PRAVILA TOPLJIVOSTI: OPĆI ASPEKTI I PRAVILA - KEMIJA - 2025

Pravila topljivosti su skup promatranja prikupljenih iz više eksperimenata koji predviđaju kako će prodaja biti topljiva u vodi ili ne. Stoga se primjenjuju samo na ionske spojeve, neovisno o tome jesu li monatomski ili višeatomski ioni.

Pravila topljivosti vrlo su raznolika, jer se temelje na individualnom iskustvu onih koji ih razvijaju. Zato im se ne pristupa uvijek na isti način. Međutim, neki su toliko općeniti i pouzdani da nikada ne mogu nedostajati; na primjer, velika topljivost alkalnih metala i amonijevih spojeva ili soli.

Topljivost natrijevog klorida u vodi može se predvidjeti poznavanjem nekih jednostavnih pravila topljivosti. Izvor: Katie175 putem Pixabay-a.

Ova pravila vrijede samo u vodi pri 25 ° C, pod pritiskom okoline i s neutralnim pH. S iskustvom se ova pravila mogu izostaviti, jer je unaprijed poznato koje su soli topive u vodi.

Na primjer, natrijev klorid, NaCl, je kvintesencijalna sol topiva u vodi. Za poznavanje te činjenice nije potrebno konzultirati pravila, jer svakodnevno iskustvo pokazuje to samo po sebi.

Osnovne značajke

Ne postoji fiksni broj pravila topljivosti, ali osobna je stvar kako se oni međusobno raščlanjuju. Međutim, postoje neke općenitosti koje pomažu površno razumjeti razlog takvih opažanja i mogu biti korisne za još više razumijevanja pravila. Neki od njih su sljedeći:

- Monovalentni anioni ili anioni s negativnim nabojem, koji su također glomazni, stvaraju topive spojeve.

- Polivalentni anioni, to jest s više od jednog negativnog naboja, imaju tendenciju stvaranja netopljivih spojeva.

- Gotovi kationi obično su dio netopljivih spojeva.

Kako se pravila citiraju, moći će se vidjeti koliko su dobro ispunjene neke od ove tri općenitosti.

Pravila topljivosti

Pravilo 1

Pravila u topivosti, to je najvažnije, te ide reći da su svi soli metala grupe 1 () i alkalna amonijaka (NH ₄ ⁺) su topljivi. NaCl poštuje to pravilo, kao i nano ₃, kno ₃, (NH ₄) ₂ CO ₃, Li ₂ SO ₄, i druge soli. Napominjemo da su ovdje kationi koji su točnost topljivosti, a ne anioni.

Ne postoje iznimke od ovog pravila, tako da možete biti sigurni da se nijedna sol amonijaka ili ovih metala neće istaložiti u kemijskoj reakciji ili će se otopiti ako joj se doda u volumen vode.

Pravilo 2

Drugi najvažniji i nezabludivom topljivosti pokazuje da su svi soli nitrata (NO ₃ ^-), permanganat (MnO ₄ ^-), klorat (Cio ₃ ^-), perklorat (Cio ₄ ^-) i acetate (CH ₃ COO ^-) topivi su. Iz toga je predviđeno da Cu (NO ₃) ₂ je topljiv u vodi, kao i KMnO ₄ i Ca (CH ₃ COO) ₂. Opet, ovo pravilo nema izuzetaka.

U ovom pravilu je ispunjena prva spomenuta općenitost: svi ti anioni su monovalentni, glomazni i integriraju topljive ionske spojeve.

Memoriranjem prva dva pravila topljivosti mogu se napraviti izuzeci za sljedeća.

Pravilo 3

Soli klorida (Cl ^-), bromidi (Br ^-), jodidi (I ^-), cijanidi (CN ^-) i tiocijanati (SCN ^-) topljivi su u vodi. Međutim, ovo pravilo sadrži nekoliko izuzetaka, koji nastaju zbog metala srebra (Ag ⁺), žive (Hg ₂ ²⁺) i olova (Pb ²⁺). Bakrene (I) (Cu ⁺) soli također čine ove iznimke u manjem stupnju.

Tako, na primjer, srebro klorid, AgCl je netopljiv u vodi, kao što su PbCl ₂ i Hg ₂ Br ₂. Imajte na umu da se ovdje počinje vidjeti još jedna od gore spomenutih općenitosti: krupni kationi imaju tendenciju stvaranja netopljivih spojeva.

A što je s fluoridima (F ^-)? Osim ako su alkalijski ili amonijevi fluoridi, obično su netopljivi ili slabo topljivi. Zanimljiva je iznimka srebrni fluorid, AgF, koji je vrlo topiv u vodi.

Pravilo 4

Većina sulfata je topiva. Međutim, postoji nekoliko sulfati koji su u vodi netopivi ili teško topivi, a neki od njih su: BaSO ₄, SrSO ₄, Caso ₄, PbSO ₄, Ag ₂ SO ₄ i Hg ₂ SO ₄. I ovdje je uočena općenitost da krupni kationi imaju tendenciju stvaranja netopljivih spojeva; osim rubidija, jer je alkalni metal.

Pravilo 5

Hidroksidi (OH ^-) su netopljivi u vodi. Ali prema pravilu 1, svi hidroksidi alkalnih metala (LiOH, NaOH, KOH, itd.) Su topljivi, pa su izuzetak od pravila 5. Isto tako, hidroksidi Ca (OH) ₂, Ba (OH) ₂, Sr (OH) ₂ i Al (OH) ₃ su malo topljivi.

Pravilo 6

Ostavljajući na trenutak spojeve dobivene iz metala, sve anorganske kiseline i halogenidi vodika (HX, X = F, Cl, Br i I) su topljivi u vodi.

Pravilo 7

U pravilu 7 sakupljeno je nekoliko aniona koji se slažu s trećom općenitošću: polivalentni anioni imaju tendenciju da nastanu netopljivi spojevi. Ovo se odnosi na karbonate (CO ₃ ^2-), hromate (CrO ₄ ^2-), fosfate (PO ₄ ^3-), oksalate (C ₂ O ₄ ^2-), tiosulfate (S ₂ O ₃ ^2-) i arsenate (AsO ₄ ^3-).

Međutim, više ne čudi da su njegove soli s alkalnim metalima i amonijem iznimka od ovog pravila, jer su topive u vodi. Isto tako, Li ₃ PO ₄, koji je slabo topiv, _{može se} spomenuti i MgCO ₃.

Pravilo 8

Zadnje je pravilo gotovo jednako važno kao prvo, a to je da je većina oksida (O ^2-) i sulfida (S ^2-) netopljivih u vodi. To se primjećuje pri pokušaju poliranja metala upotrebom samo vode.

Opet, oksidi alkalijskih metala i sulfidi topljivi su u vodi. Na primjer, Na ₂ S i (NH ₄) ₂ S jedan od ta dva iznimke. Kada je riječ o sulfidima, oni su jedan od najne netopljivijih spojeva.

S druge strane, neki oksidi zemnoalkalnih metala također su topljivi u vodi. Na primjer, CaO, SrO i BaO. Ovi metalni oksidi, zajedno s Na ₂ O i K ₂ O, ne otapaju u vodi, nego reagira s njim da se uzrokuje topivog hidroksida.

Konačni komentar

Pravila su topljivosti može se proširiti na druge spojeve, kao što su bikarbonati (HCO ₃ ^-) ili dikiselina fosfati (H ₂ PO ₄ ^-). Neka se pravila lako pamte, dok se druga često zaboravljaju. Kad se to dogodi, treba izravno prijeći vrijednosti topljivosti na 25 ° C za navedeni spoj.

Ako je ta vrijednost topljivosti veća ili blizu vrijednosti otopine s koncentracijom od 0,1 M, tada su sol ili spoj vrlo topljivi.

U međuvremenu, ako navedena koncentracija ima vrijednost ispod 0,001 M, u tom se slučaju kaže da je sol ili spoj netopljiv. Ovo je, dodajući pravila topljivosti, dovoljno da znamo koliko je spoj topljiv.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Kemija (8. izd.). CENGAGE Učenje.
2. Wikipedia. (2020). Grafikon topljivosti Oporavilo sa: en.wikipedia.org
3. Merck KGaA. (2020). Pravila topljivosti: Topljivost uobičajenih jonskih spojeva. Oporavak od: sigmaaldrich.com
4. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. (29. siječnja 2020.). Pravila topljivosti jonske krute tvari. Oporavilo od: misel.com
5. Bodner grupa. (SF). Topljivost. Oporavak od: chemed.chem.purdue.edu
6. Prof. Juan Carlos Guillen C. (drugo). Topljivost. Sveučilište u Andama., Oporavak od: webdelprofesor.ula.ve