INTENZIVNA SVOJSTVA: KARAKTERISTIKE I PRIMJERI - KEMIJA - 2025

U intenzivnim svojstva je skup svojstava tvari koje ne ovise o veličini ili visini supstance. Suprotno tome, opsežna svojstva povezana su s veličinom ili količinom razmatrane tvari.

Varijable kao što su duljina, volumen i masa su primjeri osnovnih veličina, karakterističnih za velika svojstva. Većina ostalih varijabli je izvučena količina koja se izražava kao matematička kombinacija osnovnih veličina.

Izvor: Maxpixel

Primjer izvedene količine je gustoća: masa tvari po jedinici volumena. Gustoća je primjer intenzivnog svojstva, pa se može reći da se općenito o intenzivnim svojstvima određuju količine.

Karakteristična intenzivna svojstva su ona koja omogućuju prepoznavanje tvari prema određenoj njihovoj vrijednosti, na primjer, vrelište i specifična toplina tvari.

Postoje općenita intenzivna svojstva koja mogu biti zajednička mnogim tvarima, na primjer boja. Mnoge tvari mogu dijeliti istu boju, pa ih nije korisno identificirati; iako može biti dio skupa karakteristika neke tvari ili materijala.

Karakteristike intenzivnih svojstava

Intenzivna svojstva su ona koja ne ovise o masi ili veličini tvari ili materijala. Svaki od dijelova sustava ima istu vrijednost za svako intenzivno svojstvo. Nadalje, intenzivna svojstva, iz navedenih razloga, nisu aditivna.

Ako se opsežno svojstvo tvari kao što je masa podijeli s drugim opsežnim svojstvom kao što je volumen, dobit će se intenzivno svojstvo zvano gustoća.

Brzina (x / t) je intenzivno svojstvo materije, što je rezultat dijeljenja opsežnog svojstva materije poput prijeđenog prostora (x) između drugog opsežnog svojstva materije poput vremena (t).

Naprotiv, ako množite intenzivno svojstvo tijela, poput brzine mase tijela (opsežno svojstvo), dobit ćete zamah tijela (mv), što je opsežno svojstvo.

Popis intenzivnih svojstava tvari je opsežan, a među njima su: temperatura, tlak, specifični volumen, brzina, vrelište, talište, viskoznost, tvrdoća, koncentracija, topljivost, miris, boja, okus, vodljivost, elastičnost, površinska napetost, specifična toplina itd.

Primjeri

Temperatura

To je količina koja mjeri toplinsku razinu ili toplinu koju tijelo posjeduje. Svaka tvar nastaje skupom dinamičkih molekula ili atoma, odnosno stalno se kreću i vibriraju.

Pri tome proizvode određenu količinu energije: toplinsku energiju. Zbroj kalorijskih energija neke tvari naziva se toplinska energija.

Temperatura je mjera prosječne toplinske energije tijela. Temperatura se može izmjeriti na temelju svojstva tijela da se šire kako ovisi o njihovoj količini topline ili toplinske energije. Najčešće korištene temperaturne ljestvice su: Celzijus, Fahrenheit i Kelvin.

Celzijeva ljestvica podijeljena je na 100 stupnjeva, a raspon se sastoji od točke smrzavanja vode (0 ° C) i njene točke ključanja (100 ° C).

Fahrenheitova skala uzima točke navedene kao 32 ° F odnosno 212 ° F. Y Kelvinska skala počinje uspostavljanjem temperature od -273,15 ºC kao apsolutne nule (0 K).

Specifična zapremina

Specifični volumen definira se kao zapremina koju zauzima jedinica mase. To je obrnuta veličina gustoće; na primjer, specifična zapremina vode na 20 ° C je 0,001002 m ³ / kg.

Gustoća

Odnosi se na to koliko teži određeni volumen koji zauzimaju određene tvari; to jest omjer m / v. Gustoća tijela obično se izražava u g / ³.

Slijede primjeri gustoće nekih elemenata, molekula ili tvari:-zrak (1,29 x 10 ^-3 g / cm ³)

-Aluminij (2,7 g / cm ³)

-Benzen (0,879 g / cm ³)

-Koper (8,92 g / cm ³)

-Voda (1 g / cm ³)

-Zlata (19,3 g / cm ³)

–Živa (13,6 g / cm ³).

Imajte na umu da je zlato najteže, dok je zrak najlakši. To znači da je zlatna kocka mnogo teža od one koja je hipotetski oblikovana samo zrakom.

Određena toplina

Definira se kao količina topline potrebne za podizanje temperature jedinice mase za 1 ° C.

Specifična toplina se dobiva primjenom sljedeće formule: c = Q / m.Δt. Gdje je c specifična toplina, Q je količina topline, m je masa tijela, a Δt je promjena temperature. Što je veća specifična toplina nekog materijala, više energije mora biti isporučeno za njegovo zagrijavanje.

Kao primjer specifičnih toplinskih vrijednosti imamo sljedeće, izražene u J / Kg.ºC i

cal / g.ºC, respektivno:

-U 900 i 0,215

-Cu 387 i 0,022

-Fe 448 i 0.107

H ₂ O 4,184 i 1,00

Kao što se može zaključiti iz navedenih vrijednosti topline, voda ima jednu od najviših poznatih vrijednosti topline. To se objašnjava vodikovim vezama koje se formiraju između molekula vode, koje imaju visok udio energije.

Visoka specifična toplina vode od vitalnog je značaja za regulaciju temperature okoliša na zemlji. Bez ovog imanja, ljeta i zime bi imale ekstremnije temperature. To je također važno u regulaciji tjelesne temperature.

Topljivost

Topivost je intenzivno svojstvo koje označava maksimalnu količinu rastvora koji se može ugraditi u otapalo kako bi se dobila otopina.

Tvar se može otopiti bez reakcije s otapalom. Intermolekularna ili interionska privlačnost između čestica čistog otapala mora biti prevladana kako bi se rastvora otapala. Za taj je proces potrebna energija (endotermična).

Nadalje, potrebno je opskrba energijom da bi se odvojile molekule otapala i na taj način ugradile molekule topljenog otapala. Međutim, oslobađa se energija dok molekule otopljene tvari uzajamno djeluju s otapalom, čineći cjelokupni proces egzotermnim.

Ova činjenica povećava poremećaj molekula otapala, što uzrokuje egzotermni postupak otapanja molekula otopljenog u otapalu.

Slijede primjeri topljivosti nekih spojeva u vodi na 20 ° C, izražene u gramima rastvora / 100 grama vode:

-NaCl, 36.0

-KCl, 34.0

-NaNO ₃, 88

-KCl, 7.4

-AgNO ₃ 222.0

C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (saharoza) 203,9

Osnovne značajke

Soli općenito povećavaju njihovu topljivost u vodi kako temperatura raste. Međutim, NaCl teško povećava svoju topljivost s porastom temperature. S druge strane, Na ₂ SO ₄ povećava topljivost u vodi, dok se ne postigne 30 ºC; od ove temperature njegova topljivost opada.

Pored topljivosti krutog topljenog u vodi, mogu se pojaviti brojne situacije za topljivost; na primjer: topljivost plina u tekućini, tekućina u tekućini, plinova u plinu itd.

Indeks loma

To je intenzivno svojstvo vezano za promjenu smjera (refrakciju) koju zraka svjetlosti doživljava prilikom prolaska, na primjer iz zraka u vodu. Promjena smjera svjetlosne zrake nastaje zbog činjenice da je brzina svjetlosti veća u zraku nego u vodi.

Indeks loma se dobiva primjenom formule:

η = c / ν

η predstavlja indeks loma, c predstavlja brzinu svjetlosti u vakuumu i ν je brzina svjetlosti u mediju čiji se indeks loma određuje.

Indeks loma zraka je 1.0002926, a vode 1.330. Ove vrijednosti pokazuju da je brzina svjetlosti veća u zraku nego u vodi.

Vrelište

To je temperatura pri kojoj tvar mijenja stanje, prelazeći iz tekućeg u plinovito stanje. U slučaju vode, vrelište je oko 100 ° C.

Talište

To je kritična temperatura na kojoj tvar prelazi iz čvrstog u tekuće stanje. Ako se talište uzme kao jednaka tački smrzavanja, to je temperatura pri kojoj počinje promjena iz tekućeg u čvrsto stanje. U slučaju vode talište je blizu 0 ° C.

Boja, miris i okus

Intenzivna su svojstva povezana s stimulacijom koju tvar stvara u očima vida, mirisa ili okusa.

Boja jednog lista na stablu jednaka je (u idealnom slučaju) kao i boja svih lišća na tom stablu. Također, miris uzorka parfema jednak je mirisu cijele bočice.

Ako usisate krišku naranče, osjetit ćete isti okus kao i pojesti cijelu naranču.

Koncentracija

To je kvocijent između mase otopljene tvari u otopini i volumena otopine.

C = M / V

C = koncentracija.

M = masa rastvora

V = volumen otopine

Koncentracija se obično izražava na više načina, na primjer: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg vode, meq / L, itd.

Ostala intenzivna svojstva

Neki dodatni primjeri su: viskoznost, površinska napetost, viskoznost, tlak i tvrdoća.

Teme interesa

Kvalitativna svojstva.

Kvantitativna svojstva.

Opća svojstva..

Svojstva materije.

Reference

1. Kemija bez granica lumena. (SF). Fizička i kemijska svojstva materije. Oporavak od:urs.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018.). Intenzivna i opsežna svojstva. Oporavilo sa: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018.). Definicija temperature. Oporavak od: conceptdefinition.de
4. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje.
5. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. (22. lipnja 2018.). Definicija i primjeri intenzivne imovine. Oporavilo od: misel.com