U izobare su oni atomskih vrsta imaju na istu masu, ali koje dolaze iz različitih kemijskih elemenata. Kao posljedica toga, može se reći da se sastoje od različitog broja protona i neutrona.
I protoni i neutroni nalaze se u jezgri njihovih atoma, ali neto broj neutrona i protona prisutnih u svakoj jezgri ostaje isti. Drugim riječima, izobarska vrsta potječe kada par atomskih jezgara pokazuje isti neto broj neutrona i protona za svaku vrstu.
Međutim, broj neutrona i protona koji čine tu neto količinu je različit. Jedan od načina da se to grafički primijeti je promatranje masenog broja (koji je postavljen na gornjoj lijevoj strani simbola kemijskog elementa koji je predstavljen), jer je u izobarima taj broj isti.
karakteristike
U prvom redu etimologija pojma izobarus dolazi od grčke riječi isos (što znači "jednak") i baros (što znači "težina"), što se odnosi na jednakost utega između obje nuklearne vrste.
Treba napomenuti da izobari imaju određene sličnosti s drugim vrstama čija jezgra ima podudarnosti, poput izotona, koji imaju isti broj neutrona, ali s različitim masovnim brojevima i atomskim brojevima, poput parova 13 C i 14 N ili 36 S i 37 cl.
S druge strane, izraz "nuklid" je naziv koji je skovan za svaki niz nukleona (strukture sastavljene od neutrona i protona) koji se mogu formirati.
Dakle, nuklidi se mogu razlikovati po njihovom broju neutrona ili protona ili čak prema količini energije koju posjeduje struktura njihove konglomeracije.
Isto tako, kćerno jezgro nastaje nakon β raspadanja, a to je zauzvrat izobar matičnog jezgra, zbog činjenice da broj nukleona prisutnih u jezgri ostaje nepromijenjen, za razliku od onoga što se događa srednja vrijednost propadanja α.
Važno je zapamtiti da različiti izobari imaju različite atomske brojeve, što potvrđuje da su različiti kemijski elementi.
prikaz
Za označavanje različitih nuklida koristi se određena notacija koja se može predstaviti na dva načina: jedan se sastoji od stavljanja imena kemijskog elementa, nakon čega slijedi njegov masni broj, koji su povezani crticom. Na primjer: dušik-14, čija jezgra se sastoji od sedam neutrona i sedam protona.
Drugi način predstavljanja ove vrste je postavljanje simbola kemijskog elementa, kojem prethodi numerički nadkript koji označava masu broja dotičnog atoma, kao i numerički podtip koji označava njegov atomski broj, kako slijedi put:
Z A X
U ovom izrazu X predstavlja kemijski element dotičnog atoma, A je masni broj (rezultat zbrajanja između broja neutrona i protona), a Z predstavlja atomski broj (jednak broju protona u jezgri atoma),
Kad su ti nuklidi predstavljeni, atomski broj atoma (Z) obično se izostavlja jer ne daje relevantne dodatne podatke, pa je često predstavljen kao A X.
Jedan od načina da se ova nota pokaže je uzimanje prethodnog primjera (dušik-14), koji je također označen kao 14 N. Ovo je notacija koja se koristi za izobari.
Primjeri
Upotreba izraza "izobare" za vrste poznate kao nuklidi koji imaju isti broj nukleona (isti masovni broj) predložio je u kasnim 1910-ima britanski kemičar Alfred Walter Stewart.
U ovom redoslijedu ideja može se primijetiti primjer izobara u slučaju 14 C i 14 N vrsta: masni broj je jednak 14, to znači da je broj protona i neutrona u obje vrste različit.
Zapravo, ovaj atom ugljika ima atomski broj jednak 6, pa u njegovoj strukturi ima 6 protona, a zauzvrat on ima 8 neutrona u svojoj jezgri. Dakle, njegov masni broj je 14 (6 + 8 = 14).
Sa svoje strane, dušikov atom ima atomski broj jednak 7, pa se sastoji od 7 protona, ali u svom jezgru ima i 7 neutrona. Njegov masni broj je također 14 (7 + 7 = 14).
Može se naći i niz u kojem svi atomi imaju masni broj jednak 40; Ovo je slučaj sa izobarima: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl, i 40 S.
Razlike između izobara i izotopa
Kao što je ranije objašnjeno, nuklidi opisuju različite klase atomskih jezgara koje postoje, prema broju protona i neutrona koji imaju.
Također, među ove vrste nuklida spadaju izobari i izotopi, koje ćemo u nastavku razlikovati.
U slučaju izobara, kao što je prethodno spomenuto, oni imaju isti broj nukleona - to je isti masni broj -, gdje je broj protona po kojima je jedna vrsta veća od druge, u skladu s brojem neutrona koji su u deficitu, pa je ukupan isti. Međutim, njegov je atomski broj različit.
U tom smislu, vrste izobara nastaju iz različitih kemijskih elemenata, pa se nalaze u različitim prostorima periodičke tablice i imaju različita svojstva i specifična svojstva.
S druge strane, u slučaju izotopa događa se suprotno, jer oni imaju isti atomski broj, ali različitu količinu mase; to jest, imaju isti broj protona, ali različit broj neutrona unutar njihovih atomskih jezgara.
Nadalje, izotopi su atomske vrste koje pripadaju istim elementima, pa se nalaze u istom prostoru periodičke tablice i imaju slične karakteristike i svojstva.
Reference
- Wikipedia. (SF). Izobar (nuklid). Oporavilo s en.wikipedia.org
- Britannica, E. (drugo). Izobara. Preuzeto s britannica.com
- Konya, J. i Nagy, NM (2018). Nuklearna i radiokemija. Oporavak od books.google.co.ve
- Energetsko obrazovanje. (SF). Izobar (nuklearni). Preuzeto sa energyeducation.ca
- Tutor Pogled. (SF). Jezgre. Oporavak od physics.tutorvista.com