KALCIJEV PEROKSID (CAO2): SVOJSTVA, RIZICI I UPORABE - KEMIJA - 2026

Kalcijev peroksid, poznat i kao kalcijev dioksid, je kemijski spoj formule CaO ₂. Javlja se međudjelovanjem otapanja soli ili kalcijevog hidroksida i natrijevog peroksida s naknadnom kristalizacijom.

Kalcijev peroksid nastaje taloženjem oktahidratnog spoja iz vodene otopine, nakon čega slijedi dehidracija na temperaturama iznad 100 ° C.

Slika 1: Struktura kalcijevog peroksida.

Kalcijev peroksid razgrađuje i oslobađa kisik kada je u kontaktu s hidratiziranim materijalom. CaO ₂ jedan je od najne temperaturnijih stabilnih anorganskih peroksida i sporo se razgrađuje u vlažnom zraku.

Vodena suspenzija 1: 100 ima pH oko 12. Osim što je stabilna sposobnost oslobađanja kisika, CaO ₂ ima slične funkcije kao i drugi peroksidi: izbjeljivanje, dezinfekcija i deodorizacija. Uz to, vrijedno je napomenuti da CaO ₂ zbog svojih svojstava poštuje okoliš. (Kingsfield Inc, 2011).

Fizikalna i kemijska svojstva kalcijevog peroksida

Kalcijev peroksid bijeli je ili žućkasti prah bez karakteristične arome i okusa (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017).

Slika 2: izgled kalcijevog peroksida.

CaO ₂ ima molekulsku masu 72.0768 g / mol i gustoću 2,91 g / ml. Spoj ima talište od 200 ° C i raspada se iznad 355 ° C. Malo je topljiv u vodi, tvoreći vodikov peroksid. Ima pKa od 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalcijev peroksid predstavlja opasnost od eksplozije ako se miješa s fino razdvojenim organskim tvarima. Spoj sam po sebi nije zapaljiv, već ubrzava izgaranje zapaljivog materijala. To je zbog toga što se mješavine zapaljivog materijala i peroksida mogu zapaliti trenjem ili dodirom vlage.

Reaktivnost i opasnosti

Kalcijev peroksid, iako je relativno stabilan spoj u usporedbi s drugim peroksidima, klasificiran je kao eksplozivan spoj i snažno oksidacijsko sredstvo.

Kontakt s kalcijevim peroksidom može biti jako iritantan i može spaliti kožu i oči. Izloženost može nadražiti oči, nos i grlo.

Dugotrajno izlaganje može oštetiti kožu. Viša razina kalcijevog peroksida može nadražiti pluća i uzrokovati kašalj ili nedostatak daha.

Čak i veća izloženost može uzrokovati nakupljanje tekućine u plućima (plućni edem), što dovodi do smrti (National Library of Medicine, 2015).

U slučaju dodira s očima, kontaktne leće treba provjeriti i ukloniti. Nakon toga, odmah operite oči obilnom hladnom vodom najmanje 15 minuta.

U slučaju dodira s kožom, zahvaćeno područje treba odmah isprati s puno vode najmanje 15 minuta, uklanjajući onečišćenu odjeću i obuću. Nadraženu kožu prekrijte emolijentom. Operite odjeću i obuću prije ponovne upotrebe. Ako je kontakt jak, operite sapunom za dezinfekciju i prekrijte kontaminiranu kožu antibakterijskom kremom.

U slučaju udisanja, žrtvu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako ne diše, daje se umjetno disanje.

Ako se spoj guta, izazivajte povraćanje, osim ako to ne zatraži medicinsko osoblje. Preporučljivo je piti velike količine vode da bi se postiglo razrjeđivanje spoja. Uske odjeće poput ovratnika košulje, remena ili kravate treba otpustiti.

U svim slučajevima treba odmah potražiti medicinsku pomoć (List s podacima o sigurnosti materijala Kalcijev peroksid, 2013).

Prijave

Upotreba u sanaciji tla

Od svih načina na koje biste mogli koristiti kalcijev peroksid, njegova poljoprivredna primjena je najraširenija. Činjenica da kalcijev peroksid oslobađa kisik kada je u kontaktu s vodom znači da se on može upotrijebiti kao način za pomlađivanje osiromašenog tla.

Nakon intenzivne poljoprivrede ili kada je zemlja poplavljena, hranjive tvari i kisik gube se iz tla, što ga čini sterilnim.

U takvom scenariju, za dodavanje minerala i hranjivih tvari u tlo moraju se upotrijebiti razna umjetna gnojiva, uz druge zahvate kako bi se ponovno učinila održivom. Kalcijev peroksid je ključan za taj postupak, jer se koristi za povećanje sadržaja kisika u tlu.

Ostale uporabe

Činjenica da kalcijev peroksid može otpustiti vodikov peroksid u kombinaciji s kiselinama znači da se može koristiti kao sredstvo za izbjeljivanje.

Na ovaj se način široko koristi u mnogim industrijama papira. Proizvodnja vodikovog peroksida ovim spojem također ga čini korisnim u deodorizaciji i izbjeljivanju proizvoda za kosu, kao i tekstila.

Kalcijev peroksid također ima mjesto u zdravstvu, jer se može koristiti kao antiseptik.

Kalcijev peroksid koristi se u pečenju kao pomoćno sredstvo za obradu u miješanju tijesta za kruh. Spoj se razgrađuje u kisik kad dođe u kontakt s vodom. To oksidira i jača disulfidne i nedisulfidne unakrsne veze u glutenu.

Obnova okoliša

Činjenica da kalcijev peroksid može djelovati kao izvor kisika znači da je koristan u mnogim ekološkim sredinama.

Na primjer, postoje mnoga vodna tijela poput jezera i ribnjaka koja su zbog zagađenja i drugih srodnih čimbenika postala neizvediva.

U takvom scenariju kalcijev peroksid može se upotrijebiti i za pomlađivanje ovih vode. Kisik koji se oslobađa reakcijom između vode i spoja obnavlja udio kisika u vodi.

Industrijska upotreba

Uloga kalcijevog peroksida u proizvodnji plastike presudna je za procese katalize i umrežavanja različitih spojeva koji se koriste u polimerizaciji plastike kako bi se učinili tvrdom. Kalcijev peroksid koristi se i kao pokretač ovih procesa (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Reference

1. KALCIJ PEROKSID. (2016). Oporavak od cameochemicals.noaa.gov.
2. Kalcijev peroksid. (SF). Oporavak od bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalcijev peroksid. Oporavak od chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014., 28. srpnja). kalcijev peroksid. Oporavak od ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Kalcijev peroksid-CALGRO ™. Oporavak od kraljeva polja.
6. Podaci o sigurnosti materijala Kalcijev peroksid. (2013., 21. svibnja). Oporavilo od sciencelab.com.
7. Nacionalni centar za biotehnološke informacije., (2017., 11. ožujka). PubChem baza podataka; CID = 14779. Preuzeto iz PubChema.
8. Nacionalna medicinska knjižnica. (2015., 19. listopada). KALCIJ PEROKSID. Obnovljen detoxnet.
9. Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Kalcijev dioksidanediid. Oporavak od chemspider.com.