ŠTO JE KEMIJSKA PERIODIČNOST? GLAVNE ZNAČAJKE - KEMIJA - 2026

Kemijski periodičnost ili ispravnosti kemijskim svojstvima je redovna varijacija, periodičan i predvidljivi kemijska svojstva elemenata kada atomski broj povećava.

Stoga je kemijska periodičnost osnova za klasifikaciju svih kemijskih elemenata na temelju njihovog atomskog broja i kemijskih svojstava.

Vizualni prikaz kemijske periodičnosti poznat je kao periodična tablica, Mendeleïeva tablica ili periodična klasifikacija elemenata.

To pokazuje sve kemijske elemente, poredane u sve većem redoslijedu njihovih atomskih brojeva i organizirane u skladu s njihovom elektroničkom konfiguracijom. Njegova struktura odražava činjenicu da su svojstva kemijskih elemenata periodična funkcija njihovog atomskog broja.

Ova periodičnost bila je vrlo korisna jer nam je omogućila predvidjeti neka svojstva elemenata koja bi zauzela prazna mjesta u tablici prije nego što su otkrivena.

Opća struktura periodične tablice je raspored redaka i stupaca u kojima su elementi raspoređeni u sve većem redoslijedu atomskih brojeva.

Postoji veliki broj periodičnih svojstava. Među najznačajnijim su učinkovit nuklearni naboj, povezan s atomskom veličinom i sklonošću stvaranju iona, te atomski polumjer koji utječe na gustoću, talište i vrelište.

Ionski polumjer (utječe na fizička i kemijska svojstva ionskog spoja), ionizacijski potencijal, elektronegativnost i elektronički afinitet, između ostalog, također su temeljna svojstva.

4 glavna periodična svojstva

Atomski radio

Odnosi se na mjeru koja se odnosi na dimenzije atoma i odgovara polovini udaljenosti koja postoji između središta dva atoma koji ostvaruju kontakt.

Dok putujete kroz skupinu kemijskih elemenata u periodičnoj tablici od vrha do dna, atomi se povećavaju, jer najudaljeniji elektroni zauzimaju razine energije što dalje od jezgre.

Zbog toga se kaže da se atomski radijus povećava s vremenom (od vrha do dna).

Naprotiv, prelazak s lijeva na desno u istom razdoblju tablice povećava broj protona i elektrona, što znači da se električni naboj povećava, a samim tim i sila privlačenja. Time se smanjuje veličina atoma.

Energija ionizacije

Ovo je energija potrebna za uklanjanje elektrona iz neutralnog atoma.

Kad se skupina kemijskih elemenata u periodičnoj tablici pređe od vrha do dna, elektroni posljednje razine privlačit će se u jezgru manje i manje električne sile, budući da su dalje od jezgre koja ih privlači.

Zato se kaže da se energija ionizacije povećava s grupom i opada s vremenom.

Elektronegativnost

Ovaj se koncept odnosi na silu kojom atom stvara privlačnost prema onim elektronima koji čine kemijsku vezu.

Elektronegativnost se povećava s lijeva na desno tijekom određenog razdoblja i podudara se sa smanjenjem metalnog karaktera.

U grupi se elektronegativnost smanjuje s povećanjem atomskog broja i sve većim metalnim karakterom.

Najviše elektronegativnih elemenata nalazi se u gornjem desnom dijelu periodičke tablice, a najmanje elektronegativnih u donjem lijevom dijelu tablice.

Elektronski afinitet

Elektronski afinitet odgovara energiji koja se oslobađa u trenutku u kojem neutralni atom uzima elektron s kojim tvori negativni ion.

Tendencija prihvaćanja elektrona smanjuje se od vrha do dna u grupi i postaje veća kako se pomičete udesno za jedno razdoblje.

Organizacija elemenata u periodičnoj tablici

Element se stavlja u periodičnu tablicu prema njegovom atomskom broju (broju protona koji ima svaki atom tog elementa) i vrsti podravine u kojoj se nalazi posljednji elektron.

U stupcima tablice nalaze se skupine ili obitelji elemenata. Oni imaju slična fizička i kemijska svojstva i sadrže isti broj elektrona u njihovoj najudaljenijoj energetskoj razini.

Trenutno se periodična tablica sastoji od 18 skupina od kojih je svaka predstavljena slovom (A ili B) i rimskim brojem.

Elementi skupina A poznati su kao reprezentativni, a elementi iz skupine B nazivaju se prijelazni elementi.

Postoje i dva skupa od 14 elemenata: takozvana "rijetka zemlja" ili unutarnji prijelaz, također poznat kao serija lantanida i aktinida.

Periodi su u redovima (vodoravne linije) i jesu 7. Elementi u svakom razdoblju imaju isti broj zajedničkih orbitala.

Međutim, za razliku od onoga što se događa u skupinama periodičke tablice, kemijski elementi u istom razdoblju nemaju slična svojstva.

Elementi su grupirani u četiri skupa prema orbitali u kojoj se nalazi elektron s najvećom energijom: s, p, d i f.

Obitelji ili skupina elemenata

Skupina 1 (obitelj alkalnih metala)

Svatko ima elektron na svojoj krajnjoj razini energije. One formiraju alkalne otopine kada reagiraju s vodom; otuda i njegovo ime.

Elementi koji čine ovu skupinu su kalij, natrij, rubidij, litij, francij i cezij.

Skupina 2 (obitelj alkalnih metala)

Sadrže dva elektrona u posljednjoj energetskoj razini. Magnezij, berilij, kalcij, stroncij, radijum i barij pripadaju ovoj obitelji.

Grupe 3 do 12 (obitelj prijelaznih metala)

Oni su mali atomi. Čvrsti su na sobnoj temperaturi, osim žive. U ovoj skupini ističu se željezo, bakar, srebro i zlato.

13. skupina

U ovoj skupini sudjeluju metalni, nemetalni i polmetalni elementi. Sastoji se od galija, bora, indija, talija i aluminija.

14. skupina

Ugljik spada u ovu skupinu, temeljni element života. Sastoji se od polu-metalnih, metalnih i nemetalnih elemenata.

Osim ugljika, u ovu skupinu spadaju i kositar, olovo, silicij i germanij.

15. skupina

Sastoji se od dušika, a to je plina s najvećom prisutnošću u zraku, kao i arsena, fosfora, bizmuta i antimona.

16. skupina

U ovoj skupini su kisik, a također i selen, sumpor, polonij i telur.

Skupina 17 (obitelj halogena, iz grčkog "formiranje soli")

Imaju mogućnost hvatanja elektrona i nisu nemetali. Ovu skupinu čine brom, astatin, klor, jod i fluor.

Skupina 18 (plemeniti plinovi)

Oni su najstabilniji kemijski elementi jer su kemijski inertni jer su njihovi atomi ispunjeni posljednjim slojem elektrona. Oni su malo prisutni u Zemljinoj atmosferi, s izuzetkom helija.

Konačno, posljednja dva reda izvan stola odgovaraju takozvanim rijetkim zemljima, lantanidima i aktinidima.

Reference

1. Chang, R. (2010). Kemija (svezak 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, TL (2008). Kemija: središnja znanost. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, RH (2011). Opća kemija: principi i suvremene primjene (svezak 10). Toronto: Pearson, Kanada.
4. Bifano, C. (2018). Svijet kemije. Caracas: Polarna zaklada.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Kemijski elementi i njihova periodičnost. Mérida: Universidad de los Andes, VI venecuelanska škola za nastavu kemije.
6. Što je periodičnost? Pregledajte svoje pojmove iz kemije. (2018.). ThoughtCo. Preuzeto 3. veljače 2018. s