KOJA JE TREĆA KEMIJSKA REVOLUCIJA? - KULTURNI VOKABULAR - 2026

Treća revolucija kemije odnosi se na napredak koji su napravili na području ove grane znanosti u dvadesetom stoljeću, točnije između 1904. i 1924. Neki od njih su bili razgraničenje pojma valence, doprinosi Lewis u što se tiče atomske konfiguracije, kovalentnih veza, kiselina i baza, elektronegativnosti i vodikovih veza.

Najreprezentativniji dokument ovoga vremena bila je monografija Gilberta Newtona Lewisa, "O valenciji i strukturi atoma i molekula" (Valence and the Structure of Atoms and Molecules), objavljena 1923. godine.

- pita Barbara

Karakteristike treće revolucije kemije

O valenciji i strukturi atoma i molekula, rad Gilberta N. Lewisa, izvor je mnogih današnjih ideja elektroničke teorije o vezama i reaktivnosti.

Bilo je to ključno djelo treće kemijske revolucije. Neki od najvažnijih priloga ovog dokumenta su:

1- Veza nastala kroz par dijeljenih elektrona

"… kemijska veza je, u svakom trenutku i u svim molekulama, par elektrona koji se drže zajedno…" (Lewis, 1923; citirano od Jensen, 1995. Vlastiti prijevod).

2- Kontinuitet veze i polarizacija

„… Zbog velike razlike između polarnih i nepolarnih tvari, može se pokazati kako molekula može preći iz polarnog kraja u nepolarni, prema uvjetima okoliša. Međutim, to se ne događa po soli, već se događa kroz neprimjetne gradacije… "(Lewis, 1923; citirano od Jensen, 1995. Vlastiti prijevod).

3- Odnos između polariteta veze i elektronegativnosti

"… Par elektrona koji čine vezu mogu se naći između dva atomska centra u položaju tako da nema električne polarizacije ili može biti bliže jednom od atomskih centara, dajući tom atomu negativan naboj i, prema tome, pozitivan naboj na drugi atom… "(Lewis, 1923; citirano od Jensen, 1995. Vlastiti prijevod).

Iz ovoga proizlazi da je središnji atom općenito najviše elektropozitivan, dok su periferni atomi najviše elektronegativni.

4- Kiseline i baze

"… definicija kiseline i baze kao tvari koja gubi ili dobiva ione vodika općenitija je od onoga što smo prethodno koristili…" (Lewis, 1923; citirano od Jensen, 1995. Vlastiti prijevod).

5- Lewisova definicija kiselina i baza

„… Osnovna tvar je ona koja ima par elektrona koji se mogu upotrijebiti za dovršavanje drugog atoma i njegovo stabiliziranje (…). Kisela tvar je ona koja može upotrijebiti par elektrona iz druge molekule da se dovrši i stabilizira… "(Lewis, 1923; citirano od Jensen, 1995. Vlastiti prijevod).

6- Važnost vodikovih veza

"… Čini mi se da je najvažniji dodatak mojoj teoriji valencija u onome što je poznato kao vodikove veze (…) što znači da se atom vodika može vezati na dva para elektrona iz dva različita atoma, pa djeluje kao most između ta dva atoma… "(Lewis, 1923; citirano od Jensen, 1995. Vlastiti prijevod).

7- Valencijski elektroni su oni koji omogućuju nastanak kemijske veze

Valentni elektroni podrazumijevaju se kao oni koji se nalaze u najudaljenijoj ljusci atoma.

8- Pravilo okteta

Atomi s dvije ili više elektronskih ljuski imaju tendenciju gubitka, stjecanja ili dijeljenja elektrona sve dok se njihova vanjska ljuska ne sastoji od osam valentnih elektrona. Tako atomi dobivaju svoju stabilnost.

Ostale revolucije kemije

William B. Jensen (1995.) ističe da je povijest suvremene kemije organizirana po modelu sastavljenom od tri revolucije, koje odgovaraju tri razine diskursa zaposlenika u današnjoj kemiji. Te su tri razine:

1- makroskopska ili molarna razina (jednostavne tvari, spojevi, otopine i heterogene smjese).

2- atomska - molekularna razina (atomi, ioni i molekule).

3- subatomska ili električna razina (elektroni i jezgre).

Ove tri razine odgovaraju tri različite revolucije u kemiji:

1- Prva revolucija u kemiji dogodila se između 1770. i 1790

Omogućeno je razjašnjenje koncepata jednostavnih tvari i spojeva, uloge topline i očuvanja mase u promjenama stanja i kemijskih reakcija.

U velikoj mjeri ova prva revolucija bila je rezultat djela Francuza Antoina Lavoisiera.

2- Druga revolucija u kemiji dogodila se između 1855. i 1875

U tom su razdoblju određeni atomska težina, formule molekularnog sastava, pojam valencije i periodni zakon.

U ovom slučaju, revolucija u kemiji nastala je zahvaljujući radu mnogih znanstvenika, uključujući Talijana Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé.

3- Treća revolucija dogodila se između 1904. i 1924. godine

Ustupila je mjesto modernoj elektroničkoj teoriji kemijskih veza i reakcija. Ova revolucija bila je produkt interakcije fizičara i kemičara.

Reference

1. Obilježje Treće kemijske revolucije. Počast «Valentnosti i strukturi atoma i molekula. Preuzeto 3. svibnja 2017. s che.uc.edu.
2. Kemijska revolucija. Preuzeto 3. svibnja 2017. s acs.org.
3. Chemestry. Preuzeto 3. svibnja 2017. s stranice clk12.org.
4. Kemija: revolucija ili zaklada? Preuzeto 3. svibnja 2017. s science.jrank.org.
5. Kemijska revolucija u povijesti chemestry-a. Preuzeto 3. svibnja 2017. s jstor.org.
6. Chemestry Revolucija. Preuzeto 3. svibnja 2017. s quizlet.com.
7. Kemijska revolucija. Preuzeto 3. svibnja 2017. s eoht.info.