Tricij je ime koje je dano jednom od izotopa vodika kemijski element, čija je oznaka je obično biti T ili 3 H, iako se također naziva vodik-3. Ovo se široko koristi u velikom broju primjena, posebno u nuklearnom polju.
Isto tako, 1930-ih ovaj je izotop nastao prvi put, počevši od bombardiranja visokoenergetskim česticama (zvane deuteroni) drugog izotopa istog elementa koji se naziva deuterium, zahvaljujući znanstvenicima P. Hartecku, ML Oliphantu i E. Rutherfordu,
Ovi istraživači nisu uspjeli izolirati tritij unatoč svojim testovima, što je donijelo konkretne rezultate u rukama Cornoga i Álvareza, otkrivši zauzvrat radioaktivne kvalitete ove tvari.
Na ovom je planetu proizvodnja tritija izuzetno rijetka u prirodi, a potječe samo u tako malim omjerima da ih se smatra tragovima kroz atmosferske interakcije s kozmičkim zračenjem.
Struktura
Kada govorimo o strukturi tritija, prvo što treba napomenuti je njegovo jezgro koje ima dva neutrona i jedan proton, što mu daje masu tri puta veću od one običnog vodika.
Ovaj izotop ima fizikalna i kemijska svojstva koja ga razlikuju od ostalih izotopskih vrsta dobivenih iz vodika, unatoč njihovim strukturnim sličnostima.
Osim što ima atomsku masu ili masu od oko 3 g, ova tvar pokazuje i radioaktivnost, čija kinetička svojstva pokazuju poluživot od oko 12,3 godina.
Gornja slika uspoređuje strukture tri poznata izotopa vodika, nazvanih protiv (najobilnija vrsta), deuterija i tricija.
Strukturne karakteristike tricija omogućavaju mu suživot s vodikom i deuterijem u vodi koja dolazi iz prirode, a čija je proizvodnja možda posljedica interakcije koja se događa između kozmičkog zračenja i dušika atmosferskog podrijetla.
U tom smislu, u vodi prirodnog podrijetla ova supstanca je prisutna u omjeru 10-18 u odnosu na obični vodik; to jest zanemarivo obilje koje se može prepoznati samo kao tragove.
Neke činjenice o tritiju
Različiti načini proizvodnje tritija istraženi su i korišteni zbog velikog znanstvenog interesa za njegova radioaktivna i energetski učinkovita svojstva.
Prema tome, sljedeća jednadžba pokazuje opću reakciju kojom nastaje ovaj izotop iz bombardiranja atoma deuterija sa visokoenergetskim deuteronima:
D + D → T + H
Isto tako, može se izvesti kao egzotermna ili endotermička reakcija postupkom koji se naziva neutronska aktivacija određenih elemenata (poput litija ili bora), ovisno o elementu koji se tretira.
Uz ove metode, tritij se rijetko može dobiti iz nuklearne fisije, koja se sastoji od podjele jezgre atoma koji se smatra teškim (u ovom slučaju izotopi urana ili plutonija) da bi se dobila dva ili više jezgara manjih veličine, proizvodeći ogromne količine energije.
U ovom se slučaju dobivanje tritija događa kao nusproizvod ili nusproizvod, ali to nije svrha ovog mehanizma.
S izuzetkom prethodno opisanog postupka, svi ti proizvodni postupci ove izotopske vrste provode se u nuklearnim reaktorima, u kojima se kontroliraju uvjeti svake reakcije.
Svojstva
- Proizvodi ogromnu količinu energije kad potječe iz deuterija.
- Ima svojstva radioaktivnosti, što i dalje budi znanstveni interes za istraživanje nuklearne fuzije.
- Ovaj izotop predstavljen u molekularnom obliku kao T 2 ili 3 H 2, čija je molekulska masa oko 6 g.
- Slično proteinu i deuterijumu, ovu supstancu je teško ograničiti.
- kada je ova vrsta kombinira s kisikom, proizvodi oksid (predstavljen kao T 2 O) koja se nalazi u tekućoj fazi, a obično poznat kao super-teške vode.
- Može se podvrgnuti fuziji s drugim svjetlosnim vrstama lakše nego kod običnog vodika.
- Predstavlja opasnost po okoliš ako se masovno koristi, posebno u reakcijama fuzijskih procesa.
- Može s kisikom formirati drugu tvar koja je poznata kao polusatna teška voda (predstavljena kao HTO), koja je također radioaktivna.
- Smatra se generatorom niskoenergetskih čestica, poznatim kao beta zračenje.
- Kad je bilo slučajeva konzumiranja tritirane vode, primijećeno je da njezin poluživot u tijelu ostaje u rasponu od 2,4 do 18 dana, nakon čega se izlučuje.
Prijave
Među primjenama tritija ističu se procesi povezani s reakcijama nuklearnog tipa. Ispod je popis njegovih najvažnijih primjena:
- U području radioluminiscencije tritij se koristi za proizvodnju instrumenata koji omogućuju osvjetljenje, posebno noću, u različitim uređajima za komercijalnu upotrebu, kao što su satovi, noževi, vatreno oružje, između ostalog, vlastitim napajanjem.
- U području nuklearne kemije, reakcije ove vrste koriste se kao izvor energije u proizvodnji nuklearnog i termonuklearnog oružja, osim što se koriste u kombinaciji s deuterijom za kontrolirane procese nuklearne fuzije.
- U području analitičke kemije, ovaj se izotop može upotrijebiti u procesu radioaktivnog označavanja, gdje se tritij stavlja u određenu vrstu ili molekulu te se može pratiti u istraživanjima koja se želi provesti.
- U slučaju biološkog medija, tritij se koristi kao prolazni tragač u oceanskim procesima, koji omogućava istraživanje evolucije oceana na Zemlji u fizičkom, kemijskom, pa čak i biološkom polju.
- Između ostalih primjena, ova se vrsta koristi za proizvodnju atomske baterije kako bi se proizvela električna energija.
Reference
- Britannica, E. (drugo). Tricija. Oporavak od britannica.com
- Pubchem. (SF). Tricija. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (SF). Deuterij. Oporavilo s en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemija, deveto izdanje. Meksiko: McGraw-Hill.
- Vasaru, G. (1993). Odvajanje izotopa tricija. Dobiveno iz books.google.co.ve