MANGAN-SULFAT (MNSO4): STRUKTURA, SVOJSTVA, DOBIVANJE, UPOTREBE - KEMIJA - 2026

Mangan sulfat (II) je anorganska krutina oblikovan elemenata mangan (Mn), sumpor (S) i kisika (O). Njegova kemijska formula je MnSO ₄. Njegov bezvodni oblik (bez vode u svojoj strukturi) je bijela kruta tvar. Međutim, ima nekoliko hidratiziranih oblika i svi su oni rožnate krute tvari.

Mangan-sulfat u vrlo malim (minutnim) količinama koristi se kao mikronutrijent i životinjama i ljudima jer je potreban za normalno funkcioniranje tijela.

Bezvodni mangan-sulfat MnSO ₄. YOSF0113 na engleskoj Wikipedia / Public domain. Izvor: Wikimedia Commons.

Dodaje se zajedno s određenim gnojivima u tlima koja imaju mangan (Mn) za poljoprivredne kulture kojima je to potrebno, kao što su biljke grožđa.

Zbog ružičaste obojenosti svojih hidratiziranih sorti, koristi se u pigmentima koji se koriste za bojenje keramike, obojene tkanine i druge materijale. Služi i za dobivanje ostalih spojeva mangana.

S MnSO ₄ treba postupati pažljivo. Udisanje može prouzrokovati respiratorne probleme i uzrokovati ozbiljne poremećaje živčanog sustava, uključujući simptome slične Parkinsonovoj bolesti.

Njegov višak također može nanijeti štetu kopnenim i vodenim životinjama i biljkama.

Struktura

Bezvodni mangan-sulfat (bez vode u svojoj kristalnoj strukturi) nastaje mangan-ionom u oksidacijskom stanju +2, odnosno Mn2 ⁺ i sulfatnim anionom SO ₄ ^2-.

Kemijska struktura manganovog sulfata MnSO ₄. Autor: Marilú Stea.

Nomenklatura

• Mangan (II) sulfat
• Mangan-monosulfat
• Bezvodni mangan-sulfat MnSO ₄
• Mangan sulfat monohidrat MnSO _{4 •} H ₂ O
• Mangan sulfat tetrahidrat MnSO _{4 •} 4H ₂ O
• Mangan sulfat pentahidrat MnSO _{4 •} 5H ₂ O
• Mangan sulfat heptahidrata MnSO _{4 •} 7H ₂ O

Svojstva

Psihičko stanje

Bezvodnog MnSO ₄ (bez vode u svojoj strukturi) je bijela kristalna krutina. Međutim, hidratizirane sorte su čvrste ružičaste ili blijedo crvene boje.

Mangan sulfat tetrahidrat MnSO ₄.4H ₂ O je ružičasta krutina. Benjah-bmm27 / Javna domena. Izvor: Wikimedia Commons.

Molekularna težina

MnSO ₄ = 151 g / mol

MnSO _{4 •} H ₂ O = 169,02 g / mol

Talište

Bezvodni MnSO ₄ = 700 ºC

Monohidrat MnSO _{4 •} H ₂ O = 400-450 ° C

Tetrahidrat MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 30 ° C

Vrelište

Bezvodnog MnSO ₄ -se raspada pri 850 ° C

Tetrahidrat MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 850 ° C

Gustoća

MnSO ₄ = 3,25 g / cm ³

MnSO _{4 •} H ₂ O = 2,95 g / cm ³

Topljivost

Vrlo topljivo u vodi: 52 g / 100 ml vode na 5 ° C. Topiv u alkoholu. Netopljivo u eteru. Malo topivo u metanolu.

pH

5% MnSO _{4 •} H ₂ O otopina ima pH od 3,7.

Kemijska svojstva

Kada se otopi u vodi, MnSO4 se odvaja na svoje Mn ²⁺ i SO ₄ ^2- ione.

Mangana ion (ii) Mn ²⁺ u kiselom ili neutralnom otopina je vezana 6 molekula vode H ₂ O tvore hexaacuomanganese ion ²⁺, koji je ružičaste boje.

Šesterokutni ion ²⁺ prilično je otporan na oksidaciju. U osnovnom mediju (alkalni pH), navedeni ion postaje mangan hidroksid (ii) Mn (OH) ₂, koji se lako oksidira, tvoreći manganove (III) i manganove (IV) spojeve.

Otopine kiselih MnSO ₄ ružičaste su zbog prisutnosti šesterokutnog iona ²⁺. Autor: Steve Cross. Izvor: Pixabay mangan sulfat ima nekoliko hidratirane oblike, koji je, sa vodom H ₂ O u svojoj kristalnoj strukturi.

To su monohidrat MnSO _{4 •} H ₂ O, MnSO tetrahidrat _{4 •} 4H ₂ O, MnSO pentahidrat _{4 •} 5H ₂ O i MnSO heptahidrat _{4 •} 7H ₂ O. Ti hidrat sadržavaju iona hexaacuomanganeso ²⁺ u kristalima i to po razlog su to ružičaste čvrste tvari.

MnSO _{4 •} H ₂ O monohidrat je malo efflorescent, što znači da gubi nešto od svoje vode hidratacije polako kada je izložen na okoliš.

dobivanje

MnSO ₄ može se dobiti tretiranjem mangan (II) oksida MnO, mangan Mn hidroksid (OH) ₂ ili mangan (II) karbonata MnCO ₃ sa sumpornom kiselinom H ₂ SO ₄.

MnCO ₃ + H ₂ SO ₄ → MnSO ₄ + H ₂ O + CO ₂

Prijave

Kao dodatak prehrani

Mangan-sulfat u malim količinama služi određenim funkcijama ljudskog tijela i životinja.

Zbog toga je važan kao koristan spoj u prehrani i daje se kao dodatak prehrani. Koristi se u tragovima (izuzetno male količine).

Visoke količine mogu biti vrlo toksične i štetne.

U veterini

MnSO ₄ daje se peradi (pilići, purani, patke i fazani) kako bi se spriječio nedostatak ili nedostatak mangana u takvim životinjama.

Manjak mangana očituje se u njima, na primjer, kao bolest koja se zove peroza, a to je deformacija kostiju mladih ptica.

Patke mogu zahtijevati tragove MnSO ₄ u svojoj prehrani kako bi se spriječila peroza. Autori: S. Hermann i F. Richter. Izvor: Pixabay.

Primjenjuje se na hranjenje ovih ptica u vrlo malim količinama ili u tragovima.

U poljoprivredi

Mangan-sulfat koristi se kao mikronutrijent u gnojivima za vinovu lozu (biljke grožđa) i plantaže duhana u tlima sa manganom.

Međutim, neka istraživanja pokazuju da višak manganovog sulfata može inhibirati ili smanjiti stvaranje određenih enzima važnih za rast biljaka i njihovih izdanaka.

U nekim se slučajevima MnSO ₄ primjenjuje na tlo gdje se nalaze biljke grožđa. Autor: Schwoaze. Izvor: Pixabay.

Na primjer, otkriveno je da je otrovna za neke kulture, poput pamuka.

MnSO ₄ također se koristi u fungicidima, a zajedno s određenim organskim spojevima dio je određenih pesticida.

U raznim primjenama

Hidrirani MnSO ₄ koristi se za njegovo obojenje za pripremu anorganskih pigmenata koji se koriste u crvenim keramičkim lakovima, u bojama za tiskanje na tkanini i drugim materijalima.

Mangan-sulfat koristi se u proizvodnji stakla, a od njega se prave i sapuni.

Neke keramičke pločice mogu sadržavati pigmente manganovog sulfata. Autor: DWilliams. Izvor: Pixabay.

MnSO ₄ je polazni materijal za dobivanje metalnog mangana (Mn) elektrolizom, to jest primjenom električne energije u vodenim otopinama.

Ona također omogućuje dobivanje mangan dioksid MNO ₂ i mangan karbonat MnCO ₃.

MnSO ₄ također se koristi za kemijsku analizu i za formulaciju otopina koje se koriste u genetskim eksperimentima s mikroorganizmima.

rizici

Mangan-sulfat sadrži mangan (II) ion (Mn ²⁺), koji može biti i bezopasan i toksičan ovisno o količini kojoj su osoba, životinja ili biljka izloženi.

Mangan je ključan za normalno funkcioniranje tijela ljudi, životinja i nekih biljaka. No, nažalost, mangan je također neurotoksičan, odnosno utječe na živčani sustav i neke biljne funkcije.

Naizgled sigurne iznose

Uprava za hranu i lijekove ili FDA obično smatra sigurnom MnSO ₄ dane s hranom u obliku u tragovima (izuzetno male ili minutne količine).

Opasne količine

Produljeno ili opetovano izlaganje ovom spoju u značajnim količinama može naštetiti ljudima i životinjama.

Izaziva iritaciju očiju i sluznice dišnih putova, anoreksiju, glavobolju, gubitak ravnoteže, pneumoniju i respiratorne infekcije.

Kronična inhalacija uzrokuje oštećenje živčanog sustava, stvarajući manganizam, drhtanje ruku i tipične simptome Parkinsonove bolesti.

Mangan-sulfat djeluje na živčani sustav. Autor: Sabine Zierer Izvor: Pixabay.

Stoga treba izbjegavati raspršivanje MnSO ₄ prašine, nositi respiratornu opremu i zaštitne rukavice.

Toksičan je za vodeni organizam i stvara dugoročne učinke. Treba ga čuvati na mjestima gdje nema pristupa odvodnom sustavu ili kanalizaciji. Vrlo je važno ne dopustiti da se odlaže u okoliš.

Reference

1. Američka nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Mangan-sulfat. Oporavak od pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. (1990). Peto izdanje. Svezak A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
3. Američka nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Mangan-sulfat monohidrat. Oporavak od pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. Cotton, F. Albert i Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četvrto izdanje. John Wiley & Sinovi.
5. Dunham, MJ (2010). Vodič za genetiku kvasca: Funkcionalna genomika, proteomika i analiza drugih sustava. Srednja formulacija. In Methods in Enzymology. Oporavljeno od sciencedirect.com.
6. Saric, M. i Lucchini, R. (2007). Mangan. Koristi. U Priručniku o toksikologiji metala (treće izdanje). Oporavljeno od sciencedirect.com.
7. Vallero, D. (2014). Neurološki učinci onečišćenja zraka. Mangan. Osnove onečišćenja zraka (peto izdanje). Oporavljeno od sciencedirect.com.
8. Chée, R. (1986). In vitro kultura Vitis: učinci manganovog sulfata i kalijevog jodida na morfogenezu. Biljka biljnih, kiselih i organskih kulta 7: 121-134 (1986). Oporavak s linka.springer.com.