- Fizička i kemijska svojstva
- Reaktivnost i opasnosti
- Prijave
- Lijek
- jodometrijski
- Deklorinacija vode
- Iskopavanje zlata
- Reference
Natrij tiosulfat ili natrij hyposulfite (Na 2 S 2 O 3) je anorganska sol s nekoliko važnih medicinskih primjena. Također je dostupan kao njegova sol pentahydrated (Na 2 S 2 O 3 5H 2 O).
To je ionski spoj formiran od dva natrijeva kationa (Na +) i negativno nabijenog tiosulfatnog aniona (S 2 O 3 -), u kojem je središnji atom sumpora vezan za tri atoma kisika i drugi atom sumpora (otuda prefiks ujak), kroz jednostruke i dvostruke veze rezonantnog karaktera. Čvrsta supstanca postoji u monokliničkoj kristalnoj strukturi.
Slika 1: struktura natrijevog tiosulfata.
Natrijev tiosulfat može se pripremiti zagrijavanjem sumpora vodenom otopinom natrijevog sulfita ili vodenom otopinom natrijevog hidroksida.
6NaOH + 4S → Na 2 S 2 O 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O
To je lijek koji se nalazi na Esencijalnom popisu lijekova Svjetske zdravstvene organizacije, najučinkovitijim i najsigurnijim lijekovima potrebnim u zdravstvenom sustavu (Natrij Thiosulfate Formula, SF).
Fizička i kemijska svojstva
Natrijev tiosulfat ima molekulsku masu od 158,11 g / mol za bezvodni oblik i 248,18 g / mol za pentahidratni oblik. Uz to, ima gustoću od 1.667 g / ml (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017).
Natrijev tiosulfat su bezbojni monoklinski kristali bez karakteristične arome. Rečena kruta tvar je sjajna, što znači da se sama može reducirati u prašinu gubitkom vode od kristalizacije kada je izložena zraku. Njegov izgled prikazan je na slici 2.
Slika 2: izgled natrijevog tiosulfata.
Spoj ima talište od 48 ° C za pentahidratni oblik i počinje se raspadati na 100 ° C. Na 2 S 2 O 3 je vrlo topljiv u vodi, da otapa 70 grama po 100 mililitara otapala. Spoj je praktično netopljiv u etanolu (Royal Society of Chemistry, 2015).
Natrijev tiosulfat je neutralna sol koja se lako disocira u vodi dajući natrijeve i tiosulfatne ione. Na 2 S 2 O 3 je stabilan kruti pod normalnim uvjetima, ali se raspada na zagrijavanje kako bi se dobio natrij sulfat i natrijev polisulfid:
4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
Također se raspada kada se obrađuje s razrijeđenim kiselinama, dajući sumpor i sumpor dioksid (zvani satna reakcija):
Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O
Reagira stehiometrijski (u ekvimolarnim količinama) s vodenim otopinama joda, što ga čini širokim korištenjem u laboratorijima za titraciju na bazi joda.
Reaktivnost i opasnosti
Natrij tiosulfati monokristali.
Natrijev tiosulfat nije toksičan materijal i koristi se u medicinske svrhe. Međutim, kada se raspada, stvara otrovne sumporne okside koji mogu izazvati iritaciju očiju, kože i sluznice.
Spoj može nadražiti oči, kožu i dišne puteve. Tvar je toksična za pluća i sluznicu. Višekratno ili dugotrajno izlaganje tvari može prouzročiti oštećenje ovih organa.
Ako spoj dođe u kontakt s očima, kontaktne leće treba provjeriti i ukloniti. Oči treba odmah isprati s obilnom vodom najmanje 15 minuta hladnom vodom.
U slučaju dodira s kožom, zahvaćeno područje treba odmah isprati s puno vode najmanje 15 minuta, uklanjajući onečišćenu odjeću i obuću. Nadraženu kožu prekrijte emolijentom. Operite odjeću i obuću prije ponovne upotrebe. Ako je kontakt jak, operite sapunom za dezinfekciju i prekrijte kontaminiranu kožu antibakterijskom kremom
U slučaju udisanja, žrtvu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako ne diše, daje se umjetno disanje. Ako je disanje otežano, dajte kisik.
Ako se spoj guta, povraćanje ne bi trebalo izazvati ako to ne naloži medicinsko osoblje. Otpustite usku odjeću poput ovratnika košulje, pojasa ili kravate.
U svim slučajevima treba odmah potražiti medicinsku pomoć. (List s podacima o sigurnosti materijala Natrij thiosulfate anhydrous, 2013).
Prijave
Lijek
Natrijev tiosulfat može se koristiti za smanjenje nekih nuspojava cisplatina (lijek protiv raka). Koristi se u upravljanju ekstravazacijama tijekom kemoterapije. Natrijev tiosulfat sprečava alkiliranje i uništavanje tkiva pružanjem supstrata za alkilirajuće agense koji su upadali u potkožno tkivo.
Također se koristi s drugim lijekom u hitnom liječenju trovanjem cijanidom (Američka nacionalna medicinska knjižnica, SF).
U ovom tretmanu natrijev nitrit ubrizgava se intravenski da bi se stvorio hemoglobin koji se kombinira s cijanidnim ionom, privremeno ga pretvarajući u oblik cijanmetoglobina. Nakon toga, ubrizgava se natrijev tiosulfat.
Tiosulfat služi kao supstrat enzimu rodanada, koji katalizira pretvorbu cijanida u mnogo manje toksičan tiocijanat, koji se izlučuje urinom (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).
Natrijev tiosulfat koristi se i kao liječenje kalcifilaksije kod osoba na hemodijalizi s bubrežnim stadijumom u završnoj fazi. Očigledno nije potpuno razumljiv fenomen, zbog čega to uzrokuje tešku metaboličku acidozu kod nekih bolesnika.
jodometrijski
Natrijev tiosulfat stehiometrijski reagira s jodom kako bi se dobio jodid prema reakciji:
2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2− + 2I -
Ovo svojstvo čini spoj koji se koristi kao titran u određivanju joda.
Ova posebna upotreba može se utvrditi za mjerenje sadržaja kisika u vodi kroz dugi niz reakcija u Winklerovom testu na otopljeni kisik.
Također se koristi u volumetrijskoj procjeni koncentracija određenih spojeva u otopini (na primjer vodikov peroksid) i za procjenu sadržaja klora u komercijalnom bjelilu i prahu.
Deklorinacija vode
Natrijev tiosulfat koristi se za dekloriniranje vode, uključujući snižavanje razine klora za uporabu u akvarijima, bazenima i lječilištima i unutar uređaja za pročišćavanje vode za obradu ustaljene vode za ispiranje prije puštanja u rijeke.
Reakcija redukcije analogna je reakciji redukcije joda, tiosulfat smanjuje hipoklorit (aktivni sastojak bjelila) i pri tome oksidira u sulfat. Kompletna reakcija je:
4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH → 4NaCl + 2Na 2 SO 4 + H 2 O
Iskopavanje zlata
Natrijev tiosulfat sastojak je koji se koristi kao alternativno sredstvo za ispiranje cijanidom za ekstrakciju zlata. Međutim, tvori snažan topljivi kompleks sa zlatom (I), 3- ionima.
Prednost ovog pristupa je u tome što je tiosulfat u osnovi netoksičan i da se mineralni tipovi koji su vatrootporni na cijanidaciju zlata mogu ispirati s tiosulfatom (MG Aylmore, 2001).
Reference
- EMBL-EBI. (2016., 1. lipnja). natrijev tiosulfat. Oporavilo s ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- HSDB: SODIUM TIOSULFAT. (2003., 3. svibnja). Oporavak od toxneta: toxnet.nlm.nih.gov.
- G Aylmore, DM (2001). Tiosulfatno ispiranje zlata - pregled. Svezak 14, broj 2, 135-174. sciencedirect.com.
- Podaci o sigurnosti materijala Natrij tiosulfat bezvodni. (2013., 21. svibnja). Oporavilo od sciencelab.com.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije., (2017., 18. ožujka). PubChem baza podataka; CID = 24477. Oporavak od pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Natrijev tiosulfat. Oporavak od chemspider.com.
- Formula natrijevog tiosulfata. (SF).Vratio se od softschools: softschools.com.
- S. Nacionalna medicinska biblioteka. (SF). Natrijev tiosulfat (u venu). Oporavak od ncbi.nlm.nih.gov.