KONCENTRIRANO RJEŠENJE: KARAKTERISTIKE I PRIMJERI - KEMIJA - 2026

Koncentrirana otopina je onaj koji sadrži veliku količinu otopljenog u odnosu na količinu se može otopi; dok razrijeđena otopina ima malu koncentraciju rastvora. Razrijeđena otopina može se pripremiti iz koncentrirane otopine dodavanjem u nju otapala ili, ako je moguće, ekstrahiranjem rastvora iz nje.

Koncept može biti relativan, jer ono što definira koncentrirano rješenje su visoke vrijednosti nekih njegovih svojstava; Na primjer, sladoled meringue ima visoku koncentraciju šećera, što dokazuje njegov slatki okus.

Izvor: Gabriel Bolívar

Koncentracija koncentrirane otopine bliska je ili jednaka koncentraciji zasićene otopine. Glavna karakteristika zasićene otopine je da ne može otapati dodatnu količinu rastvora pri određenoj temperaturi. Stoga koncentracija otopljene tvari u svojim zasićenim otopinama ostaje konstantna.

Topljivost većine rastvora povećava se s povećanjem temperature. Na taj se način dodatna količina otopljenog soli može otapati u zasićenoj otopini.

Potom se temperatura smanjuje, povećava se koncentracija zasićene otopine. Razgovor je u ovom slučaju zasićena otopina.

Karakteristično za koncentriranu otopinu

Koncentracija otopine, to jest omjer između količine otopljene tvari i količine otopine ili otapala, može se izraziti u postotku otopljene tvari u otopini (P / V ili P / P).

Može se izraziti i molovima otopljene otopine po litri otopine (molarnost) i ekvivalentima topila po litri otopine (normalnost).

Isto tako, uobičajeno je izraziti koncentraciju otopine u molovima rastvora po kilogramu otapala (molalitet) ili izraziti u molovima rastvora u odnosu na ukupne molove otopine (molarni udio). U razrijeđenim otopinama uobičajeno je pronaći koncentraciju otopine u ppm (dijelova na milijun).

Bez obzira na oblik izražavanja koncentracije otopine, koncentrirana otopina ima visok udio rastvora, u ovom slučaju izraženog kao masa, u odnosu na masu ili volumen otopine ili otapala. Ova koncentracija je jednaka topljivosti rastvarača u otapalu ili je vrlo blizu njegovoj vrijednosti.

Koligativna svojstva rješenja

Oni su skup svojstava otopina koja ovisi o broju čestica u otopini bez obzira na njihovu vrstu.

Koligativna svojstva ne razlikuju karakteristike čestica, bilo da su atomi natrija, klora, glukoze itd. Važna stvar je vaš broj.

Zbog te činjenice postalo je potrebno stvoriti drugačiji način izražavanja koncentracije otopine koja je povezana s takozvanim svojstvima svojstva. Kao odgovor na to stvoreni su izrazi osmolarnost i osmolalnost.

Osmolarnost i osmolalnost

Osmolarnost je povezana s molarnošću otopine i osmolalnošću u odnosu na molalnost.

Jedinice osmolarnosti su osm / L otopine ili mosm / L otopine. Dok su jedinice osmolalnosti osm / kg vode ili mosm / kg vode.

Osmolarnost = mvg

m = molarnost otopine.

v = broj čestica u koje se spoj disocira u vodenoj otopini. Na primjer: za NaCl, v ima vrijednost 2; za CaClz ₂, v ima vrijednost 3, a za glukozu, elektrolitski spoj koji ne raspada, v ima vrijednost 1.

g = osmotski koeficijent, korektivni faktor za interakciju električno nabijenih čestica u otopini. Ovaj korekcijski faktor ima vrijednost blisku 1 za razrijeđene otopine i teži se nuli s povećanjem molarnosti elektrolitnog spoja.

Niže su navedena kolikativna svojstva koja omogućuju određivanje koncentracije otopine.

Smanjenje tlaka pare

Kako se voda zagrijava, ona isparava i formirana para stvara pritisak. Kako se dodaje otopina, tlak pare opada.

Zbog toga koncentrirane otopine imaju nizak tlak pare. Objašnjenje je da molekule otopljene tvari istiskuju molekule vode na granici vode i zraka.

Krioskopsko spuštanje

Kako se osmolarnost otopine povećava, tako se smanjuje i temperatura na kojoj se vodena otopina smrzava. Ako je temperatura zamrzavanja čiste vode 0 ° C, temperatura zamrzavanja koncentrirane vodene otopine postaje niža od ove vrijednosti.

Povišenje točke ključanja

Prema Raoultovom zakonu, povišenje vrelišta čistog otapala izravno je proporcionalno molarnosti otopine koja potječe od dodatka rastvora. Stoga koncentrirane otopine imaju višu tačku ključanja od vode.

Osmotski tlak

Postoje dva odjeljka s različitim koncentracijama, odvojena membranom koja omogućuje prolaz vode, ali ograničava prolazak čestica topljenih tvari.

Voda će teći iz otopine s najmanjom koncentracijom otopljene tvari u otopinu s najvećom koncentracijom otopljenog otopina.

Taj neto protok vode postupno će nestati jer akumulirana voda u odjeljku s najvećom koncentracijom stvara hidrostatski tlak koji se suprotstavlja protoku vode u ovaj odjeljak.

Protok vode osmozom uglavnom se odvija prema koncentriranim otopinama.

Razlike s razrijeđenom otopinom

Koncentrirane otopine imaju visok udio rastvora u odnosu na volumen ili masu otopine. Razrijeđene otopine imaju nizak omjer otopine u odnosu na volumen ili masu otopine.

-Imaju veću molarnost, molalnost i normalnost od onih razrijeđenih otopina.

- Točka zamrzavanja koncentriranih otopina niža je od one razrijeđenih otopina; to jest, oni se smrzavaju na hladnijim temperaturama.

-Koncentrirana otopina ima niži tlak pare od razrijeđene otopine.

Koncentrirane otopine imaju veću točku ključanja od one razrijeđenih otopina.

-U kontaktu kroz polupropusnu membranu, voda će teći iz razrijeđenih otopina u koncentrirane otopine.

Primjeri rješenja

koncentrirani

-Honey je zasićena otopina šećera. Uobičajeno je promatrati pojavu prekristalizacije šećera, što je vidljivo na poklopcima posuda koje sadrže med.

-Sea voda koja ima visoku koncentraciju raznih soli.

- Urin kod ljudi s jakom dehidracijom.

-Karbonizirana voda je zasićena otopina ugljičnog dioksida.

razrijeđen

- Urin osobe s prekomjernim unosom vode.

-Znoj je obično slabe osmolarnosti.

-Mnogi lijekovi isporučeni u obliku otopine imaju nisku koncentraciju.

Reference

1. Wikipedia. (2018.). Koncentracija. Oporavilo sa: es.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Koncentracija rješenja: Definicija i razine. Studija. Oporavilo od: study.com
3. Suputnik za kemiju za učitelje u srednjim školama - uzorak. (SF). Rješenja i koncentracija., Oporavak od: ice.chem.wisc.edu
4. Vodene otopine - Molaritet. Oporavak od: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje.