Oksid sumpor (VI), također poznat kao sumpor trioksid ili sumpor trioksid je kemijski spoj formule SO 3. Njegova je struktura prikazana na slici 1 (EMBL-EBI, 2016).
Sumporov trioksid nastaje u razrijeđenom plinovitom obliku u postrojenju za kontaktnu sumpornu kiselinu oksidacijom plinova koji sadrže sumporni dioksid.
Slika 1: struktura sumpor trioksida.
Do sada je, međutim, jedini pripravak čistog sumpor trioksid iz plinova koji sadrže razrijeđeni tako 3 je proces Pilotskim mjerilu uključuje cryoscopic kondenzaciju.
Uobičajeni postupak, umjesto toga, uključuje destilaciju oleuma. Toplina potrebna za destilaciju nafte najprikladnije se dovodi vrućim kontaktnim plinom iz povezane tvornice sumporne kiseline.
Može se pripremiti u laboratoriju zagrijavanjem isparavanja sumporne kiseline i skupljanjem sublime u hlađenom prijemniku. Ako se para kondenzira iznad 27 ° C, dobiva se gama oblik kao tekućina.
Ako se para kondenzira ispod 27 ° C i uz prisustvo vlage, dobiva se mješavina triju oblika. 3 oblika mogu se razdvojiti frakcijskom destilacijom.
Fizikalna i kemijska svojstva sumpornog oksida
Sumporni trioksid ima oblik bijelih iglica koje se pretvaraju u dim u zraku. Često se susreće s inhibitorima za sprečavanje polimerizacije (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017).
Njegova molekularna masa je 80.066 g / mol, gustoća 1,92 g / cm³ g / ml, a talište i vrelište 16,8 ° C i 44,7 ° C. (Kraljevsko društvo za kemiju, 2015).
Spoj se kombinira s vodom s eksplozivnom silom, tvoreći sumpornu kiselinu zbog svoje kiselosti. Sumporni trioksid karbonizira organske tvari.
Sumporni trioksid brzo apsorbira vlagu, ispuštajući guste bijele pare. Otopine trioksida u sumpornoj kiselini nazivaju se isparavanjem sumporne kiseline ili oleuma. (Sumpor trioksid, 2016).
Reakcija sumpor trioksida i difluorida kisika je vrlo snažna i eksplozije nastaju ako se reakcija provede u nedostatku otapala. Reakcija viška sumpor-trioksida s tetrafluoroetilena uzrokuje eksplozivnu raspadu karbonil-fluorida i sumpor-dioksida.
Reakcija bezvodne perklorne kiseline sa sumpornim trioksidom burna je i praćena je znatnom toplinom. Tečni sumporni trioksid burno reagira s nitrilnim kloridom, čak i na 75 ° C.
Reakcija sumpor trioksida i olovnog oksida uzrokuje bijelu luminiscenciju. Kombinacija joda, piridina, sumpor-trioksida i formamida razvila je plin preko tlaka nakon nekoliko mjeseci.
To je zbog sporog stvaranja sumporne kiseline, od vanjske vode ili dehidracije formamida do cijanovodika (SULFUR TRIOXIDE, SF).
Reaktivnost i opasnosti
Sumporov trioksid stabilan je spoj, nespojiv s organskim materijalima, fino prašnim metalima, bazama, vodom, cijanidima i širokom raznovrsnošću drugih kemikalija.
Tvar je jak oksidans i burno reagira sa zapaljivim i reducirajućim materijalima i organskim spojevima koji uzrokuju požar i eksploziju.
Snažno reagira s vodom i vlažnim zrakom, stvarajući sumpornu kiselinu. Otopina u vodi je jaka kiselina, burno reagira s bazama, a oni su korozivni metali tvoreći zapaljivi / eksplozivni plin.
Spoj je korozivan na metale i tkanine. Izaziva opekline očiju i kože. Gutanje uzrokuje jake opekline usta, jednjaka i želuca. Para je vrlo toksična inhalacijom. (Nacionalni zavod za zaštitu na radu, 2015.)
U slučaju dodira s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba isprati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držeći kapke otvorenima. Može se koristiti hladna voda. Ne smije se koristiti masti za oči.
Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je brže moguće, štiteći vlastite ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.
Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, poput ruku, onečišćena koža nježno se i pažljivo ispere tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Može se koristiti hladna voda. Ako iritacija i dalje postoji, potražite liječničku pomoć. Prije ponovne uporabe oprati kontaminiranu odjeću.
U slučaju udisanja, žrtvi treba dati odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati u sigurno mjesto. Otpustite usku odjeću poput ovratnika, remena ili kravate.
Ako je žrtvi teško disati, treba joj dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta. Uvijek imajte na umu da osobi koja pruža pomoć može biti opasno dati oživljavanje usta na usta, kada je udisani materijal toksičan, zarazan ili korozivan.
U svim slučajevima treba odmah potražiti medicinsku pomoć (List s podacima o sigurnosti materijala Sumpor trioksid, 2013).
Prijave
Sumporni trioksid je bitan reagens u reakcijama sulfoniranja. Ovi procesi osiguravaju deterdžente, bojila i lijekove. Nastaje in situ iz sumporne kiseline ili se koristi kao isparavanje sumporne kiseline.
Zagađenje zraka sumpornim oksidima glavni je okolišni problem, s tim što se u atmosferu svake godine emitiraju milijuni tona sumpornog dioksida i trioksida. Ovi spojevi štetni su za biljni i životinjski svijet, kao i za mnoge građevinske materijale.
Još jedan veliki problem koji treba uzeti u obzir je kisela kiša. Oba sumporna oksida otapaju se u atmosferskim kapljicama vode, stvarajući kiselinske otopine koje mogu biti vrlo štetne ako se distribuiraju u obliku kiše.
Smatra se da je sumporna kiselina glavni uzrok kiselosti zbog kiselih kiša, što može oštetiti šume i uzrokovati smrt riba u mnogim jezerima.
Kisela kiša je također korozivna za metale, vapnenac i druge materijale. Moguća rješenja ovog problema skupa su zbog poteškoće uklanjanja sumpora iz ugljena i nafte prije nego što izgori (Zumdahl, 2014).
Reference
- EMBL-EBI. (2016., 2. prosinca). sumpor trioksid. Preuzeto s ChEBI: ebi.ac.uk
- Podaci o sigurnosti materijala Sumpor trioksid. (2013., 21. svibnja). Preuzeto sa sciencelab: sciencelab.com
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 24. lipnja). PubChem baza podataka; CID = 24682. Preuzeto iz PubChema: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Nacionalni zavod za zaštitu na radu. (2015., 22. srpnja). SULFUR TRIOXIDE. Preuzeto s cdc.gov: cdc.gov
- Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Sumporni trioksid. Preuzeto s chemspider: chemspider.com
- Sumporni trioksid. (2016). Preuzeto iz kemijske knjige: chemicalbook.com.
- SULFUR TRIOXIDE. (SF). Preuzeto s CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Zumdahl, SS (2014, 13. veljače). Preuzeto s britannica: britannica.com.