ŠTO SU DÖBEREINER TRIJADE? - KEMIJA - 2026

U trijade Döbereiner su skupine od tri kemikalije koje dijele slične karakteristike. Oni su dio 118 kemijskih elemenata, raznolikost prikazanih reakcija i njihovih spojeva, njihov najfascinantniji aspekt.

Ideja razvrstavanja elemenata je adekvatno tretirati njihova kemijska svojstva, bez potrebe da se za svaki od njih razvije izolacija skupa pravila i teorija.

Njihova periodična klasifikacija pružila je neizmjerno koristan sustavni okvir za njihovo povezivanje prema nekoliko vrlo jednostavnih i logičkih obrazaca.

Elementi su sustavno raspoređeni u redove i stupce s povećanim atomskim brojevima, a prostor je rezerviran za nova otkrića.

Godine 1815. bilo je poznato samo oko 30 predmeta. Iako je bilo na raspolaganju mnogo informacija o ovim i njihovim spojevima, nije postojao očit redoslijed.

Bilo je nekoliko pokušaja pronalaska reda, međutim, bilo je teško organizirati sve što se znalo, pa su mnogi znanstvenici počeli tražiti obrazac u njegovim svojstvima koji bi mogao ispraviti ovu situaciju.

Otkriće trijade Döbereiner

Znanitelj Johann Wolfgang Döbereiner iznio je važna otkrića o brojčanoj pravilnosti između atomske mase elemenata, bio je prvi koji je primijetio postojanje nekoliko skupina od tri elementa, koje je nazvao trijade, a koje su pokazale kemijsku sličnost.

Ti su elementi otkrili važan numerički odnos, budući da se jednom uređen prema njihovoj ekvivalentnoj težini ili atomskoj masi težine središnjeg elementa približni prosjek dva preostala elementa u trijadi.

Godine 1817. Döbereiner je utvrdio da ako se određeni elementi kombiniraju s kisikom u binarnim spojevima, može se utvrditi brojčana veza između ekvivalentne mase ovih spojeva.

Döbereinerova opažanja u početku su malo utjecala na kemijski svijet, ali tada je postala vrlo utjecajna. Danas se smatra jednim od pionira u razvoju periodičnog sustava.

Dvanaest godina kasnije, 1829. godine, Döbereiner je dodao tri nove trijade, koje su prikazane u nastavku:

Halogena skupina

Klor, brom i jod imaju slična kemijska svojstva i tvore trijadu. Ti su elementi visoko reaktivni ne metali. Ako su navedeni u redoslijedu povećanja relativne mase, oni su u redoslijedu opadajuće reaktivnosti. Brom ima srednju atomsku masu između klora i joda.

Atomska masa srednjeg elementa Broma (Br) jednaka je prosjeku atomske mase klora (Cl) i joda (I).

Prosječna dobivena vrijednost blizu je atomske mase broma (Br).

Sličnosti u kemijskim svojstvima:

1. Svi su oni nemetali.
2. Svi oni reagiraju s vodom i formiraju kiseline (npr. U: HCl, HBr, HF).
3. Svi imaju valenciju (npr. U: HCl, HBr, HF).
4. Svi oni reagiraju s alkalnim metalima da tvore neutralne soli (npr. NaCl, NaBr, NaI)

Skupina alkalnih metala

Litij, natrij i kalij imaju slična kemijska svojstva i tvore trijadu. Ti su elementi mekani i lagani metali, ali vrlo reaktivni.

Ako su navedeni u redoslijedu povećanja relativne atomske mase, oni su također po redoslijedu povećanja reaktivnosti. Natrij ima srednju atomsku masu između litija i kalija.

Atomska masa središnjeg elementa Natrij (Na) jednaka je prosjeku atomske mase litija (Li) i kalija (K).

Sličnosti u kemijskim svojstvima:

1. Sve su to metali.
2. Svi reagiraju s vodom kako bi tvorili alkalne otopine i vodikov plin.
3. Svi imaju valenciju (npr. U: LiCl, NaCl, KCl).
4. Njegovi karbonati otporni su na termičko raspadanje.

Skupina halkogena ili amfigena

Sumpor, selen i telur imaju slična kemijska svojstva i tvore trijadu. Selen ima intermedijsku atomsku masu između sumpora i telura.

Atomska masa srednjeg elementa Selen (Se) jednaka je prosječnoj atomskoj masi sumpora (S) i Telluriuma (Te).

Ponovno je dobivena prosječna vrijednost blizu atomske mase selena (Se).

Sličnosti u kemijskim svojstvima:

1. Kombinacije vodika ovih elemenata rezultiraju otrovnim plinovima.
2. Svaki od ovih elemenata ima 6 valentnih elektrona.
3. Metalne se kvalitete povećavaju kako se povećava atomski broj.

Döbereiner je također napomenuo da trijade moraju otkriti kemijske odnose između elemenata kao i da bi bili numerički odnosi valjani.

S druge strane, odbio je grupirati fluor s klorom, bromom i jodom, kao što je to mogao učiniti iz kemijskih razloga, jer nije našao trojanski odnos između atomske mase fluora i onih ostalih halogena.

Također je oklijevao razmatrati pojavu trijade između različitih elemenata, kao što su dušik, ugljik i kisik, unatoč činjenici da su pokazali značajan trijazni numerički odnos.

Dobereinerov se rad fokusirao na odnose između elemenata trijade, ali nije dao naznake o odnosu trijada.

Dovoljno je reći da je Döbereinerovo istraživanje uspostavilo pojam trijade kao moćan koncept, koji bi nekoliko drugih kemičara uskoro trebalo uzeti u obzir.

Zapravo su tribine Döbereiner predstavljale prvi korak grupiranja elemenata u vertikalne stupce unutar periodične tablice i na taj način uspostavile sustav koji objašnjava kemijska svojstva i otkriva fizičke odnose elemenata.

Proširenje trijade

Ostali kemičari proširili su tribine Döbereiner na više od tri izvorna elementa. Na primjer, fluor je dodan na vrh trijade koji sadrži klor, brom i jod.

Izrađene su i druge "trijade", poput one koja je sadržavala kisik, sumpor, selen i telur. Ali ne postoji sustav koji ih je povezao u cjelini.

Jedan od glavnih nedostataka bio je taj što su mnoge relativne atomske mase za sada još uvijek krive.

Reference

1. Clugston, M. i Flemming, R. (2000) Napredna kemija. New York, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Oporavilo od: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Proboj u znanosti i tehnologiji: tko je izumio periodičnu tablicu ?. Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007) Periodna tablica: njezina priča i značaj. New York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008). Životna znanstvena kemija 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Što je skupina 16. periodičke tablice? Kako se ti elementi koriste? Oporavak od: quora.com.