OSMOLARNOST: KAKO TO IZRAČUNATI I RAZLIKA S OSMOLALNOŠĆU - KEMIJA - 2025

Osmolarnost je parametar mjere da je koncentracija koja je kemijski spoj u jednoj litri otopine, pod uvjetom da to pridonosi Koligativna objekta poznat kao osmotski tlak navedenoj otopini.

U tom smislu, osmotski tlak otopine odnosi se na količinu tlaka koja je potrebna za usporavanje procesa osmoze, a koja je definirana kao selektivni prolazak čestica otapala kroz polupropusnu ili poroznu membranu iz otopine. od niže koncentracije do koncentriranije.

Isto tako, jedinica koja se koristi za izražavanje količine topljenih čestica je osmol (čiji je simbol Osm), koji nije dio Međunarodnog sustava jedinica (SI) koji se koristi u većem dijelu svijeta. Dakle, koncentracija otopljene tvari u otopini definirana je u jedinicama Osmola po litri (Osm / l).

Formula

Kao što je prethodno spomenuto, osmolarnost (poznata i kao osmotska koncentracija) izražena je u jedinicama definiranim kao Osm / L. To je zbog njegove povezanosti s određivanjem osmotskog tlaka i mjerenjem difuzije otapala osmozom.

U praksi se osmotska koncentracija može odrediti kao fizička količina pomoću osmometra.

Osmometar je instrument koji se koristi za mjerenje osmotskog tlaka otopine, kao i za određivanje drugih svojstava (poput parnog tlaka, povećanja točke ključanja ili smanjenja točke smrzavanja) radi dobivanja vrijednosti osmolarnosti otopine.

Na taj se način za izračunavanje ovog parametra mjerenja koristi sljedeća formula koja uzima u obzir sve čimbenike koji mogu utjecati na ovo svojstvo.

Osmolarnost = Σφ _i n _i C _i

U ovoj se jednadžbi osmolarnost uspostavlja kao zbroj koji je rezultat množenja svih vrijednosti dobivenih iz tri različita parametra, a koje će biti definirane u nastavku.

Definicija varijabli u formuli osmolarnosti

Na prvom mjestu je osmotski koeficijent predstavljen grčkim slovom φ (phi), koji objašnjava koliko je rješenje daleko od idealnog ponašanja ili, drugim riječima, stupanj ne-idealnosti koji se u otopini očituje.

Na najjednostavniji način, φ se odnosi na stupanj disocijacije otopljene tvari, koji može imati vrijednost između nule i jedne, pri čemu maksimalna vrijednost koja je jedinica predstavlja disocijaciju od 100%; to jest apsolutno.

U nekim slučajevima - koliko je saharoza - ta vrijednost premašuje jedinstvo; Dok u drugim slučajevima, poput soli, utjecaj elektrostatičkih interakcija ili sila uzrokuje osmotski koeficijent čija je vrijednost niža od jedinstva, iako dolazi do apsolutne disocijacije.

S druge strane, vrijednost n označava broj čestica u kojima se molekula može disocirati. U slučaju ionskih vrsta, primjer je natrijev klorid (NaCl), čija je vrijednost n jednaka dva; dok je u neioniziranoj molekuli glukoze vrijednost n jednaka jednoj.

Konačno, vrijednost c predstavlja koncentraciju otopljene tvari izražene u molarnim jedinicama; a pretplata i odnosi se na identitet određenog topljenika, ali koji mora biti isti u trenutku umnožavanja tri gore spomenuta faktora i na taj način dobivanja osmolarnosti.

Kako to izračunati?

U slučaju ionskog spoja KBr (poznatog kao kalijev bromid), ako u vodi imate otopinu koncentracije jednake 1 mol / l KBr, zaključuje se da ima osmolarnost jednaku 2 osmol / l.

To je zbog njegovog karaktera snažnog elektrolita, što pogoduje njegovoj potpunoj disocijaciji u vodi i omogućuje oslobađanje dva neovisna iona (K ⁺ i Br ^-) koji imaju određeni električni naboj, tako da je svaki mol KBr ekvivalentan dva osmola. u otopini.

Slično tome, za otopine s koncentracijom jednaka 1 mol / l BaC ₂ (poznat kao barijev klorid) u vodi, postoji osmolarnost jednaka 3 osmol / l.

Zbog toga se oslobađaju tri neovisna iona: jedan Ba ²⁺ ion i dva Cl ^- iona. I svaki mol BaC ₂ ekvivalentna tri osmoles u otopini.

S druge strane, neionske vrste ne podliježu takvoj disocijaciji i stvaraju po jedan osmol za svaki mol otopljene tvari. U slučaju otopine glukoze s koncentracijom jednakom 1 mol / l, to je ekvivalent 1 osmol / l otopine.

Razlike između osmolarnosti i osmolalnosti

Osmol je definiran kao broj čestica otopljenih u volumenu jednakom 22,4 1 otapala, podvrgnut temperaturi od 0 ° C i uzrokujući stvaranje osmotskog tlaka jednakog 1 atm. Treba napomenuti da se te čestice smatraju osmotski aktivnim.

U tom se smislu svojstva poznata kao osmolarnost i osmolalnost odnose na isto mjerenje: koncentracija rastvora u otopini ili, drugim riječima, sadržaj ukupnih čestica otopljene tvari u otopini.

Temeljna razlika koja se uspostavlja između osmolarnosti i osmolalnosti je u jedinicama u kojima je svaki predstavljen:

Osmolalnost se izražava u količini tvari po volumenu otopine (tj. Osmol / L), dok se osmolalnost izražava u količini tvari po masi otapala (tj. Osmol / kg otopine).

U praksi se oba parametra koriste ravnodušno, čak se manifestiraju u različitim jedinicama, zbog činjenice da postoji zanemariva razlika između ukupnih veličina različitih mjerenja.

Reference

1. Wikipedia. (SF). Osmotska koncentracija. Oporavak s es.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemija, deveto izdanje. Meksiko: McGraw-Hill.
3. Evans, DH (2008). Osmotska i jonska regulacija: ćelije i životinje. Dobiveno iz books.google.co.ve
4. Potts, WT i Parry, W. (2016). Osmotska i jonska regulacija u životinjama. Oporavak od books.google.co.ve
5. Armitage, K. (2012). Istraživanja opće biologije. Dobiveno iz books.google.co.ve