KOJE SU ANORGANSKE KEMIJSKE FUNKCIJE? - KEMIJA - 2025

U anorganske kemijske funkcije su one obitelji anorganskih spojeva koji dijele slične kemijske karakteristike. Te kemijske funkcije čine pet skupina: oksidi, baze ili hidroksidi, kiseline, soli i hidridi.

Svaka kemijska funkcija definirana je skupom atoma koji ih identificiraju. Na taj način postaje moguće prepoznati funkciju kojoj kemijski spoj pripada prema njegovim elementima.

U tom smislu možemo reći da OH grupa definira kemijsku funkciju hidroksida. Stoga će NaOH (natrijev hidroksid) pripadati skupini hidroksida.

Anorganske kemijske funkcije imaju prednost upotrebe kemijskih spojeva mineralnog podrijetla. Sol, voda, zlato, olovo, gips i talk su neki primjeri anorganskih spojeva u svakodnevnoj upotrebi.

Svi anorganski spojevi postojali su na planeti Zemlji prije nastanka života. Atomskom teorijom, razvojem periodičke tablice i radiokemijom, bilo je moguće definirati pet funkcija anorganske kemije.

Prva istraživanja i pristupi ovoj temi izvedeni su početkom 19. stoljeća, a temeljili su se na istraživanju jednostavnih anorganskih spojeva (soli i plinova).

Anorganske kemijske funkcije

- Oksidi

Crveni olovo, kristalni spoj koji sadrži olovni oksid. Izvor: BXXXD, putem Wikimedia Commonsa

Oksidi su dvostruki ili binarni spojevi u kojima se jedan ili više atoma kisika kombinira s drugim elementima. Iz tog razloga postoji mnogo vrsta oksida u različitim tvarima (kruta, tekuća i plinovita).

Kisik uvijek doprinosi oksidacijskom stanju -2, a gotovo svi elementi koji se s njim kombiniraju stvaraju stabilne spojeve različitih stupnjeva oksidacije.

Zahvaljujući njima, dobiveni spojevi imaju različita svojstva i mogu imati kovalentne i čvrste ionske veze.

Osnovni oksidi

Osnovni oksidi su spojevi dobiveni iz smjese kisika s metalom (prijelazni, zemnoalkalni ili alkalni). Na primjer, kombinacija magnezija i kisika rezultira osnovnim oksidom, poput ovog:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + kisik = bazični oksid

2MgO = bazični oksid

Nomenklatura

Nomenklatura oksida je uvijek ista. Prvo se navodi generičko ime spoja (oksida), a kasnije piše ime metala. To se događa sve dok je valencija metala fiksirana.

Primjer može biti natrijev oksid ili Na2O, gdje simbol metala ide prvo, a zatim i kisik sa svojom valencijom ili oksidacijskim stanjem -2.

U slučaju osnovnih oksida postoje tri vrste nomenklature: tradicionalna, atomska i matična oznaka. Naziv svakog osnovnog oksida ovisit će o valenciji ili oksidacijskom broju svakog elementa.

karakteristike

- Oni se uvijek formiraju kombiniranjem bilo kojeg elementa s kisikom.

- Binarni oksidi su oni koji se dobivaju miješanjem kisika s drugim elementom.

- Da bi se dobio ternarni ili miješani oksid, binarni spoj mora se kombinirati sa vodom (H2O).

- Postoje miješani oksidi dobiveni kombinacijom dva različita elementa s kisikom.

- Baza ili hidroksidi

baze

Imaju gorak okus, tekstura im je na dodir sapunica, dobri su provodnici električne struje kad se nalaze u vodenoj otopini, korozivni su i kada dodiruju lakmusov papir pretvaraju je u ružičastu do plavu boju.

karakteristike

- Nastaju od smjese osnovnog oksida s vodom.

- Tvari koje stvore mogu primati protone.

- Oni su provodnici električne energije koji se nazivaju elektroliti.

- Topljivi su u vodi kada dođu u kontakt s njom.

- Okus joj je gorak.

- Korozivno djeluju na kožu.

- Kiseline

Octena kiselina, slaba kiselina, daje protonu (vodikov ion, označen zelenom bojom) vodi u ravnotežnoj reakciji dajući acetat ion i hidronijev ion. Crveno: kisik. Crna: ugljik. Bijelo: vodik.

Kiseline su anorganski spojevi koji nastaju miješanjem vodika s bilo kojim elementom ili grupom elemenata s visokom elektronegativnošću.

Lako ih je prepoznati po kiselom ukusu jer mogu spaliti kožu kad dođu u neposredan dodir s njom i zbog sposobnosti da promijene boju lakmusovog papira od plave do ružičaste.

Hydracids

Hidracidi su skupina kiselina dobivenih iz kombinacije vodika i nemetala. Primjer može biti kombinacija klora i vodika koja rezultira klorovodičnom kiselinom, poput ove:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nemetal + Vodonik = Hidracid

H2CL = hidracidna

Oxacids

Oksacidi su skupina kiselina koja se dobiva iz kombinacije vode s kiselinskim oksidom. Primjer može biti kombinacija sumpornog trioksida s vodom koja rezultira sumpornom kiselinom, poput ove:

SO3 + H2O → H2SO4

Kiseli oksid + voda = oksida

H2SO4 = oksida

karakteristike

- Kožu spaljuju jer je korozivna.

- Okus joj je kiseo.

- Oni su provodnici električne struje.

- Kad reagiraju s bazom, tvore sol i vodu.

- Pri reagiranju s metalnim oksidom tvore sol i vodu.

- Izađi van

Soli su spojevi koji nastaju kombiniranjem baze s kiselinom. Obično imaju slani okus i u kiselom su stanju.

Dobri su električni vodiči u vodenim otopinama. U kontaktu s lakmus papirom, oni ne utječu na njegovu boju.

Haloids

Haloidne soli su one kojima nedostaje kisika i nastaju kroz sljedeće reakcije:

1 - Kada se miješa s halogenim metalom. Primjer može biti kombinacija magnezija i klorovodične kiseline radi stvaranja magnezijevog klorida i vodika, poput ovoga:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Kada se aktivni metal miješa s hidracidom. Primjer može biti kombinacija bromovodične kiseline i natrijevog oksida, što rezultira natrijevim bromidom i vodom, poput ove:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Pri miješanju hidracida s metalnim oksidom. Primjer može biti kombinacija klorovodične kiseline i natrijevog hidroksida da nastane natrijev klorid i voda, poput ovog:

HCl + NaOH → NaCl + H20

- Oxisales

Soda bikarbona, oksal

Oksizalti su one soli koje sadrže kisik. Formiraju se na sljedeći način:

1 - Pri miješanju hidracida s hidroksidom. Ovo je postupak neutralizacije. Primjer može biti mješavina magnezija i sumporne kiseline radi stvaranja magnezijevog sulfata i vode, poput ove:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Pri miješanju oksakiseline s aktivnim metalom. Primjer može biti kombinacija kalcijevog hidroksida i ugljičnog dioksida kako bi se dobio kalcijev karbonat i voda, poput ove:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Pri miješanju hidroksida s anhidridom.

4 - Pri miješanju hidroksida s oksaksidom. Primjer može biti kombinacija dušične kiseline i barijevog hidroksida kako bi se dobio barijev nitrat i voda, poput ove:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H20

karakteristike

- Imaju slani okus.

- Mogu biti kiseli ili bazični.

- Dobri su električni vodiči.

- Hidridi

Aluminij litijhidrid

Hidridi su anorganski kemijski spojevi sačinjeni od vodika i bilo kojeg nemetalnog elementa.

Obično su u plinovitom stanju i imaju svojstva slična onima kiselina. Međutim, postoje određeni posebni hidridi poput vode (H2O) koji mogu biti u tekućem stanju na sobnoj temperaturi.

Nomenklatura

Da biste formulirali hidrid, prvo napišite simbol za vodik, a zatim za element.

Da bismo ih imenovali, dodaje se sufiks uro i nemetalni korijen, što nalaže prisustvo vodika. Neki su primjeri sljedeći:

HF = vodikov fluorid

HCl = vodikov klorid

HBr = Bromid vodik

Reference

1. (21. studenog 2011.). BuenasTareas.com. Dobiva se iz oksida, kiselina, hidroksida, haloidnih soli itd: goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Neorganske kemijske funkcije i to su nomenklatura / anorganske kemijske funkcije i to je nomenklatura. Uredničke trile.
3. Kuća, JE, & House, KA (2016). Deskriptivna anorganska kemija. London: Elsevier.
4. Vasquez, LN, i Blanco, WY (25. travnja 2013.). Kemija Dobiveno iz oksida, hidroksida, kiselina i soli: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Teorijski pristup anorganskoj kemiji. Berlin: Springer - Verlag.