Natrij permanganata je kemijski spoj Formule NaMnO 4. Dostupan je uglavnom u obliku monohidrata. Njegova je struktura prikazana na slici 1. Ova sol je higroskopna i ima nisku talište.
Ima ista svojstva kao i kalijev permanganat (KMnO 4), iako je natrijev permanganat približno 15 puta topljiviji u vodi. Unatoč tome, kalijev permanganat se češće koristi jer su njegovi troškovi proizvodnje niži.
Slika 1: Struktura natrijevog permanganata.
Natrijev permanganat lako se otapa u vodi kako bi se dobile duboke ljubičaste otopine od kojih isparavanje daje svijetle ljubičasto-crne prizme kristala NaMnO4 · H2O monohidrata. Kalijeva sol ne tvori hidrata. Zbog svoje higroskopske prirode manje je koristan u analitičkoj kemiji nego njegov kalijevski kolega.
Može se pripremiti reakcijom manganovog dioksida s natrijevim hipokloritom i natrijevim hidroksidom ili natrijevim karbonatom na sljedeći način:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Korištenjem natrijevog karbonata iskorištenje je niže i reakcija se mora zagrijati da bi se dobio proizvod (vapid, 2016).
Fizička i kemijska svojstva
Natrijev permanganat ima sličan izgled kao kalijev permanganat. To su prizmatični kristali ili ljubičaste sfere koji u vodenoj otopini tvore obojenu tekućinu koja se kreće od ružičaste do ljubičaste ovisno o koncentraciji. Njegov izgled prikazan je na slici 2.
Slika 2: izgled natrijevog permanganata
Bezvodni oblik spoja ima molekulsku masu i talište 141,9254 g / mol odnosno 36 ° C, a monohidratni oblik ima molekulsku masu i talište od 159,94 g / mol i 170 ° C.
Gustina mu je 1.972 g / ml i vrlo je topiva u vodi, sposobna je otopiti 900 g po litri na sobnoj temperaturi (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017).
Reaktivnost i opasnosti
Natrijev permanganat nije zapaljiv, ali ubrzava izgaranje zapaljivih materijala. Ako je zapaljivi materijal fino podijeljen, smjesa može biti eksplozivna.
Može se spontano zapaliti u dodiru sa tekućim zapaljivim materijalima. Kontakt sumporne kiseline može uzrokovati požar ili eksploziju.
Octena kiselina ili anhidrid octene kiseline mogu eksplodirati s permanganatama ako se ne drže hladnim. Eksplozije se mogu dogoditi kada permanganati koji su obrađeni sumpornom kiselinom dođu u kontakt s benzenom, ugljikovim sulfidom, dietilnim eterom, etilnim alkoholom, naftom ili organskim tvarima (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Te tvari ubrzavaju izgaranje kada su uključene u požar. Neki se mogu razgraditi eksplozivno ako se zagrijavaju ili sudjeluju u požaru. Može eksplodirati od vrućine ili onečišćenja.
Neki će eksplozivno reagirati s ugljikovodicima (gorivima). Može zapaliti goriva (drvo, papir, ulje, odjeća itd.). Posude se mogu eksplodirati. Otjecanje može stvoriti opasnost od požara ili eksplozije (SODIUM PERMANGANATE, SF).
Kalijev permanganat reagira s vodom, čime nastaje mangan dioksid, kalijev hidroksid i kisik. Kalijev hidroksid je jak korozivan. U teškim slučajevima mogu se pojaviti sistemski učinci uključujući intravaskularnu koagulaciju, hepatitis, pankreatitis i zatajenje.
Kronični gutanje može uzrokovati parestezije, drhtanje zbog toksičnosti mangana. Neurotoksičnost mangana rezultat je iscrpljivanja dopamina i neurotoksina, dopamin kinona i peroksida (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Natrijev permanganat prilikom kontakta oštećuje očno tkivo, uzrokujući opekline. Može biti iritantno pri dodiru s kožom, ostavljajući ljubičaste mrlje na njoj. U slučaju udisanja, može doći do oštećenja dišnih puteva (podaci o sigurnosti materijala natrijev permanganat, SF).
Ako spoj dođe u kontakt s kožom, treba ga isprati s puno vode najmanje 15 minuta dok uklanjate onečišćenu odjeću i obuću.
U slučaju gutanja, povraćanje ne bi trebalo izazvati. Uske odjeće poput ovratnika, remena ili kravate treba otpustiti. Ako žrtva ne diše, treba dati reanimaciju usta na usta.
U slučaju udisanja, žrtvu treba ukloniti s mjesta izloženosti i premjestiti na hladno mjesto. Ako ne diše, treba dati umjetno disanje. Ako je disanje otežano, treba dati kisik.
U svim slučajevima treba odmah potražiti medicinsku pomoć (List s podacima o sigurnosti materijala Natrij permanganat monohidrat, 2013).
Prijave
Natrijev permanganat, poput kalijevog spoja, dezinficijens je i baktericidni antiseptik. Njena uporaba uključuje izbjeljivanje smola, voska, masti, slame, pamuka, svile i ostalih vlakana i antilop.
Koristi se i kao dezinficijens, dezodorans, kemijsko dezinfekcijsko sredstvo u fotografiji i reagens u sintetskoj organskoj kemiji.
Nelegalne uporabe uključivale su proizvodnju droga za zlouporabu i pobačaj lokalnom primjenom na vaginalni zid. Povijesno se permanganatne otopine upotrebljavaju kao uretralna irigantna i ispirajuća tekućina za trovanje.
Natrijev permanganat djeluje kao oksidacijsko sredstvo u oksidaciji o-toluen sulfonamida, čime se dobiva saharin i pročišćavanje toluenskog amida. Također je antidot morfiju i fosforu te sintetskim organskim / farmaceutskim reakcijama.
Natrijev permanganat primjenjivan je u obradi vode i obnovi tla jer može razgraditi BTEX (benzen, toluen, etilbenzen i ksilen), fenole, policikličke aromatske ugljikovodike (PAH), klorirane etene i eksplozivima i uklanjaju sumporovodik.
Zbog visoke topljivosti u vodi natrijev permanganat je preferiran za aplikacije koje zahtijevaju visoke koncentracije permanganatnih iona, kao što su jetkanje plastičnih dijelova tiskane pločice.
Ostale upotrebe natrijevog permanganata uključuju sredstvo za obradu metala i formulaciju za čišćenje metala itd. (Vodena otopina natrijeva permanganata (NaMnO4), SF).
Natrijev permanganat može zamijeniti kalijev permanganat u nekim primjenama, jer je ion permanganata onaj koji oksidira.
Međutim, budući da natrijev permanganat postoji u monohidratnom obliku, on se ne može upotrijebiti za analitičke primjene kao što su redox titracije.
Reference
- Podaci o sigurnosti materijala natrijev permanganat. (SF). Preuzeto s dogee.org: dogee.org.
- Podaci o sigurnosti materijala Natrij permanganat monohidrat. (2013., 21. svibnja). Preuzeto sa sciencelab: sciencelab.com.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 4. ožujka). PubChem baza podataka; CID = 23673458. Preuzeto iz PubChema: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- SODIJSKI PERMANGANAT. (2014., 5. prosinca). Preuzeto s toxneta: toxnet.nlm.nih.gov.
- SODIJSKI PERMANGANAT. (2016). Preuzeto s cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- Vodena otopina natrijevog permanganata (NaMnO4). (SF). Preuzeto s changyuancorp: en.changyuancorp.com.
- SODIJSKI PERMANGANAT. (SF). Preuzeto iz kemijske knjige: chemicalbook.com.
- (2016., 27. lipnja). Natrijev permanganat iz manganovog dioksida i natrijevog hipoklorit. Preuzeto s chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.