DomKemijaTERNARNE SOLI: NOMENKLATURA, SVOJSTVA I PRIMJERI - KEMIJA - 2026
TERNARNE SOLI: NOMENKLATURA, SVOJSTVA I PRIMJERI - KEMIJA - 2026
Kemija

TERNARNE SOLI: NOMENKLATURA, SVOJSTVA I PRIMJERI - KEMIJA - 2026

Anonim

Su trokomponentni soli su ionski spojevi dobiveni iz tri elementa i supstituciji hidrogena drugim kationom na ternarne kiselina. Elementi tih soli obično su: metal, nemetal i kisik. Zatim ih se može smatrati "kisikovim solima".

Kemijske formule ternarnih soli čuvaju anion njihove prethodne ternarne kiseline (oksokiselinu), izmjenjujući H + za kation metala ili za amonijev ion (NH 4 +). Drugim riječima, u okso kiselini jednostavne formule HAO njegova ternarna sol imat će formulu MAO.

Ilustrativan primjer u slučaju supstitucije dva kiselih protona H 2 SO 4 (sumporne kiseline) od kationa Cu 2+. Budući da svaki proton dodaje +1 naboj, dva protona jednaka su +2 naboja na bakrenom ionu. Zatim slijedi CuSO 4 čija odgovarajuća nomenklatura je bakarni (II) sulfat ili kurični sulfat.

Gornja slika prikazuje sjajne boje plavih kristala bakrenog sulfata. U kemiji ternarnih soli njihova svojstva i nazivi ovise o prirodi kationa i aniona koji čine ionsku krutinu.

Nomenklatura

Postoje mnoge metode i mnemonike za pamćenje i učenje nomenklature ternarnih soli.

Prve konfuzije mogu nastati jer variraju, bilo prema valenciji metala M ili oksidacijskom stanju nemetalnih elemenata.

Međutim, broj O atoma u anionu vrlo je koristan kada ih imenujemo. Ovaj anion, koji dolazi iz pretkonske ternarne kiseline, definira veliki dio nomenklature.

Iz tog razloga je prikladno da se najprije sjetite nomenklature određenih ternarnih kiselina, koje služe kao potpora za imenovanje njihovih soli.

Nomenklatura nekih ternarnih kiselina sa sufiksom "ico" i odgovarajući oksidacijski broj središnjeg elementa su:

3

H 3 BO 3 - Borna kiselina.

4

H 2 CO 3 - ugljična kiselina.

H 4 SiO 4 - Silicijumska kiselina.

5

HNO 3 - Dušična kiselina.

H 3 PO 4 - Fosforna kiselina.

H 3 AsO 4 - arsenska kiselina.

HClO 3 - klorovodična kiselina.

HBrO 3 - Bromska kiselina.

HIO 3 - Jodna kiselina.

6

H 2 SO 4 - Sumporna kiselina.

H 2 SeO 4 - Selena kiselina.

H 6 TeO 6 - Telurinska kiselina.

Oksidacijska stanja (+3, +4, +5 i +6) jednaka su broju skupine kojoj elementi pripadaju.

Dakle, bor pripada skupini 3A (13) i ima tri valencijska elektrona koja mogu dati do atoma O. Isto se događa i s ugljikom i silicijem, oba iz skupine 4A (14), s četiri valentna elektrona, Tako spada u skupinu 7A (17) halogena koji nisu u skladu s pravilom ternarnih kiselina "ico". Kad su oksidacijska stanja +7, njihovim "ico" kiselinama dodaje se prefiks "per".

Broj atoma kisika

Memoriranjem gornjih ternarnih kiselina "ico", nomenklatura se modificira prema rastućem ili opadajućem broju O atoma.

Ako postoji manja jedinica O, kiselina mijenja sufiks "ico" u sufiks "medvjed"; a ako su dvije jedinice manje, imenu dodatno dodaje prefiks "štucanje".

Na primjer, za HIO 2 njegova nomenklatura je jodna kiselina; za HIO, hipoiodinsku kiselinu; a za HIO 4 periodična kiselina.

Zatim, da bismo imenovali ternarne soli, anioni "ico" kiselina mijenjaju se sufiksom u "ato"; a za one sa sufiksom "medvjed" mijenjaju se u "ito".

Vraćajući se primjeru jodne kiseline HIO 3, mijenjajući H + za natrij Na +, dobili smo naziv njegove ternarne soli: natrijev jodat, NaIO 3.

Slično, za jodnu kiselinu HIO 2, njegova natrijeva sol je natrijev jodit (NaIO 2); za HIO hipojoznu kiselinu to je natrijev hipoiodit (NaIO ili NaOI); a za periodičnu kiselinu natrijev periodat (NaIO 4).

Isto se odnosi na ostatak "ico" kiselina navedenih u oksidacijskim stanjima spomenutim gore, uz ograničenje da se prefiks "per" pojavljuje u onim solima s višom O jedinicom (NaClO 4, natrijev perklorat),

Kisele soli

Na primjer, karbonska kiselina H 2 CO 3 može izgubiti jedan proton na natrij, preostali kao NaHCO 3. Za ove kisele soli preporučena nomenklatura je dodavanje riječi "kiselina" iza naziva aniona.

Stoga se sol naziva: natrijeva kiselina karbonat. Ovdje se ponovo sufiks "ico" mijenja u sufiks "ato".

Drugo nekonvencionalno pravilo, ali vrlo popularno prihvaćeno, je da se imenu aniona dodaje prefiks „bi“ kako bi se ukazalo na postojanje kiselog protona. Ovog puta ime gornje soli spominje se kao: soda bikarbona.

Ako su svi protoni zamijenjen su Na + kationa, neutraliziraju dva negativne naboje na karbonata iona, sol jednostavno nazivaju natrijev karbonat, Na 2 CO 3.

Valencija metala

Poznavajući anion u kemijskoj formuli, valentnost metala u ternarnoj soli može se izračunati aritmetički.

Na primjer, u FeSO 4 se sada zna da sulfat potječe od sumporne kiseline, te da je anion s dva negativnog naboja (SO 4 2-). Dakle, da bi ih neutraliziralo, željezo mora imati dva pozitivna naboja, Fe 2+.

Stoga je ime soli željezni (II) sulfat. (II) odražava valenciju 2, jednaku pozitivnom naboju +2.

Kad metali mogu imati samo jednu valenciju - kao u slučaju skupine 1 i 2 - dodavanje rimske brojke je izostavljeno (netočno je reći natrijev karbonat (I)).

Svojstva

To su pretežno ionski, kristalni spojevi, s intermolekularnim međudjelovanjem upravljanim elektrostatskim silama, što rezultira visokim talištem i vrelištem.

Budući da imaju negativno nabijeni kisik, mogu formirati vodikove veze u vodenoj otopini, otapajući njihove kristale samo ako ovaj proces koristi ione energetski; inače ternarni sol ostaje netopljiva (Ca 3 (PO 4) 2, kalcij fosfat).

Ove vodikove veze odgovorne su za hidrate tih soli, a te molekule vode poznate su kao voda kristalizacije.

Primjeri

Ternarne soli zauzimaju mjesto u svakodnevnom životu, obogaćujući hranu, lijekove ili nežive predmete, poput šibica i alata za gašenje požara.

Na primjer, svježina voća i povrća sačuvana u većim razdobljima djelovanjem natrijevog sulfita i natrijevog sulfita (kiseline Na 2 SO 3 i NaHSOi 3).

U crvenom mesu njegovo crveno meso se čuva dodacima natrijevog nitrata i nitrita (NaNO 3 i NaNO 2).

Također, kod nekih konzerviranih proizvoda neugodan metalni okus suzbijaju aditivi natrijev fosfat (Na 3 PO 4). Ostale soli, poput FeSO 4, CaCO 3, Fe 3 (PO 4) 2, nalaze se također u žitaricama i kruhu.

Karbonati su kemijsko sredstvo u aparatima za gašenje požara, koji na visokim temperaturama stvaraju CO 2, prigušivajući vatru.

Dodatne ternarne soli

Ba (NO 3) 2.

(NH 4) 3 PO 4.

SrSO 4.

KClO 3.

CaCrO 4 (kalcijev kromat).

KMnO 4 (kalijev permanganat).

Reference

  1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. i Smith S. (1999). Imenovanje terinarnih soli. Preuzeto 26. travnja 2018. s: chem.uiuc.edu
  2. Clackamas Community College. (2011). Lekcija 6: Nomenklatura kiselina, baza i soli. Preuzeto 26. travnja 2018. s: dl.clackamas.edu
  3. TutorVista. (2018.). Soli. Preuzeto 26. travnja 2018. s: chemistry.tutorcircle.com
  4. Gospođo Hilfstein. Ternarni spojevi. Preuzeto 26. travnja 2018. s: web.tenafly.k12.nj.us
  5. Jumblejet. (22. travnja 2005.). Napušteni stan kristaliziran u bakrenom sulfatu. Preuzeto 26. travnja 2018. s: flickr.com
  6. Whitten, Davis, Peck i Stanley. Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje, str 873, 874
  7. Garry Knight. (5. travnja 2014.). Voće i povrće., Preuzeto 26. travnja 2018. s: flickr.com
Kemija

Izbor urednika

Hidrologija: povijest, predmet proučavanja i istraživanja

Povijest inženjeringa: nastanak i evolucija

Utjecaj znanosti i tehnologije u velikim gradovima

Utjecaj znanosti i tehnologije na gospodarstvo

Važnost društvenih znanosti: 7 razloga

Važnost matematike u rješavanju fizičkih situacija