NATRIJEV SULFID: FORMULE, UPOTREBE, RIZICI - KEMIJA

Natrij sulfida (Na2S) je kristalna krutina opeke žute u crvenu. U prirodi se nalazi u različitim stupnjevima hidratacije, a najčešći je natrijev sulfid nohidhidrat (Na2S · 9H2O).

To su u vodi topljive soli koje daju snažno alkalne otopine. Izloženi vlažnom zraku apsorbiraju vlagu iz zraka i mogu se spontano zagrijati i izazvati paljenje obližnjih zapaljivih materijala. Isto tako, u kontaktu s vlažnim zrakom, emitiraju vodikov sulfid, koji miriše na trula jaja.

Jaka su reducirajuća sredstva. Te tvari mogu biti opasne za okoliš, posebno za vodene organizme.

Natrij monosulfide se dobavlja komercijalno u obliku pahuljica sadrži 60-62% Na ₂ S..

formule

CAS: 1313-82-2 Natrijev sulfid (bezvodni)
CAS: 1313-84-4 Natrijev sulfid (nohidhidrat)

2D struktura

Natrijev sulfid

Natrijev monosulfid nohidhidrat

3D struktura

Natrijev sulfid

Natrijev sulfid nohidhidrat

Karakteristike natrijevog sulfida

Fizička i kemijska svojstva

Natrijev monosulfid (Na2S) kristalizira s antifluoritnom strukturom, u kojoj je svaki S atom okružen kockom od 8 Na-atoma, a svaki Na atom tetraedrom s 4 S atoma.

3D ionska jedinica fluorita / Pripada grupi anorganskih sulfida.

Zapaljivost

Jedini lako zapaljivi član u skupini anorganskih sulfida je vodikov sulfid. Međutim, neki drugi anorganski sulfidi, poput natrijevog sulfida, mogu se spontano zagrijati, pa čak i zapaliti ako su izloženi vlazi.

Natrijev sulfid je izložen vatri, koji ispušta plinove ili pare sumpornog dioksida koji su iritantni ili otrovni.

Reaktivnost

Neorganski sulfidi su uglavnom bazični (neki su jako bazični, te su stoga nespojivi s kiselinama).
Mnogi od ovih spojeva su reducirajuća sredstva (snažno reagiraju s oksidantima).
Jednostavne sulfidne soli (poput natrijuma, kalija i amonijevog sulfida) snažno reagiraju s kiselinama, čime se oslobađa visoko toksičan i zapaljiv plinovodik.
Natrijev sulfid je zapaljiv. Može eksplodirati ako se brzo zagrije ili udari.
Kada se zagrijava do raspada, emitira otrovne pare natrijevog oksida i sumpornih oksida.
Snažno reagira s ugljikom, ugljenom, diazonijevim solima, N, N-diklorometilaminom, jakim oksidansima i vodom.

Mnogi se članovi anorganske sulfidne skupine ponašaju poput snažnih baza i mogu izazvati ozbiljne opekotine pri dodiru s kožom.

Ovo svojstvo ovisi o njegovoj topljivosti. Nerastvorljivi anorganski sulfidi (npr. Živin (II) sulfid i kadmij sulfid) nisu kaustični.

Natrijev sulfid ima srednji koeficijent razdvajanja oktanol / voda (Pow) (-3,5). Ova vrijednost koristi se kao mjera topljivosti (i biokoncentracije) tvari u masnim tkivima životinja (posebno vodenih životinja).

Natrijev sulfid smatra se opasnim za okoliš, posebno za vodene organizme.

Prijave

U kući se natrijev sulfid koristi u sredstvima za čišćenje odvoda, sredstvima za čišćenje u kućanstvu (za pećnicu, kupaonicu), sredstvima za ravnanje kose, sapunu za perilice posuđa i automobilskim zračnim jastucima.

U industriji se koristi u sredstvima za čišćenje, u cementu i kao prethodnica u proizvodnji drugih kemikalija.

Klinički učinci

Izloženost natrijevom sulfidu uobičajena je u razvijenim i nerazvijenim zemljama, kako u industriji, tako i kod kuće. Te korozivne tvari nalaze se u raznim proizvodima za kućanstvo u niskoj koncentraciji.

U razvijenim zemljama ozbiljni efekti su rijetki. One se javljaju prvenstveno iz namjernog gutanja kemikalije kod odraslih. Međutim, u zemljama u razvoju su teški učinci češći.

Alkalni korozivi izazivaju nekrozu likvora. Oni saponificiraju masti u staničnoj membrani, uništavajući stanicu i omogućujući dubok prodor u sluznicu.

Oralno izlaganje

Inicijalna upala javlja se u gastrointestinalnom tkivu, nakon čega slijedi nekroza tkiva (s mogućom perforacijom), zatim granulacija i konačno stvaranje strure.

Bolesnici s blagim gutanjem razvijaju iritaciju ili opekline stupnja I (površna hiperemija i edem) orofarinksa, jednjaka ili želuca.

Pacijenti s umjerenom intoksikacijom mogu razviti opekline stupnja II (površinski mjehurići, erozije i ulceracije) s mogućim naknadnim stvaranjem strija (osobito jednjaka).

Neki bolesnici (posebno mala djeca) mogu razviti edem gornjeg dišnog sustava.

Bolesnici s jakom intoksikacijom gutanjem mogu razviti duboke opekline i nekrozu gastrointestinalne sluznice, s komplikacijama kao što su: perforacija (jednjak, želudac, rijetko dvanaesnik), stvaranje fistule (traheoezofagealna, aortoezofagealna) i gastrointestinalno krvarenje.

Može se razviti hipotenzija, tahikardija, tahipneja, tvorba strikture (uglavnom jednjaka), karcinom jednjaka i edem gornjih dišnih puteva (koji je čest i često opasan po život).

Teško trovanje uglavnom je ograničeno na namjerno gutanje odraslih osoba.

Izloženo udisanje

Blaga izloženost može uzrokovati kašalj i bronhospazam.

Teško udisanje može uzrokovati edem gornjeg dišnog sustava, opekline, strijedore i, rijetko, akutne ozljede pluća.

Izlaganje očiju

Može uzrokovati ozbiljnu iritaciju konjunktivala i hemozu, oštećenja epitela rožnice, limbičku ishemiju, trajni gubitak vida i u teškim slučajevima perforacije.

Dermalno izlaganje

Blaga izloženost izaziva iritaciju i opekline djelomične debljine. Metabolička acidoza može se razviti kod pacijenata s teškim opeklinama ili šokom.

Produženo izlaganje ili proizvodi visoke koncentracije mogu uzrokovati opekline pune debljine.

Sigurnost i rizici

Izjave o opasnosti od globalno usklađenog sustava razvrstavanja i označavanja kemikalija (GHS)

Globalno usklađeni sustav razvrstavanja i označavanja kemikalija (GHS) međunarodno je dogovoren sustav, stvoren od strane Ujedinjenih naroda i osmišljen kako bi zamijenio različite standarde razvrstavanja i označavanja koji se koriste u različitim zemljama koristeći dosljedne kriterije na globalnoj razini.

Klase opasnosti (i pripadajuće poglavlje GHS), standardi razvrstavanja i označavanja i preporuke za natrijev sulfid su sljedeće (Europska agencija za kemikalije, 2017; Ujedinjeni narodi, 2015; PubChem, 2017):

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.366).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str. 370).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.371).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.374).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.381).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.384) (Ujedinjeni narodi, 2015, str.381).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.399).

Reference

Benjah-bmm27, (2006). Fluoritna jedinica-ćelija-3D-ionska Obnova: wikipedia.org.
ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Oporavak od: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). 3D struktura 1313-82-2 - Natrijev sulfid Oporavak od: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). 3D struktura 1313-84-4 - Natrijum-sulfid Obnovljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
Europska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Sažetak klasifikacije i označavanja.
Usklađeno razvrstavanje - Prilog VI. Uredbe (EZ) br. 1272/2008 (Uredba CLP). Natrijev sulfid. Preuzeto 16. siječnja 2017. s: echa.europa.eu.
Europska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Sažetak klasifikacije i označavanja.
Prijavljeno razvrstavanje i označavanje. Natrijev sulfid, hidratiziran. Preuzeto 16. siječnja 2017. s: echa.europa.eu.
Banka podataka o opasnim tvarima (HSDB). TOXNET. (2017). Natrijev sulfid. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska biblioteka. Oporavak od: toxnet.nlm.nih.gov.
Lange, L., i Triebel, W. (2000). Sulfidi, polisulfidi i sulfani. U Ullmannovoj enciklopediji industrijske kemije. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Oporavak s dx.doi.org.
Ujedinjeni narodi (2015). Šesto revidirano izdanje globalno usklađenog sustava razvrstavanja i označavanja kemikalija (GHS). New York, EU: Publikacija Ujedinjenih naroda. Oporavak od: unece.org.
Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka. (2016). Natrijev sulfid enneahidrat - struktura PubChem Preuzeto sa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka. (2017). Natrijev monosulfid. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska biblioteka. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka. (2017). Natrijev sulfid enneahidrat. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska biblioteka. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Državna uprava za okeane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Kemijski list. Natrijev sulfid, bezvodan. Srebrno proljeće, dr. Med. EU-a; Oporavak od: cameochemicals.noaa.gov.
Državna uprava za okeane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Podaci reaktivne skupine. Sulfidi, anorganski. Srebrno proljeće, dr. Med. EU-a; Oporavak od: cameochemicals.noaa.gov.
Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S Oporavak od: wikipedia.org.
PubChem, (2016). Natrijev monosulfid Vraćen iz: puchem.nlm.nih.gov.
PubChem, (2016). Natrijev sulfid enneahidrat oporavlja se iz: puchem.nlm.nih.gov.
Wikipedia. (2017). Koeficijent razdvajanja oktanol-voda. Preuzeto 17. siječnja 2017. s: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Natrijev sulfid. Preuzeto 17. siječnja 2017. s: wikipedia.org.

NATRIJEV SULFID: FORMULE, UPOTREBE, RIZICI - KEMIJA - 2025