VRIJEDNA RJEŠENJA: VRSTE I PRIMJERI - KEMIJA - 2026

Titrirane otopine ili standardne otopine su one u kojima su mjerenja koncentracije njihovih komponenata poznata i slijede točno. Mjerenja koncentracije su standardizirana.

Sve su tvari homogene smjese sastavljene od dva osnovna elementa: otapalo i otapalo. Otapalo je dio koji se otapa, a otapalo je onaj dio koji otapa otopljeni rastvor.

Treba napomenuti da se topilo nalazi u manjoj količini od otapala. U tom su smislu u titriranim tvarima poznate točne količine rastvora i otapala koje su potrebne za dobivanje standardne otopine.

Da bi se napravila titrirana otopina, svaka se komponenta otopine mora izvagati ili izmjeriti i paziti da se na bilo koji od mjernih instrumenata ne primijeni miligram rastvora ili otapala.

Empirijska rješenja i vrednovana rješenja

Rješenja mogu biti dvije vrste: empirijska ili vrijedna. Prvi su oni kod kojih su količine otopljenog otapala i otapala nepoznate. U empirijskim rješenjima mjerenja nisu bitna.

Suprotno tome, titrirane otopine su one u kojima su količine rastvora i otapala koje se miješaju poznate proizvođaču otopine.

Kod ove vrste rješenja mjerenja komponenata su ključne da bi se osiguralo funkcioniranje tvari.

Dijelovi vrijednog rješenja

Općenito govoreći, sastavni dijelovi vrijednog rješenja su jednaki onima u bilo kojem drugom rješenju. Odnosno, solut i otapalo.

Otopina je onaj dio otopine koji se otapa. Dolazi u manjoj količini. Sa svoje strane, otapalo je onaj dio otopine koji se otapa i nalazi se u većoj količini.

Koncentracija

Poznata je kao koncentracija jer izražava odnos između količina elemenata u otopini (otapalo i otapalo). Taj je odnos prikazan u nastavku:

Koncentracija = količina otapala / količina otapala.

- Načini prezentacije koncentracije

molaritet

Općenito, koncentracije standardnih otopina, između ostalog, izražene su u jedinicama mola po litri (mol / L), molima po kubičnom decimetru (mol / dm ³), kilomolima po kubičnom metru (kmol / m ³). Ova mjera koncentracije poznata je kao molarnost.

Formula molarnosti je sljedeća:

Molarnost = broj mola rastvora (mol) / litara otopine (L).

Jedinica ekspresije mol / L može se sažeti u jedinicu M.

Postotak po masi (u% po masi)

Drugi je uobičajeni oblik masni postotak (% u masi). Ovaj koncentracijski izraz odnosi se na masu rastvora na sto masenih otopina.

Masa se obično izražava u gramima, međutim mogu se koristiti i druga mjerenja mase.

Formula za masni postotak je sljedeća:

% po masi = (masa rastvora / masa otopine) x 100

Procentualni postotak (% po volumenu)

Volumenni postotak izražava odnos između količine otopljene količine u količini i sto jedinica volumena otopine. Mjere koje se najviše koriste su litra (L) i kubični centimetar (cm ³).

Formula zapreminskog volumena je sljedeća:

volumni% = (volumen rastvora / volumen otopine) x 100

Grami po litri (g / L)

Ovaj koncentracijski izraz uspostavlja odnos između mase rastvora (izraženog u gramima) i volumena otopine (izražene u litrama).

Koristi se u obrazovnoj praksi, međutim, nije uobičajena na profesionalnom polju.

Formula ovog izraza je sljedeća:

g / L = grama rastvora / litara otopine

Vrste rješenja

Postoje tri vrste titriranih otopina: ionske, elementarne i formulirane.

Jonske titrirane otopine

Oni su oni u kojima komponente otopine (otapalo i otapalo) tvore ionske veze. To znači da su prisutna dva ili više vezanih iona.

Od ovih iona, jedan je pozitivno nabijen (zvan kation), a drugi negativno nabijen (zvan anion).

Ova vrsta otopine koristi se za analizu aniona poput klorida (Cl -) i sulfata (SO4 ^2-). Također se koristi u analizi kationa poput natrija (Na +) i kalija (K +).

Elementarna rješenja

Te se otopine sastoje od elemenata u svom čistom stanju i dobivaju se iz otopina drugih spojeva.

Rješenja formulirane vrijednosti

Ta se rješenja temelje na izračunavanju atomske težine i broja elemenata prisutnih u otopini.

Primjeri hvalevrijednih rješenja

Mnogi laboratoriji proizvode dionice. Formule ovih tvari široko su poznate, tako da svaki nadležni laboratorij s tog područja može reproducirati rezultate.

Evo nekih od ovih:

Reference

1. Standardna rješenja. Preuzeto 2. kolovoza 2017. s en.wikipedia.org
2. Standardna rješenja. Preuzeto 2. kolovoza 2017. s study.com
3. Standardna definicija rješenja Preuzeto 2. kolovoza 2017. s thinkco.com
4. Vodič za pripremu standardnih rješenja. Preuzeto 2. kolovoza 2017. s chemiasoft.com
5. IUPAC zlatna knjiga - standardno rješenje. Preuzeto 2. kolovoza 2017. s goldbook.iupac.org
6. Dionička standardna rješenja. Preuzeto 2. kolovoza 2017. s chemiasoft.com
7. Izrada standardnih rješenja. Preuzeto 2. kolovoza 2017. s creative-chemestry.org.