- Fizička i kemijska svojstva
- Visoke molekularne mase
- Amfifili i površinski aktivne tvari
- Visoke točke ključanja ili taljenja
- Kiselost i bazičnost
- Prijave
- Primjeri organskih soli
- karboksilati
- Litijevi diakilkupurati
- Sulfonijeve soli
- Oksonijeve soli
- Amin soli
- Diazonijeve soli
- Reference
Su organske soli su gusti broj ionskih spojeva s mnogo mogućnosti. Prethodno su izvedeni iz organskog spoja, koji je pretrpio transformaciju koja mu omogućuje da napuni, a također, njegov kemijski identitet ovisi o pridruženom ionu.
Dvije vrlo opće kemijske formule za organske soli prikazane su na slici ispod. Prvi od njih, R-AX, tumači se kao spoj u čijoj ugljičnoj strukturi atom, ili grupa A, nosi pozitivni + ili negativni (-) naboj.
Izvor: Gabriel Bolívar
Kao što se može vidjeti, postoji kovalentna veza između R i A, RA, ali zauzvrat, A ima formalni naboj koji privlači (ili odbija) ion X. Znak naboja ovisit će o prirodi A i kemijskom okruženju,
Ako je A pozitivan, s koliko X bi mogao komunicirati? Sa samo jednim, s obzirom na princip elektroneutralnosti (+ 1-1 = 0). Međutim, koji je identitet X? Anion X mogao bi biti CO 3 2–, zahtijeva dva RA + kationa; halogenid: F -, Cl -, Br - itd.; ili čak neki drugi RA - spoj. Opcije su neizrecive.
Također, organska sol može imati aromatičan karakter, što ilustrira smeđi prsten od benzena. Benzoatna sol bakra (II), (C 6 H 5 COO) 2 Cu, na primjer, sastoji se od dva aromatska prstena s negativno nabijenim karboksilne skupine, koje su u interakciji s Cu 2+ kation.
Fizička i kemijska svojstva
Iz slike se može vidjeti da se organske soli sastoje od tri komponente: organske, R ili Ar (aromatični prsten), atoma ili skupine koja nosi ionski naboj A i protuiona X.
Baš kao što su identitet i kemijska struktura definirani takvim komponentama, na isti način ovise njihova svojstva.
Iz ove se činjenice mogu sažeti određena opća svojstva koja velika većina tih soli ispunjava.
Visoke molekularne mase
Pretpostavljajući mono ili polivalentne anorganske anione X, organske soli imaju puno veće molekularne mase od anorganskih soli. To je uglavnom zbog ugljikovog skeleta, čija jednostruka CC veza i njihovi atomi vodika doprinose velikoj masi spoju.
Stoga su R ili Ar odgovorni za svoje velike molekularne mase.
Amfifili i površinski aktivne tvari
Organske soli su amfifilni spojevi, to jest njihove strukture imaju i hidrofilne i hidrofobne krajeve.
Koje su takve krajnosti? R ili Ar predstavljaju ekstremne hidrofobne, jer njihovi C i H-atomi nemaju veliki afinitet za molekule vode.
+ (-), naboj nose atom ili skupina, je hidrofilni kraj, budući da doprinosi dipolnog momenta i u interakciji je s vodom, tvoreći dipol (RA + OH- 2).
Kad se hidrofilna i hidrofobna područja polariziraju, amfifilna sol postaje površinski aktivna tvar, tvar široko korištena za proizvodnju deterdženata i demulgatora.
Visoke točke ključanja ili taljenja
Kao i anorganske soli, i organske soli imaju visoku talište i vrelište, zbog elektrostatskih sila koje upravljaju tekućom ili čvrstom fazom.
No, kako postoji organska komponenta R ili Ar, sudjeluju i druge vrste Van der Waalsovih sila (londonske sile, dipol-dipole, vodikove veze) koje se na određeni način natječu s elektrostaticima.
Zbog toga su čvrste ili tekuće strukture organskih soli u prvom redu složenije i raznovrsnije. Neki od njih čak se mogu ponašati poput tekućih kristala.
Kiselost i bazičnost
Organske soli su obično jače kiseline ili baze od anorganskih soli. To je zato što A, na primjer u aminskim solima, ima pozitivan naboj zbog veze s dodatnim vodikom: A + -H. Dakle, u kontaktu s bazom, donirajte protonu da ponovo postane neutralan spoj:
RA + H + B => RA + HB
H pripada A, ali je napisan jer je uključen u reakciju neutralizacije.
S druge strane, RA + može biti velika molekula, koja ne može formirati krute tvari s dovoljno stabilnom kristalnom rešetkom s hidroksilnim ili hidroksil anionom OH -.
Kad je to tako, RA + OH - sol se ponaša kao jaka baza; čak i osnovni poput NaOH ili KOH:
RA + OH - + HCl => RACl + H 2 O
U kemijskoj jednadžbi uzmite u obzir da Cl - anion zamjenjuje OH -, formirajući RA + Cl - sol.
Prijave
Upotreba organskih soli ovisit će o identitetu R, Ar, A i X. Nadalje, njihova primjena ovisi i o vrsti krute ili tekuće tvari koju formiraju. Neke općenitosti u vezi s tim su:
-Služuju kao reagensi za sintezu drugih organskih spojeva. RAX može djelovati kao "donor" za R lanac i dodati se u drugi spoj koji zamjenjuje dobru odlazeću skupinu.
-To su surfaktanti, pa se mogu koristiti i kao maziva. U tu svrhu koriste se metalne soli karboksilata.
-Omogućuje sintezu širokog raspona boja.
Primjeri organskih soli
karboksilati
Karboksilne kiseline reagiraju s hidroksidom u reakciji neutralizacije, stvarajući karboksilatne soli: RCOO - M +; gdje M + može biti bilo koji metalni kation (Na +, Pb 2+, K +, i sl) ili amonijev kation NH 4 +.
Masne kiseline su karboksilne kiseline dugog alifatskog lanca, mogu biti zasićene i nezasićene. Među zasićenih su palmitinska kiselina (CH 3 (CH 2) 14 COOH). To dovodi do palmitat soli, a stearinska kiselina (CH 3 (CH 2) 16 COOH tvori stearat sol. Sapuni su od tih soli.
U slučaju benzojeve kiseline, C 6 H 5 COOH (gdje C C6 H 5 - je benzenski prsten), kada reagira s bazom, tvori benzoat soli. U svim karboksilatima skupina -COO - predstavlja A (RAX).
Litijevi diakilkupurati
Litijev diakilkuprat je koristan u organskoj sintezi. Njegova formula je - Li +, u kojoj bakreni atom nosi negativan naboj. Ovdje bakar predstavlja atom A na slici.
Sulfonijeve soli
Nastaju reakcijom organskog sulfida sa alkilhalogenidom:
R 2 S + R'X => R 2 R'S + X
Za ove soli, sumporni atom nosi pozitivan formalni naboj (S +), jer ima tri kovalentne veze.
Oksonijeve soli
Isto tako, eteri (oksigenizirani analozi sulfida) reagiraju s hidracidima da nastanu oksonijeve soli:
ROR '+ HBr <=> RO + HR' + Br -
Kiseli proton HBr vežu kovalentno na atom kisika u eteru (R 2 O + H), punjenja pozitivno.
Amin soli
Amini mogu biti primarni, sekundarni, tercijarni ili kvaterni, kao i njihove soli. Za sve njih je karakteristično da ima H atom povezan sa dušikovim atomom.
Tako, RNH 3 + X - je sol primarnog amina; R 2 NH 2 + X -, sekundarnog amina; R 3 NH + X -, od tercijarnog amina; i R 4 N + X -, kvaternarni amin iz (kvaterne amonijeve soli).
Diazonijeve soli
Konačno, diazonijum soli (RN 2 + X -) ili aryldiazonium (ArN 2 + X -) predstavlja polaznu točku mnogih organskih spojeva, posebno azo boje.
Reference
- Francis A. Carey. Organska kemija. (Šesto izd., Str. 604-605, 697-698, 924). Mc Graw Hill.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. Organska kemija. Amini. (10. izdanje.). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2018.). Sol (kemija). Preuzeto sa: en.wikipedia.org
- Steven A. Hardinger. (2017). Ilustrirani pojmovnik organske kemije: soli. Oporavak od: chem.ucla.edu
- Chevron Oronite. (2011). Karboksilati., Oporavak od: oronite.com