima se spoj može ponašati kao kiselina ili kao baza. Ovo je poseban slučaj ponašanja Mn.
Svojstva
Prijave
- Koristi se kao izvor mangana
- Kao oksidans u alkalnim baterijama
- Boje za staklo, keramiku i porculan.
- Pri dobivanju klora i joda.
- Pri raspadanju vodikovog peroksida za stvaranje plinovitog kisika i vode.
- U reakciji razgradnje kalijevog klorata za proizvodnju plinovitog kisika i kalijevog klorida.
- Otopljen u acetonu ili diklormetanu, oksidira primarne alkohole u aldehide, a sekundarne u ketone.
- Proizvodnja alkalnih baterija.
Kao katalizator
To se odnosi na reakcije oksidacije-redukcije za uklanjanje sulfida kao što je H 2 S i kationa, kao što su Fe + 2 i Mn + 2, arsena i radij koji se nalaze u podzemnoj vodi koja prisutna onečišćenja ovog tipa spoja.
To zagađenje može nastati nekontroliranim izlijevanjem toksičnih materijala, ispiranjem onečišćenih tla ili prisustvom kemijskih elemenata u trenutku vađenja vode.
MnO 2 visoke čistoće, dobiven iz pirolusita koji se koristi kao filter (Filox), najučinkovitije je sredstvo za uklanjanje ove nečistoće iz podzemnih voda.
Učinci na zdravlje
- Izbjegavajte kontakt s kožom.
- U slučaju kontakta, operite odgovarajuće područje.
- Ne udisati praške.
- Kod dodira s očima primjećuju se iritacija i crvenilo. Operite s puno vode, pustite da voda teče kroz oči i potražite liječničku pomoć u slučaju ozbiljnosti.
- U dodiru s kožom primjećuju se iritacija i crvenilo. Operite zahvaćeno područje s puno sapuna i vode.
- Dugotrajni kontakt s kožom uklanja njezinu prirodnu masnoću, što izaziva dermatitis.
- Ako se udiše, može izazvati oboljenje poput gripe (metalni isparenja). Stanje karakteriziraju visoka groznica, zimica, suha usta i grlo, bolovi u mišićima i glavobolja.
- Može nadražiti dišne putove i povećati učestalost respiratornih infekcija (upale pluća). Otrovanje apsorpcijom anorganskih manganovih soli kroz pluća malo je vjerojatno, ali može doći do kroničnog trovanja.
- Kronično izlaganje prašini ili dimu manganovog dioksida tijekom dužeg vremena može utjecati na središnji živčani sustav i dovesti do razvoja Parkinsonove bolesti slične, poteškoće u hodu, mišićni grč i promjene ponašanja.
- Gutanjem može uzrokovati bol u trbuhu i mučninu.
- Nije zapaljiv, ali pomaže u širenju vatre u žaruljama. Ako se zagrije iznad 535 ° C, tvar se razgrađuje i mangan (III) oksid Mn 2 O 3 i kisika, koja je lako zapaljiva i povećava rizik od požara. U tom se slučaju vatra mora ugasiti pjenom ili ugljičnim dioksidom.
- U slučaju izlijevanja, nemojte baratati sa spojem bez odgovarajuće osobne zaštite.
- Skladištite na dobro zatvorenim posudama, na hladnom i suhom mjestu i daleko od nekompatibilnih tvari poput organskog i zapaljivog materijala.
- Skladište treba biti suho i imati kisele podove otporne na koroziju s dobrom drenažom.
- Treba koristiti osobne zaštitne materijale, poput rukavica, sigurnosnih naočala, filtrirnih maski protiv pare, prašine i dima.
Reference
- B, (2015), Mangan dioksid, Kraljevsko društvo za kemiju - svijet kemije, preuzeto s chemistryworld.com
- Karal, (2014), mangan dioksid, sigurnosni list, oporavljen od, karal.com.mx
- Vaš virtualni učitelj. (2015/2/25). Neorganski spojevi mangana (poseban slučaj 1) - lekcija teorije), preuzeto s, youtube.com
- Očišćen, (drugi), mangan dioksid, oporavljen od eured.cu
- Angarita G, Johnny., (2017), mangan dioksid: iznimna tehnologija. Hidroteco, oporavljen od hydrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), Mangan-dioksid MnO 2 / aceton, Organska kemija, oporavljen iz quimicaorganica.net
- Tronox, (2011), mangan dioksid, sigurnosni list, oporavljen od, tronox.com