KISIK: SVOJSTVA, STRUKTURA, RIZICI, UPORABE - KEMIJA - 2026

Kisik je kemijski element koji je predstavljen simbolom O. je visoko reaktivna plina, koji vodi u grupi 16: halogenog. To je ime zbog činjenice da su sumpor i kisik prisutni u gotovo svim mineralima.

Njegova visoka elektronegativnost objašnjava njegovu veliku pohlepu za elektronima, zbog čega se ona kombinira s velikim brojem elemenata; Tako nastaje širok spektar mineralnih oksida koji obogaćuju zemaljsku koru. Stoga se preostali kisik sastavlja i čini atmosferu prozračnom.

Kisik je često sinonim za zrak i vodu, ali se nalazi i u stijenama i mineralima. Izvor: Pxhere.

Kisik je treći najzastupljeniji element u svemiru, iza vodika i helija, a glavni je sastojak Zemljine kore. Sadrži volumenski udio 20,8% Zemljine atmosfere i predstavlja 89% mase vode.

Obično ima dva alotropna oblika: dijatomejski kisik (O ₂), koji je najčešći oblik u prirodi, i ozon (O ₃), koji se nalaze u stratosferi. Međutim, postoje dvije druge (O ₄ i O ₈) koje postoje u svojoj tekućoj ili čvrstoj fazi i pod ogromnim pritiskom.

Kisik se neprestano stvara procesom fotosinteze koji provodi fitoplankton i kopnene biljke. Jednom proizveden oslobađa se tako da ga živa bića mogu koristiti, dok se mali dio otapa u morima, održavajući vodeni život.

Stoga je bitan element za živa bića; ne samo zato što je prisutan u većini spojeva i molekula koje ih čine, već i zato što intervenira u sve njihove metaboličke procese.

Iako se njegova izolacija kontroverzno pripisuje Carlu Scheeleu i Josephu Priestleyju iz 1774. godine, postoje indicije da je kisik zapravo prvi put izoliran 1608. godine, Michael Sendivogius.

Ovaj se plin koristi u medicinskoj praksi za poboljšanje životnih uvjeta pacijenata s respiratornim poteškoćama. Isto tako, kisik se koristi kako bi se omogućilo ljudima da obavljaju svoje funkcije u okruženjima u kojima je smanjen ili ne postoji pristup atmosferskom kisiku.

Komercijalno proizveden kisik koristi se prvenstveno u metalurškoj industriji za pretvorbu željeza u čelik.

Povijest

Dušik dušika

Leonardo da Vinci je 1500. godine na temelju pokusa Phila iz Bizanta izveden u drugom stoljeću prije Krista. C., zaključio je da se dio zraka troši za vrijeme izgaranja i disanja.

Cornelius Drebble je 1608. pokazao da zagrijavanje salpetre (srebrni nitrat, KNO ₃) stvara plin. Taj je plin, kao što će kasnije biti poznato, bio kisik; ali Drebble ga nije mogao identificirati kao novu stavku.

Tada je 1668. John Majow istaknuo da je dio zraka koji je nazvao "Spiritus nitroaerus" odgovoran za požar, te da se troši i tijekom disanja i izgaranja tvari. Majow je primijetila da tvari ne sagorijevaju u nedostatku duha nitroarija.

Majow je izvršio izgaranje antimona i promatrao porast težine antimona tijekom njegova izgaranja. Tako je Majow zaključila da se antimon kombinirao s dušikom nitroarija.

Otkriće

Iako nije dobio priznanje znanstvene zajednice, u životu ili nakon njegove smrti, vjerovatno je da je Michael Sandivogius (1604) pravi otkrivač kisika.

Sandivogius je bio švedski alkemičar, filozof i liječnik koji je proizveo toplinsko raspadanje kalijevog nitrata. Njegovi pokusi doveli su ga do oslobađanja kisika, koji je nazvao "cibus vitae": hrana života.

Između 1771. i 1772. godine švedski kemičar Carl W Scheele grijao je različite spojeve: kalijev nitrat, mangan-oksid i živin oksid. Scheele je opazio da iz njih ispušta plin koji povećava izgaranje i koji je nazvao "vatrenim zrakom".

Pokusi Josepha Priestlyja

Godine 1774. engleski kemičar Joseph Priestly zagrijavao je oksid žive koristeći dvanaest inčno povećalo koje je koncentriralo sunčevu svjetlost. Živin oksid je ispuštao plin koji je uzrokovao da svijeća gori mnogo brže nego inače.

Osim toga, Priestly je testirao biološki učinak plina. Da bi to učinio, stavio je miša u zatvoreni spremnik za koji je očekivao da će preživjeti petnaestak minuta; međutim, u prisustvu plina, preživio je sat vremena, duže nego što je procijenjeno.

Priestly je objavio svoje rezultate 1774.; dok je Scheele to učinio 1775. Iz tog se razloga otkriće kisika često pripisuje Priestlyju.

Kisik u zraku

Antoine Lavoisier, francuski kemičar (1777.), otkrio je da zrak sadrži 20% kisika i da se tvar, kad gori, zapravo kombinira s kisikom.

Lavoisier je zaključio da je prividno povećanje tjelesne težine koje su tvari doživjele tijekom sagorijevanja uslijed gubitka težine koji se događa u zraku; budući da se kisik kombinirao s tim tvarima i samim tim masa reaktanata je sačuvana.

To je omogućilo Lavoisieru da uspostavi Zakon o očuvanju materije. Lavoisier je predložio ime kisika koji je nastao iz tvorbe korijenske kiseline "oksidi" i "geni". Dakle, kisik znači 'formiranje kiseline'.

To je ime pogrešno, jer ne sadrže sve kiseline kisik; na primjer, halogenidi vodika (HF, HCl, HBr i HI).

Dalton (1810.) je kemijskoj formuli HO dodijelio vodu i zato je atomska težina kisika bila 8. Skupina kemičara, uključujući: Davy (1812) i Berzelius (1814), ispravili su Daltonov pristup i zaključili da ispravan formula vode je H ₂ o i atomska masa kisika 16.

Fizička i kemijska svojstva

Izgled

Bezbojni, bez mirisa i okusa; dok ozon ima oštar miris. Kisik potiče izgaranje, ali sam po sebi nije gorivo.

Tekući kisik. Izvor: Stožerna Nika Glover, američko ratno zrakoplovstvo

U svom tekućem obliku (gornja slika) blijedo je plave boje, a kristali su mu također plavkasto plavi; ali mogu steći ružičaste, narančaste, pa čak i crvenkaste tonove (kao što će biti objašnjeno u odjeljku o njihovoj strukturi).

Atomska težina

15,999 u.

Atomski broj (Z)

8.

Talište

-218,79 ° C.

Vrelište

-182.962 ° C.

Gustoća

U normalnim uvjetima: 1,429 g / L. Kisik je plin gušći od zraka. Uz to, loš je provodnik topline i električne energije. A na svom (tekućem) vrelištu gustoća je 1,141 g / mL.

Trostruka točka

54,361 K i 0,1463 kPa (14,44 atm).

Kritična točka

154.581 K i 5.043 MPa (49770.54 atm).

Toplina fuzije

0,444 kJ / mol.

Toplina isparavanja

6,82 kJ / mol.

Molarni kalorijski kapacitet

29.378 J / (mol · K).

Tlak pare

Pri temperaturi od 90 K ima tlak pare 986,92 atm.

Oksidacijska stanja

-2, -1, +1, +2. Najvažnije oksidacijsko stanje je -2 (O ^2-).

Elektronegativnost

3,44 na Paulingovoj ljestvici

Energija ionizacije

Prvo: 1,313,9 kJ / mol.

Drugo: 3.388,3 kJ / mol.

Treće: 5.300,5 kJ / mol.

Magnetski red

Paramagnetičan.

Topnost u vodi

Topljivost kisika u vodi smanjuje se s povećanjem temperature. Na primjer: 14,6 ml kisika / L vode otopi se na 0 ° C, a 7,6 ml kisika / L vode na 20 ° C. Topljivost kisika u vodi za piće veća je nego u morskoj vodi.

U uvjetima temperature 25 ºC i tlaka od 101,3 kPa, pitka voda može sadržavati 6,04 ml kisika / L vode; dok je voda morske vode samo 4,95 ml kisika / L vode.

Reaktivnost

Kisik je visoko reaktivni plin koji izravno reagira s gotovo svim elementima na sobnoj i visokoj temperaturi; osim metala s većim redukcijskim potencijalima od bakra.

Također može reagirati sa spojevima, oksidirajući u njima prisutne elemente. To se događa kada reagira, na primjer, s glukozom, stvara vodu i ugljični dioksid; ili kada gori drvo ili ugljikovodik.

Kisik može prihvatiti elektrone potpunim ili djelomičnim prijenosom, zbog čega se smatra oksidantom.

Najčešći oksidacijski broj ili stanje kisika je -2. S tim oksidacijskog broja, on se nalazi u vodi (H ₂ O), sumporni dioksid (SO ₂) i ugljičnog dioksida (CO ₂).

Također, u organskim spojevima kao što su aldehidi, alkoholi, karboksilne kiseline; uobičajenih kiselina kao što je H ₂ SO ₄, H ₂ CO ₃, HNO ₃; i njegove soli izvedene: na ₂ SO ₄, Na ₂ CO ₃ ili kno ₃. U svim njima se moglo pretpostaviti postojanje O ^2- (što ne vrijedi za organske spojeve).

oksidi

Kisik je prisutan kao O ^2- u kristalnim strukturama metalnih oksida.

S druge strane, u metalne superoxides, kao što je kalijev superoksida (KO ₂), kisik prisutan u obliku O ₂ ^- iona. A u metalne perokside, reći barij peroksida (BaO ₂), pojavljuje kisika kao ion O ₂ ² (Ba ²⁺ O ₂ ²).

izotopi

Kisik ima tri stabilna izotopa: ¹⁶ 0, s 99,76% obilja; ¹⁷ O, s 0,04%; i ¹⁸ 0, s 0,20%. Imajte na umu da je ¹⁶ O daleko najstabilniji i najbogatiji izotop.

Struktura i elektronička konfiguracija

Molekula kisika i njegove interakcije

Dijatomska molekula kisika. Izvor: Claudio Pistilli

Kisik u svom osnovnom stanju je atom čija je elektronička konfiguracija sljedeća:

2s ² 2p ⁴

Prema teoriji valentne veze (TEV), dva atoma kisika kovalentno su povezana tako da oba odvojeno dovršavaju svoj oktet valencije; osim što može parirati svoja dva solitarna elektrona iz 2p orbitale.

Na ovaj način zatim je dvoatomski molekula kisika, O ₂ (gornja slika), pojavljuje, koji ima dvostruku vezu (O = O). Njegova energetska stabilnost je takva da se kisik nikad ne može naći kao pojedinačni atomi u plinskoj fazi, već kao molekule.

Jer O ₂ je Homonuklearne, linearni i simetrično, nedostaje trajnu dipolni moment; prema tome, njihove intermolekularne interakcije ovise o njihovoj molekularnoj masi i londonskim silama raspršivanja. Te su sile relativno slabe za kisik, što objašnjava zašto je to plin u zemaljskim uvjetima.

Međutim, kada je temperatura kapi ili se povećava tlak, O ₂ molekule su prisiljeni spajati; do te mjere da njihove interakcije postaju značajne i omogućuju stvaranje tekućeg ili čvrstog kisika. Pokušati ih razumjeti molekularno, potrebno je ne izgubiti iz vida O ₂ kao strukturne jedinice.

Ozon

Kisik može usvojiti druge znatno stabilne molekularne strukture; to jest, nalazi se u prirodi (ili u laboratoriju) u raznim alotropnim oblicima. Na primjer, ozon, slika ₃, drugi je najpoznatiji alotrop kisika.

Struktura rezonantnog hibrida predstavljena modelom sfere i štapa molekule ozona. Izvor: Ben Mills putem Wikipedije.

Ponovno, TEV podupire objašnjava i pokazuje da je O _{3 tamo} mora biti rezonantne strukture koje stabiliziraju pozitivni naboj formalno kisika u sredini (crvena isprekidane linije); dok kisikovi na krajevima bumeranga raspodjeljuju negativan naboj, čineći ukupni naboj za ozon neutralan.

Na taj način veze nisu jednostruke, ali nisu ni dvostruke. Primjeri rezonantnih hibrida vrlo su česti u što većem broju anorganskih molekula ili iona.

O ₂ i O ₃, jer su njihove molekularne strukture su različite, se isto događa sa svojim fizičkim i kemijskim svojstvima, tekuće faze ili kristala (čak i kada su oba se sastoje od atoma kisika). Oni teoretiziraju da je vjerojatna velika sinteza cikličkog ozona, čija struktura nalikuje crvenkastom, oksigeniranom trokutu.

Ovdje završavaju "normalni alotropi" kisika. Međutim, postoje dvije druge koje treba uzeti u obzir: O ₄ i O ₈, pronađeni ili predloženi u tekućem i krutom kisiku.

Tekući kisik

Plinoviti kisik je bezbojan, ali kada temperatura padne na -183 ºC, kondenzira se u blijedoplavu tekućinu (slično svijetloplavoj). Interakcije između O ₂ molekula je sada tako da se čak i njihovi elektroni apsorbiraju fotona u crvenom dijelu vidljivog spektra odražava karakteristične plave boje.

Međutim, što je teorija da u ta tekućina ima više od jednostavne O ₂ molekule, a također još jedan O ₄ molekula (donji prikaz). Čini se kao da je ozon „zaglavio“ drugi atom kisika koji nekako intervenira zbog upravo opisanog pozitivnog formalnog naboja.

Predložena struktura modela sa sferama i šipkama za molekulu tetraoksigena. Izvor: Benjah-bmm27

Problem je u tome da se u skladu računalnih i molekularne simulacije, spomenuti struktura O ₄ nije baš stabilan; međutim, predvidjeti da oni postoje kao (O ₂) ₂ jedinice, to jest dva O ₂ molekule tako blizu da se dobije oblik nepravilnog okvira (O atomi nisu poravnati jedan nasuprot drugome).

Čvrsti kisik

Nakon što temperatura padne na -218,79 ºC, kisik se kristalizira u jednostavnoj kubičnoj strukturi (γ faza). Kako temperatura još više pada, kubni kristal prolazi kroz β (romboedarsku i -229,35 ° C) i α (monokliničku i -249,35 ° C) fazu.

Sve ove kristalne faze čvrstog kisika događaju se pri sobnom tlaku (1 atm). Kad se tlak poveća na 9 GPa (~ 9000 atm), pojavljuje se δ faza čiji su kristali narančasti. Ako se pritisak nastavi povećavati na 10 GPa, pojavljuje se kruti crveni kisik ili ε faza (opet monoklinička).

Ε faza je poseban, jer je pritisak je toliko ogromna da je O ₂ molekule ne samo sebe organizirati kao O ₄ jedinice, ali i O ₈:

Struktura modela sa sferama i šipkama za molekulu okta-kisika. Izvor: Benjah-bmm27

Imajte na umu da se ovaj O ₈ sastoji od dvije O ₄ jedinice na kojima se može vidjeti nepravilni okvir već objašnjen. Isto tako, vrijedi ga uzeti u obzir kao četiri O _2s usko usmjerena i na vertikalnim pozicijama. Međutim, njihova postojanost pod tim tlakom, tako da je O ₄ i O ₈ su dva dodatna za allotropes kisika.

I konačno imamo the fazu, metalnu (pri pritiscima većim od 96 GPa), u kojoj tlak uzrokuje raspršavanje elektrona u kristalu; baš kao što se događa s metalima.

Gdje pronaći i producirati

minerali

Kisik je treći element u svemiru po masi, iza vodika i helija. To je najbrojniji element u zemljinoj kori, koji predstavlja oko 50% njegove mase. Ona se uglavnom nalaze u kombinaciji sa silicij u obliku silicijevog oksida (SiO ₂).

Kisik se nalazi u sklopu bezbrojnih minerala, kao što su: kvarc, talk, poljska lopatica, hematit, kuprit, brucit, malahit, limonit itd. Isto tako, nalazi se kao dio brojnih spojeva poput karbonata, fosfata, sulfata, nitrata, itd.

Zrak

Kisik čini 20,8% volumenskog atmosferskog zraka. U troposferi se nalazi prvenstveno kao dijatomska molekula kisika. Dok se u stratosferi nalazi plinoviti sloj između 15 i 50 km od zemljine površine, nalazi se kao ozon.

Ozon proizvodi električnim pražnjenjem na O ₂ molekule. Ovaj alotrop kisika apsorbira ultraljubičastu svjetlost od sunčevog zračenja, blokirajući njegovo štetno djelovanje na čovjeka, što je u ekstremnim slučajevima povezano s pojavom melanoma.

Svježa i slana voda

Kisik je glavna komponenta morske i slatke vode iz jezera, rijeka i podzemnih voda. Kisik je dio kemijske formule vode, koja čini 89 mas.%.

S druge strane, iako je topljivost kisika u vodi relativno mala, količina kisika otopljenog u njemu je ključna za vodeni život, koji uključuje mnoge vrste životinja i algi.

Živa bića

Čovjek se sastoji od približno 60% vode i istovremeno bogat kisikom. No osim toga, kisik je dio brojnih spojeva, poput fosfata, karbonata, karboksilnih kiselina, ketona, itd., Koji su neophodni za život.

Kisik je također prisutan u polisaharidima, lipidima, proteinima i nukleinskim kiselinama; to jest takozvane biološke makromolekule.

Također je dio štetnog otpada iz ljudske aktivnosti, na primjer: ugljični monoksid i dioksid, kao i sumpor dioksid.

Biološka proizvodnja

Biljke su odgovorne za obogaćivanje zraka kisikom u zamjenu za ugljični dioksid koji izdišemo. Izvor: Pexels.

Kisik se stvara tijekom fotosinteze, procesa u kojem morski fitoplankton i kopnene biljke koriste svjetlosnu energiju da bi ugljični dioksid reagirao s vodom, stvarajući glukozu i oslobađajući kisik.

Procjenjuje se da više od 55% kisika proizvedenog fotosintezom nastaje zbog djelovanja morskog fitoplanktona. Stoga je glavni izvor stvaranja kisika na Zemlji i odgovoran je za održavanje života na njemu.

Industrijska proizvodnja

Ukapljivanje zraka

Glavni način proizvodnje kisika u industrijskom obliku je onaj koji su stvorili 1895. godine neovisno Karl Paul Gottfried Von Linde i William Hamson. Ova se metoda i danas koristi s nekim modifikacijama.

Postupak započinje kompresijom zraka kako bi se kondenzirala vodena para i tako je eliminirala. Zatim se zrak promatra mješavinom zeolita i silikagela, kako bi se uklonili ugljični dioksid, teški ugljikovodici i ostatak vode.

Nakon toga, komponente tekućeg zraka se odvajaju frakcijskom destilacijom, čime se postiže odvajanje plinova koji su prisutni u njemu po njihovim različitim vrelištima. Ovom metodom moguće je dobiti kisik čistoće 99%.

Elektroliza vode

Kisik se proizvodi elektrolizom visoko pročišćene vode i električnom vodljivošću koja ne prelazi 1 µS / cm. Voda se elektrolizom odvaja na njegove komponente. Vodik kao kation kreće se prema katodi (-); dok se kisik kreće prema anodi (+).

Elektrode imaju posebnu strukturu za sakupljanje plinova i naknadno njihovo ukapljivanje.

Termalno raspadanje

Termičkom razgradnjom spojeva poput žive oksida i salpetre (kalijev nitrat) oslobađa se kisik koji se može sakupljati za upotrebu. U tu svrhu se koriste i peroksidi.

Biološka uloga

Kisik proizvodi fitoplankton i kopnene biljke fotosintezom. Prelazi plućnu stijenku, a u krvi ga hvata hemoglobin, koji ga prenosi u različite organe da bi se kasnije koristio u staničnom metabolizmu.

U tom se procesu kisik koristi tijekom metabolizma ugljikohidrata, masnih kiselina i aminokiselina da bi se na kraju stvorio ugljični dioksid i energija.

Respiracija može biti istaknuta na sljedeći način:

C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂ -> CO ₂ + H ₂ O + energija

Glukoza se metabolizira u nizu sekvencijalnih kemijskih procesa, uključujući glikolizu, Krebsov ciklus, lanac transporta elektrona i oksidacijsku fosforilaciju. Ova serija događaja proizvodi energiju koja se akumulira kao ATP (adenozin trifosfat).

ATP se koristi u različitim procesima u stanicama, uključujući transport iona i drugih tvari kroz plazma membranu; crijevna apsorpcija tvari; kontrakcija različitih mišićnih stanica; metabolizam različitih molekula itd.

Polimorfonuklearni leukociti i makrofagi su fagocitne stanice koje mogu koristiti kisik za proizvodnju superoksidnog iona, vodikovog peroksida i singletnog kisika koji se koriste za uništavanje mikroorganizama.

rizici

Disanje kisika pri visokim pritiscima može uzrokovati mučninu, vrtoglavicu, grčeve mišića, gubitak vida, napadaje i gubitak svijesti. Osim toga, disanje čistog kisika kroz duže vrijeme uzrokuje iritaciju pluća, koja se očituje kašljem i nedostatkom daha.

Također može biti uzrok stvaranja plućnog edema: vrlo ozbiljno stanje koje ograničava respiratornu funkciju.

Atmosfera s visokom koncentracijom kisika može biti opasna jer olakšava razvoj požara i eksplozija.

Prijave

liječnici

Kisik se daje pacijentima koji imaju respiratorno zatajenje; takav je slučaj kod pacijenata sa upalom pluća, plućnim edemom ili emfizemom. Nisu mogli udahnuti okolišni kisik jer bi bili ozbiljno pogođeni.

Bolesnici s zatajenjem srca s nakupljanjem tekućine u alveoli također se trebaju opskrbiti kisikom; kao i pacijenti koji su pretrpjeli tešku cerebrovaskularnu nesreću (CVA).

Profesionalna potreba

Vatrogasci koji se bore s vatrom u okruženju s neadekvatnom ventilacijom zahtijevaju uporabu maski i boca s kisikom koji im omogućuju da obavljaju svoje funkcije, a da ne ugrožavaju svoj život.

Podmornice su opremljene opremom za proizvodnju kisika koja omogućuje mornarima da ostanu u zatvorenom okruženju i bez pristupa atmosferskom zraku.

Ronioci rade svoj posao potopljeni u vodi i na taj način izolirani od atmosferskog zraka. Oni dišu kisikom koji se pumpa kroz cijevi spojene s njihovim ronilačkim odijelom ili pomoću cilindara pričvršćenih na tijelo ronioca.

Astronauti svoje aktivnosti obavljaju u okruženjima opremljenim generatorima kisika koji omogućuju preživljavanje tijekom svemirskog putovanja i u svemirskoj stanici.

industrijski

Više od 50% industrijski proizvedenog kisika troši se za pretvorbu željeza u čelik. Staljeno željezo ubrizgava se mlazom kisika kako bi se uklonili prisutni sumpor i ugljik; oni reagiraju na stvaranje plinova SO ₂ i CO ₂, respektivno.

Acetilen se koristi u kombinaciji s kisikom za rezanje metalnih ploča i za proizvodnju njihovog lemljenja. Kisik se također koristi u proizvodnji stakla, povećavajući izgaranje pri paljenju čaša radi poboljšanja njegove prozirnosti.

Atomska apsorpciona spektrofotometrija

Kombinacija acetilena i kisika koristi se za spaljivanje uzoraka različitog podrijetla u atomskom apsorpcijskom spektrofotometru.

Tijekom postupka, plamen svjetlosti iz svjetiljke utiskuje se na plamen, što je specifično za element koji se kvantificira. Plamen apsorbira svjetlost iz lampe, omogućujući kvantitativnost elementa.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Neorganska kemija. (Četvrto izdanje). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Kisik. Oporavilo sa: en.wikipedia.org
3. Richard Van Noorden. (13. rujna 2006.). Samo lijepa faza? Čvrsti crveni kisik: beskoristan, ali divan. Oporavilo od: Nature.com
4. AzoNano. (4. prosinca 2006.). Etazna faza kristala čvrstog kisika određena zajedno s otkrićem crvenog klastera kisika O8. Oporavilo od: azonano.com
5. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2019). Molekula kisika. PubChem baza podataka. CID = 977. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Dr. Doug Stewart. (2019). Činjenice elemenata kisika. Chemicool. Oporavilo od: chemicool.com
7. Robert C. Brasted. (9. srpnja 2019.). Kisik: kemijski element. Encyclopædia Britannica. Oporavilo od: britannica.com
8. Wiki Kids. (2019). Obitelj kisika: svojstva VIA elemenata. Oporavak od: jednostavno.znanost
9. Advameg, Inc. (2019). Kisik. Oporavilo od: madehow.com
10. Lenntech BV (2019). Periodna tablica: kisik. Oporavilo od: lenntech.com
11. New Jersey, Ministarstvo zdravlja i starijih usluga. (2007). Kisik: informativni list o opasnim tvarima., Oporavak od: nj.gov
12. Yamel Mattarollo. (2015., 26. kolovoza). Industrijska primjena industrijskog kisika. Oporavilo od: altecdust.com