AMONIJEV SULFAT: KEMIJSKA STRUKTURA, SVOJSTVA I UPOTREBE - KEMIJA - 2026

Amonijev sulfat je trodjelna i amonijski anorganska sol sumporne kiseline. Njegova kemijska formula je (NH ₄) ₂ SO ₄. Stoga stehiometrijske proporcije govore da za svaki sulfatni anion s njim djeluju dva amonijeva kationa. To omogućava neutralnost soli ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Njegova nomenklatura je zbog činjenice da je sol izvedena iz H ₂ SO ₄, mijenja sufiks „mokraćne” za „ATO”. Tako, dvije početne protoni zamijenjeno NH ₄ ⁺, produkt reakcije s amonijakom (NH ₃). Zatim, kemijski jednadžba za sintezu je: 2NH ₃ + H ₂ SO ₄ => (NH ₄) ₂ SO ₄

Amonijev sulfat je pufer dušika i sumpora, koji su neophodni u kemiji tla i gnojiva.

Kemijska struktura

Gornja slika prikazuje molekularne geometrije iona NH ₄ ⁺ i SO ₄ ^2-. Crvene sfere odgovaraju atomima kisika, bijele atomima vodika, plave atomu dušika, a žute atomu sumpora.

Oba iona mogu se smatrati dvama tetraedama, tako da imaju tri jedinice koje djeluju međusobno u obliku ortorombičnog kristalnog rasporeda. Sulfatni anion je SO ₄ ^2- i sposoban doniranja ili četiri prihvaćanja vodikove veze, kao što je NH ₄ ⁺ kationa.

Fizička i kemijska svojstva

Molekularna težina

132.134 g / mol.

Fizički izgled

Čvrsta bijela. Bijeli ili smeđi ortorombični kristali, ovisno o razini nečistoća.

Miris

WC.

Talište

280 ° C. Ta talište, niska u usporedbi s drugim ionskim spojevima, je posljedica činjenice da je sol s monovalentnim kationima (+1) i s raznim ionima u njihovim veličinama, zbog čega kruta tvar ima malu kristalnu energiju rešetke.

Topljivost

76,4 g / 100 g vode pri 25 ° C. Taj afinitet za vodu nastaje zbog velikog kapaciteta njegovih molekula da otapaju amonijeve ione. S druge strane, netopljiv je u acetonu i alkoholu; to jest u otapalima koja su manje polarna od vode.

Gustoća

1,77 g / cm ³ na 25 ° C.

Tlak pare

1,871 kPa na 20 ° C.

Plamište

26 ° C.

pH

5,0-6,0 (25 ° C, 1M otopina). Blago kiselom pH zbog hidrolize NH ₄ ⁺ u vodi, za proizvodnju H ₃ O ⁺ pri niskim koncentracijama.

Stabilnost

Stabilno u pogodnim okolišnim uvjetima. U kontaktu s jakim oksidansima može se zapaliti.

Raspad

Počinje se raspadati na 150 ° C, oslobađajući otrovne pare sumpornog oksida, dušičnog oksida i amonijaka.

korozija

Ne napada željezo ili aluminij.

Prijave

U poljoprivredi

- Amonijev sulfat koristi se kao gnojivo na alkalnim tlima. Amonijeva sol u svom sastavu ima 21% dušika i 24% sumpora. Međutim, postoje spojevi koji daju veću količinu dušika od amonijevog sulfata; prednost potonjeg je njegova visoka koncentracija sumpora.

- Sumpor je neophodan u sintezi proteina, jer nekoliko aminokiselina - kao što su cistin, metionin i cistein - imaju sumpor. Iz tih razloga, amonijev sulfat i dalje je jedno od najvažnijih gnojiva.

- Koristi se u usjevima pšenice, kukuruza, riže, pamuka, krumpira, konoplje i voćaka.

- Snižava pH alkalnih tla zbog svog doprinosa procesu nitrifikacije koji provode mikrobi. Amonijak (NH ₄ ⁺) se koristi za proizvodnju nitrata (NO ₃ ^-), i pusti H ⁺: 2NH ₄ ⁺ + 4o ₂ => 2NO ₃ ^- + 2H ₂ O + 4H ⁺. Povećanje koncentracije vodika snižava pH alkalnih tla i omogućava veću upotrebu.

- Osim što koristi kao gnojivo, amonijev sulfat djeluje kao koadjuvans za topljive insekticide, herbicide i fungicide, koji se prskaju na usjeve.

- Sulfat je sposoban izdvojiti ione prisutne u tlu i vodi za navodnjavanje koji su potrebni za život određenih patogena. Među ionima koje amonijev sulfat bilježi su Ca ²⁺, Mg ²⁺, Fe ²⁺ i Fe ³⁺. Ovo djelovanje pojačava mikrobicidni učinak spomenutih sredstava.

Kao analitički reagens

Amonijev sulfat djeluje kao sredstvo za taloženje u elektrokemijskoj analizi, u mikrobiološkom kulturi i u pripremi amonijevih soli.

U taloženju i izolaciji proteina

Amonijev sulfat koristi se za izoliranje i pročišćavanje proteina, posebno onih iz plazme. Količina amonijevog sulfata dodaje se u plazmu da se dovede do određene koncentracije; na taj način dolazi do taloženja grupe proteina.

Talog se sakuplja centrifugiranjem i doda se dodatna količina amonijevog sulfata u supernatant, a pri novoj koncentraciji dolazi do taloženja druge skupine proteina.

Ponavljanje prethodnog postupka na uzastopni način omogućuje dobivanje različitih frakcija plazmatskih proteina.

Prije nego što su se pojavile nove tehnologije molekularne biologije, ovaj postupak omogućio je izolaciju proteina plazme od velikog značaja u medicini, na primjer: imunoglobulini, faktori koagulacije itd.

U industriji

Amonijev sulfat djeluje usporavajući početak požara u tekstilnoj industriji. Koristi se kao aditiv u industriji galvanizacije. Također se koristi u proizvodnji vodikovog peroksida, amonijevog klorida itd.

Ostale uporabe

- Amonijev sulfat koristi se kao regulirajuće sredstvo za osmotski tlak i kao sredstvo za taloženje soli.

- U obliku amonijevog lauril sulfata smanjuje površinsku napetost vode i na taj način omogućava odvajanje zagađivača povećanjem tvrdoće vode.

- To je antikorozivno sredstvo.

- Koristi se kao dodatak hrani koji regulira kiselost u tijestu od brašna i kruha.

Reference

1. OECD SIDS. (Listopad 2004.). Amonijev sulfat., Preuzeto 27. travnja 2018. s: inchem.org
2. Tvrtka Mozaik. (2018.). Amonijev sulfat. Preuzeto 27. travnja 2018. s: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018.). Amonijev sulfat. Preuzeto 27. travnja 2018. s: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018.). Amonijev sulfat. Preuzeto 27. travnja 2018. s: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (2015., 23. srpnja)., Preuzeto 27. travnja 2018. s: flickr.com
6. Paula Papp. (22. veljače 2017.). Primjene i upotrebe amonijevog sulfata. Preuzeto 27. travnja 2018. godine s: business.com