POSTOTNA RJEŠENJA: OD ČEGA SE SASTOJE, VRSTE I PRIMJERI - KEMIJA - 2025

A postotak otopine su oni čija je otopljenu koncentracija izražena 100 mL otopine. Na primjer, postotna otopina od 5 g / 100 ml ekvivalentna je izrazu 5% (w / v). Stoga su njihove koncentracije izražene korištenjem postotaka.

Mnogo je načina za izražavanje koncentracije rastvora u otopini. Među njima je molarnost, koja označava koncentraciju rastvora kao broj mola po litri otopine; molalnost, moli rastvora na kilogram otapala; i normalnost, ekvivalenti topljivih tvari u litri otopine.

Izvor: Pexels

Koncentracija rastvora također se može izraziti u postocima. To je najjednostavniji način izražavanja koncentracije, jer on ne zahtijeva proračune ili poznavanje određenih parametara, poput molekulske mase otopljene tvari, njegove ekvivalentne težine ili karakteristika ionske disocijacije.

Alkoholna pića su primjeri postotka otopina. Na svojim etiketama oni navode stupanj alkohola, koji nije veći od njegove koncentracije izražene na 100 ml tekućine u boci. Što je veća alkoholna jačina, to su intenzivniji njeni učinci na organizam.

Koja su postotna rješenja?

Procentualne otopine ili otopine označavaju količinu otopljenog otapala na sto dijelova otopine. Ova vrsta izražavanja koncentracije otopina često se koristi u komercijalnim proizvodima za označavanje njihovog kemijskog sastava. Međutim, to je malo koristi u nastavnim i istraživačkim laboratorijima.

Vrste postotaka rješenja

Postotna masa - volumen

Ukazuju masu tvar otopljena u 100 ml ³ otopine. Matematički izraz za izračun ove koncentracije je:

% m / v = (masa rastvora u g / volumen otopine u cm ³) x 100

Postotak mase - masa

Navedite masu otopljene tvari sadržane u 100 g otopine. Masa je svojstvo koje se ne razlikuje u odnosu na temperaturu ili tlak, pa je takav način izražavanja koncentracije preferiran u izvješćima o kemijskim analizama. Matematički izraz za njegovo izračunavanje je:

% m / m = (masa rastvora u g / masa otopine u g) x 100

Procentualni volumen - volumen

Označava volumen tekućine otopljene u 100 ml otopine. Tekućine moraju biti miješljive i mora biti moguće ispraviti promjene volumena do kojih može doći pri miješanju tekućina. Matematički izraz za njegovo izračunavanje je:

% v / v = (volumen rastvora u cm ³ / volumen otopine u cm ³) x 100

Primjeri

Primjer 1

Otopina kalijevog klorida (KCl) pripravlja se miješanjem 10 g spoja sa 120 g vode. Izrazite koncentraciju otopine u% m / m.

Masa otopljene tvari odgovara 10 g KCl, a masa otapala 120 g vode. Dodavanjem obje mase dobije se otopina: 130g. Stoga je dovoljno primijeniti matematičku jednadžbu:

% KCl m / m = (10 g otopine KCl / 130 g) x 100

7.69

Primjer 2

50 cm ³ od 100% octene kiseline (CH ₃ COOH) se pomiješa s 130 ml ³ vode. Koliki će biti udio v / v octene kiseline

Na isti način kao u prethodnom primjeru, volumen otopine mora se dobiti dodavanjem volumena otopljene tvari i otapala. Dakle, Vsol iznosi (50 + 130) cm ³, te je stoga% v / v:

% Octena kiselina v / v = (50 cm ³ /180 cm ³) x 100

27,77% v / v

Primjer 3

Poželjno je pripremiti 1 L otopine glicerina s 8% v / v u alkoholu. Pronađite volumen glicerina i alkohola u otopini.

Pomoću postotka možete odrediti koliko je glicerina otopljeno u 1L bočici:

Volumen = glicerol (8 cm ³ / sa 100 ml ³) x 1000 cm ³

80 cm ³

Zapamtite da je 1L otopine jednak 1000cm ³ ili 1000mL. Nakon dobivanja 80 cm ³ glicerina, potrebno ih je oduzeti od ukupne količine otopine da biste znali koliko je alkohola korišteno u pripravku:

Količina alkohola = 1000 cm ³ - 80 cm ³

Primjer 4

8 g parafina otopi se u 50 ml glicerola, koja ima gustoću 1,26 g / cm ³. Pronađite koncentraciju parafina u glicerolu u% m / m.

Podaci o gustoći omogućuju vam da odredite koliko tečnost teži. Pomoću ove vrijednosti može se izračunati masa glicerola korištenog u ovom postotku otopine:

Masa glicerola = volumen glicerola x gustoća glicerola

Masa glicerola = 50 cm ³ x 1,26 g / cm ³

63 g

Za izračunavanje% m / m potrebno je samo podijeliti masu parafina na ukupnu masu otopine:

Masa parafina u 100 g glicerola = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Odnosno, na svakih 100 g otopine postoji 12,70 g parafina.

Primjer 5

Koncentrirana otopina NaOH pri 28% m / m ima gustoću od 1,15 g / cm3. Nađite grame NaOH prisutne u jednoj litri reagensa.

Da biste iskoristili prednost% m / m, rješenje morate izraziti masom. Još jednom, njegova gustoća omogućava nam izračunavanje:

Masa reagensa = volumen x gustoća

1000 cm ³ x 1,15 g / cm ³

1150 g

Stoga je masa NaOH u otopini:

Masa NaOH u 1000 cm ³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Primjer 6

400 ml 10% m / v NaCl pomiješa se sa 600 ml 5% m / v NaCl. Pronađite koncentraciju dobivene otopine izražavajući je u% m / v.

Dvije otopine se miješaju da bi se dobila treća. Sva tri imaju zajednički rastvoren NaCl. Stoga morate izračunati masu soli uzete iz prve dvije otopine:

Masa otopine NaCl 1 = volumen1 x koncentracija 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³)

40 g

Masa otopine NaCl 2 = volumen2 x koncentracija2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³)

30 g

A ukupni volumen kada se miješaju dva alikvota (pod pretpostavkom da su aditivni) je:

Volumen smjese: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Odnosno, u 1 L otopine nalazi se 70 g NaCl (30 + 40). Dakle, da biste izračunali postotak% m / m, umjesto 1L na 100mL otopine, morate izraziti:

Masa NaCl u 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³) x 100 cm ³

7 g

Koncentracija NaCl u smjesi = 7% m / m

Reference

1. Miranda M. Molina B. (9. ožujka 2013.). Što su postotna rješenja? Preuzeto sa: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Postotak rješenja., Preuzeto sa: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (SF). Koncentracija: volumen / volumen. Preuzeto iz: iun.edu
4. Aus e Tute. (SF). Težina / volumen postotka koncentracije. Preuzeto sa: ausetute.com.au
5. Flores, J. Kemija. (2002) Uredništvo Santillana.