- Struktura
- Nomenklatura
- Svojstva
- Psihičko stanje
- Molekularna težina
- Gustoća
- Topljivost
- pH
- Kemijska svojstva
- dobivanje
- Prisutnost u prirodi
- Prijave
- U laboratorijama za kemijsku analizu
- Pri uništavanju klorofluoro ugljikovodika
- U određivanju važnih parametara u pročišćavanju otpadnih voda
- Da bi se dobila oksalna kiselina
- Za uklanjanje neželjenih spojeva
- rizici
- Reference
Natrijev oksalat je organski spoj koji se sastoji od dva natrijevih iona i iona oksalata. Njegova kemijska formula je Na 2 C 2 O 4 ili također Na 2 (COO) 2. To je natrijeva sol oksalne kiseline ili etandiojeva kiselina. Na 2 ° C 2 O 4 je bijeli kristalni čvrsti i njegove vodene otopine (alkalijskom).
Natrijev oksalat prisutan je u biljkama i povrću. U ljudi se oksalna kiselina prirodno stvara iz konjugirane kiseline, koja se zauzvrat proizvodi određenim metaboličkim procesima.
Natrijev oksalat Na 2 (COO) 2 krutina. Leiem. Izvor: Wikimedia Commons.
Na 2 ° C 2 O 4 koristi se u laboratorijima kemijske analize kao redukcijsko sredstvo (suprotno od oksidansa). Isto tako da se omogući ispitivanje određenih organskih spojeva tijekom pročišćavanja otpadnih voda.
Koristi se za odlaganje klorofluoroogljikovodika (CGC), koji oštećuju ozonski sloj. Također je sirovina za ekonomski dobivanje oksalne kiseline.
Zbog visokog sadržaja natrijevog oksalata u nekom jestivom povrću, ljudi koji imaju sklonost stvaranju kamenca ili bubrežnih kamenaca trebali bi izbjegavati konzumiranje takve hrane. To je zato što se kamenje uglavnom stvara od oksalata.
Struktura
Natrijev oksalat se sastoji od dva natrija Na + kationa i jednog aniona oksalat (COO) 2 2 -. Oksalatni anion nastaje zauzvrat od dvije COO jedinice - povezane kroz dva ugljikova atoma: - OOC - COO -.
U čvrstom natrijevom oksalatu oksalatni anion ima ravan oblik. To znači da su i ugljik i kisik u istoj ravnini.
Kemijska struktura natrijevog oksalata Na 2 (COO) 2. Autor: Benjah-bmm27. Izvor: Wikimedia Commons.
Nomenklatura
- Natrijev oksalat
- dinatrijev oksalat
- Natrijeva sol etandiojske kiseline
Svojstva
Psihičko stanje
Kristalno bijela krutina.
Molekularna težina
134,0 g / mol
Gustoća
2,27 g / cm 3 na 20 ° C.
Topljivost
Topivo u vodi: 3,7 g / 100 ml na 20 ° C.
pH
Njegove vodene otopine (alkalijskom), jer je oksalat anion ima tendenciju da se protona iz vode, ostavljajući OH - iona osloboditi.
Kemijska svojstva
Može neutralizirati kiseline, a reakcije su egzotermne, odnosno daju toplinu.
Služi kao redukcijsko sredstvo te u tim reakcijama stvara ugljični dioksid CO 2.
Ima svojstvo snažnog vezanja za razne ione metala, kao što su ioni željeza Fe 2+ i željezo Fe 3+.
dobivanje
Prema konzultirali izvora natrij oksalat, mogu se dobiti oksidacijom ugljena O kisika 2, na temperaturi od oko 250 ° C u koncentriranoj otopini natrij hidroksida NaOH.
Prisutnost u prirodi
Natrijev oksalat prisutan je u mnogim biljkama i povrću, poput buče, špinata i rabarbara, te u žitaricama poput soje, među mnogim drugim biljnim proizvodima.
Špinat ima veliku količinu natrijeva oksalata. Autor: Aline Ponce Izvor: Pixabay.
Njegova konjugirana kiselina, oksalna kiselina, proizvodi se u ljudskom tijelu metabolizmom glikolne ili askorbinske kiseline. Jednom proizveden ne metabolizira se, već se izlučuje urinom u obliku oksalata.
Rhubarb sadrži natrijev oksalat. Autori: S. Hermann i F. Richter. Izvor: Pixabay.
Prijave
U laboratorijama za kemijsku analizu
Koristi se kao kemijski reagens, općenito kao redukcijsko sredstvo, na primjer za standardizaciju otopina kalijevog permanganata, odnosno za određivanje tačno koliko natrijevog permanganata ima.
Pri uništavanju klorofluoro ugljikovodika
Natrijev oksalat korišten je za uništavanje klorofluoro ugljikovodika (CFC). Ti CFC spojevi jedan su od odgovornih za uništavanje ozonskog omotača planete (koji nas štiti od ultraljubičastoga zračenja).
Godine 1996. neki su istraživači predložili uporabu natrijeva oksalata kako bi ih eliminirali, jer lako reagira s CFC-ima na temperaturama od 270-290 ° C, čineći ih bezopasnima za ozonski omotač.
Reakcijom natrijevog oksalata s CFC-ima može se kontrolirati radi dobivanja halogeniranih aromatskih ugljikovodika koji nisu štetni za ozonski sloj, ali su korisni spojevi u kemijskoj industriji.
Spomenuta reakcija može se maksimizirati i pretvoriti sve CFC u natrijev fluorid NaF, natrijev klorid NaCl, elementarni ugljik i ugljični dioksid CO 2.
Ozonski omotač planeta štiti nas od sunčevih ultraljubičastih zraka. Natrijev oksalat uklanja CFC spojeve koji ga oštećuju. Autor: One94. Izvor: Pixabay.
U određivanju važnih parametara u pročišćavanju otpadnih voda
Pokazalo se da je natrijev oksalat koristan u mjerenju količine i vrsta organskih spojeva koje mikroorganizmi izlučuju iz mulja koji se koriste za pročišćavanje otpadnih voda.
Mjerenje takvih spojeva važno je za utvrđivanje njihove funkcije tijekom obrade otpadnih voda, jer o njima ovisi lakoća odvajanja mulja od vode.
Korištenje natrijeva oksalata izbjegava nedostatke drugih metoda.
Da bi se dobila oksalna kiselina
Sirovi natrijev oksalat iz procesnih otpadaka upotrebljava se za proizvodnju oksalne kiseline H 2 C 2 O 4 u velikim količinama.
Metoda koristi mulj iz Bayerovog postupka za obradu boksita (aluminijska ruda). U Bayerovom procesu, boksit se tretira s natrijevim hidroksidom NaOH radi otapanja glinice u ovom mineralu.
U postupku otapanja glinice, neki organski spojevi prisutni u mineral, kao humusne kiseline, su napadnuti od NaOH, generira veliku količinu natrijevog oksalata Na 2 C 2 O 4.
Ovaj natrijev oksalat ugrađen je u blato s aluminijskim spojevima. Da bi se pročistio, cjelina je otopljena, filtrirana i propuštena kroz stup za izmjenu iona kiselinskog tipa.
U stupcu se nalazi smola sulfonske kiseline RSO 3 H gdje Na + razmjenjuju metalni ioni za H + ionima vodika, čime se dobiju oksalnu kiselinu H 2 C 2 O 4.
RSO 3 H + Na 2 C 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + NaHC 2 O 4
RSO 3 H + NaHC 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + H 2 C 2 O 4
Ovo je jeftin postupak i dobivena oksalna kiselina je prihvatljive čistoće.
Za uklanjanje neželjenih spojeva
Konjugirana kiselina natrijeva oksalata, oksalna H 2 C 2 O 4, se koristi za otapanje određene vrste otpada i skali.
Iskorištava karakteristike da se oksalna kiselina pretvara u oksalat djelujući kao sredstvo za kompleksiranje ili taloženje, na primjer tijekom prerade otpada iz raznih nuklearnih goriva.
Oksalna kiselina se također koristi za uklanjanje kamenca minerala i željezovog oksida u cijevima i drugoj opremi, to je zbog njegove sposobnosti snažnog vezanja i iona Fe 2+ i iona Fe 3+, formirajući oksalate.
rizici
Ako se direktno udiše ili proguta natrijev oksalat uzrokuje bol u grlu, jednjaku i želucu. Izaziva povraćanje, snažno čišćenje, slab puls, kardiovaskularni kolaps, neuromuskularne simptome i oštećenje bubrega.
Ljudi koji imaju tendenciju stvaranja bubrežnih kamenaca zbog nakupljanja oksalata u urinu trebali bi izbjegavati konzumiranje povrća s velikim sadržajem topljivih oksalata poput natrija.
Natrijev oksalat u velikim količinama u hrani kada dospije u urin veže se na prisutni kalcij u njemu i može izazvati kamenje ili kamenje kalcijevog oksalata u bubrezima kod ljudi koji to imaju tendenciju.
Natrijev oksalat u nekim namirnicama može dovesti do stvaranja kamenja u bubrezima kod ljudi koji imaju predispoziciju za njega. Autor: Azwer. Izvor: Pixabay.
Reference
- Američka nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Natrijev oksalat. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. Oporavak od pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Chai, W. i Liebman, M. (2005). Učinak različitih metoda kuhanja na sadržaj povrća oksalata. J. Agric. Food Chem. 2005, 53, 3027-3030. Oporavak od pubs.acs.org.
- Dagani, R. (1996). CFC uništava reakcija. Chemical & Engineering News Archive 1996, 74, 4, 6-7. Oporavak od pubs.acs.org.
- Sajjad, M. i Kim, KS (2016). Ekstrakcija izvanćelijskih polimernih tvari iz aktivnog mulja upotrebom natrijeva oksalata. Int. J. Environment. Znanstveni Technol. 13, 1697-1706 (2016). Oporavak s linka.springer.com.
- Jeffrey, GA i Parry, GS (1954). Kristalna struktura natrijeva oksalata. J. Am. Chem., Soc. 1954, 76, 21, 5283-5286. Oporavak od pubs.acs.org.
- Okuwaki, A. i sur. (1984). Proizvodnja oksalata oksidacijom ugljena kisikom u koncentriranoj otopini natrijevog hidroksida. Ind., Eng. Chem., Res. Dev. 1984, 23, 648-651. Oporavak od pubs.acs.org.
- Hefter, G. i sur. (2018.). Topljivost natrijeva oksalata u koncentriranim elektrolitskim otopinama. Podaci o J Chem & Eng. 2018, 63, 3, 542-552. Oporavak od pubs.acs.org.
- The, KI (1992). Postupak za pripremu oksalne kiseline i natrijevog hidrogen oksalata iz sirovog natrijevog oksalata. US patent br. 5,171,887. 15. prosinca 1992. Obnovljeno od freepatentsonline.com.