ALUMINIJ NITRAT: FORMULE, SVOJSTVA, UPOTREBA I RIZICI - KEMIJA - 2025

Aluminij nitrat je aluminijeva sol dušične kiseline. Nohhidrat aluminijevog nitrata, na sobnoj temperaturi, izgleda kao bezbojna krutina s mirisom dušične kiseline.

Nisu zapaljivi, ali mogu ubrzati izgaranje zapaljivih materijala. Ako se radi o velikim količinama aluminij-nitrata ili ako se zapaljivi materijal fino podijeli, može doći do eksplozije.

Dugotrajno izlaganje vatri ili vrućini može dovesti do eksplozije. U kontaktu s vatrom, oni proizvode dušikove okside. Njena uporaba uključuje rafiniranje nafte i bojenje i štavljenje kože.

To je bijela, topiva u vodi sol koja se najčešće pojavljuje u svom kristalnom nohidhidratnom obliku (aluminij nitrat nohidhidrat).

Kemijska struktura aluminij nitrata (bezvodni)

formule

• Aluminij nitrat: Al (NO ₃) ₃
• Aluminij nitrat nonahydrate: Al (NO ₃) ₃ · 9H ₂ O
• CAS: 13473-90-0 Aluminijev nitrat (bezvodni)
• CAS: 14797-65-0 Aluminij nitrat (nohidhidrat)

Struktura

U 2D

Aluminij nitrat

Aluminij nitrat nohidhidrat

U 3d

Aluminij nitrat / Molekularni model sfera

Kuglice i šipke od aluminijskog nitrata / Molekularni model

Aluminij nitrat nohidhidrat / Molekularni model sfera

Aluminij nitrat nohidhidrat / Molekularni model kuglice i šipke

Fizička i kemijska svojstva

• Aluminij nitrat spada u reaktivnu skupinu anorganskih nitrata i nitritnih spojeva.
• Nitratni ion je višeatomski ion s molekularnom formulom NO3 - i konjugirana je baza dušične kiseline.
• Gotovo sve anorganske nitratne soli su topljive u vodi pri standardnoj temperaturi i tlaku.
• Nitratni spojevi imaju širok spektar upotrebe koji se temelje na njihovoj aktivnosti kao oksidantima, prisutnosti slobodno dostupnog dušika ili njihovoj visokoj topljivosti.

Upozorenja o reaktivnosti

Aluminij nitrat je snažno oksidacijsko sredstvo.

Reakcije sa zrakom i vodom

Aluminijev nitrat je sjajan (ima svojstvo apsorbiranja vlage iz zraka da stvara vodenu otopinu). Topiva je u vodi. Njegove vodene otopine su kisele.

Zapaljivost

Nitrati i nitriti su eksplozivni spojevi. Neke od ovih tvari mogu se razgraditi eksplozivno kada se zagrijavaju ili sudjeluju u požaru. Oni mogu eksplodirati od vrućine ili onečišćenja. Posude se mogu eksplodirati.

Posebne opasnosti od produkata izgaranja: Otrovni dušikovi oksidi mogu se stvoriti u požaru koji uključuje aluminij nitrat.

Reaktivnost

Nitrati i nitriti mogu djelovati kao izuzetno snažna oksidaciona sredstva, a smjese s redukcijskim agensima ili reduciranim materijalima poput organskih tvari mogu biti eksplozivne. Oni reagiraju s kiselinama i tvore toksični dušični dioksid.

Općenito, nitratne i nitritne soli s redoksaktivnim aktivnim kationima (prijelazni metali i metali skupine 3a, 4a i 5a periodičke tablice, kao i amonij + kation) više su reaktivni s organskim materijalima i redukcijskim sredstvima u uvjetima okoliša.

Aluminij nitrat oksidira. Smjese s alkil esterima mogu eksplodirati. Mješavine fosfora, kositra (II) klorida ili drugih reducirajućih sredstava mogu reagirati eksplozivno.

Toksičnost

Ljudi su podložni otrovima za nitrate i nitrite, a djeca su posebno osjetljiva na methemoglobinemiju.

Gutanje velikih doza aluminij nitrata uzrokuje iritaciju želuca, mučninu, povraćanje i proljev. Dodir s prašinom iritira oči i kožu.

Prijave

Nitrati i nitriti naširoko se koriste (i to u vrlo velikim količinama) kao gnojiva u poljoprivredi zbog svoje spremnosti da se razgrade i oslobode dušika za rast biljaka i zbog svoje topljivosti, što omogućava nitratne ione apsorbiran korijenom biljke.

Nitratni spojevi se također široko koriste kao industrijska sirovina kada je potrebno oksidacijsko sredstvo ili izvor nitratnih iona.

Aluminij nitrat koristi se u proizvodnji laboratorijskih, kozmetičkih i kemikalija za osobnu higijenu. U industriji se koristi kao međuprodukt u proizvodnji drugih tvari.

Koristi se u štavljenju kože, u antiperspirantima, inhibitorima korozije, u ekstrakciji urana, rafiniranju nafte i kao nitrirajuće sredstvo.

Aluminij nitrat nohidhidrat i drugi hidratizirani aluminij nitrati imaju brojne primjene. Te se soli koriste za proizvodnju glinice za pripremu izolacijskih papira, u grijaćim elementima katodnih cijevi i u jezgri laminata transformatora. Hidrirane soli se također koriste za ekstrakciju aktinidnih elemenata.

Klinički učinci

Aluminij je sveprisutan, to je najobilniji metal u zemljinoj kori. Većina izloženosti ljudi dolazi iz hrane. Prisutan je u nekim farmaceutskim proizvodima. U industriji se široko koristi.

Aluminij inhibira pregradnja kostiju, izazivajući osteomalaciju. Smatra se da inhibira eritropoezu, uzrokujući anemiju.

Akutna trovanja su rijetka. Topljivi oblici aluminija imaju veći potencijal toksičnosti od netopljivih oblika, zbog veće apsorpcije.

Bolesnici s bubrežnim zatajenjem skloni su toksičnosti aluminija, bilo od aluminija u dijalizatu ili drugih egzogenih izvora, posebno fosfatnih veziva i antacida koji sadrže aluminij.

Kronična izloženost aluminijskoj prašini može uzrokovati dispneju, kašalj, plućnu fibrozu, pneumotoraks, pneumokoniozu, encefalopatiju, slabost, nekoordinaciju i epileptiformne napadaje.

Aluminijske soli mogu izazvati iritaciju očiju i sluznice, konjuktivitis, dermatozu i ekcem.

Iako su aluminij i njegovi spojevi pokazali malo karcinogenosti kod ljudi, izloženost drugim tvarima uključenim u proizvodnju aluminija povezana je s kancerogenošću.

Sigurnost i rizici

Izjave o opasnosti od globalno usklađenog sustava razvrstavanja i označavanja kemijskih proizvoda (GHS).

Globalno usklađeni sustav razvrstavanja i označavanja kemikalija (GHS) međunarodno je dogovoren sustav, stvoren od strane Ujedinjenih naroda i osmišljen kako bi zamijenio različite standarde razvrstavanja i označavanja koji se koriste u različitim zemljama koristeći dosljedne kriterije na globalnoj razini.

Klase opasnosti (i njihovo odgovarajuće poglavlje GHS-a), standardi razvrstavanja i označavanja te preporuke za aluminij nitrat i za aluminij nitrat nohidhidrat su sljedeće (Europska agencija za kemikalije, 2017; Ujedinjeni narodi, 2015; PubChem, 2017):

GHS klase opasnosti

H272: Može pojačati vatru; Oksidant (PubChem, 2017).

H301: Otrovno ako se proguta (PubChem, 2017).

H315: Izaziva iritaciju kože (PubChem, 2017).

H318: Izaziva ozbiljna oštećenja oka (PubChem, 2017).

H319: Izaziva ozbiljnu iritaciju očiju (PubChem, 2017).

Kodovi iz predostrožnosti

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 i P405 (PubChem, 2017).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str. 360).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str. 370).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.382).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.384).

(Ujedinjeni narodi, 2015., str.385).

Reference

1. ChemIDplus (2017) 3D struktura 13473-90-0 - Aluminij nitrat Oporavak od: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D struktura 7784-27-2 - Aluminij nitrat nohidhidrat Preuzeto s: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Rafinerija ulja Shell u sumrak Obnovljeno od: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Aluminij nitrat. Oporavilo sa: wikipedia.org.
5. Europska agencija za kemikalije (ECHA). (2016). Aluminij nitrat. Kratki profil. Preuzeto 8. veljače 2017. s echa.europa.eu.
6. Banka podataka o opasnim tvarima (HSDB). TOXNET. (2017). Aluminij nitrat. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska biblioteka. Oporavak od: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Nitrati Oporavili od: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Aluminij nitrat. Preuzeto 8. veljače 2017. s: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Aluminij nitrat nohidhidrat. Preuzeto 8. veljače 2017. s: wikipedia.org.