- Kemijska struktura
- Alfa berilijev hidroksid
- Beta berilijev hidroksid
- Berilijev hidroksid u mineralima
- Pare berilijevog hidroksida
- Svojstva
- Izgled
- Termokemijska svojstva
- Topljivost
- Rizici izloženosti
- Prijave
- dobivanje
- Dobivanje metalnog berilija
- Reference
Berilij hidroksid je kemijski spoj formira dvije molekule hidroksida (OH) i jednu molekulu berilij (Be). Njegova kemijska formula je Be (OH) 2, a karakterizira ga amfoterna vrsta. Općenito, može se dobiti reakcijom između berilij monoksida i vode, u skladu sa slijedećom kemijskom reakcijom: Beo + H 2 O → Be (OH) 2
S druge strane, ova amfoterna tvar ima linearnu molekularnu konfiguraciju. Iz berilijevog hidroksida mogu se dobiti različite strukture: alfa i beta oblik, kao mineral i u parnoj fazi, ovisno o odabranoj metodi.
Kemijska struktura
Ovaj se kemijski spoj može naći u četiri različita oblika:
Alfa berilijev hidroksid
Dodavanjem bilo kojeg osnovnog reagensa, poput natrijevog hidroksida (NaOH), u otopinu berilijeve soli dobiva se alfa (α) oblik berilijev hidroksida. Primjer je prikazan u nastavku:
2NaOH (razrijeđen) + BeCl 2 → Be (OH) 2 ↓ + 2NaCl
2 NaOH (razrijeđen) + beso 4 → Be (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Beta berilijev hidroksid
Degeneracija ovog alfa proizvoda tvori metastabilnu tetragonsku kristalnu strukturu, koja se nakon dugog vremenskog razdoblja pretvara u rombičnu strukturu zvanu beta (β) berilijev hidroksid.
Ovaj beta oblik se također dobiva kao talog iz otopine natrijevog berilija hidrolizom u uvjetima bliskim talištu.
Autor Andif1, iz Wikimedia Commons
Berilijev hidroksid u mineralima
Iako nije uobičajeno, berilijev hidroksid nalazi se kao kristalni mineral poznat kao behoit (nazvan po svom kemijskom sastavu).
Nastaje u granitnim pegmatitima nastalim izmjenom Gadolinita (minerala iz skupine silikata) u vulkanskim fumarolima.
Ovaj relativno novi mineral prvi put je otkriven 1964. godine, a trenutno su pronađeni samo u granitnim pegmatitima koji se nalaze u državama Teksas i Utah u Sjedinjenim Državama.
Pare berilijevog hidroksida
Pri temperaturama iznad 1200 ° C (2190 ° C), berilijev hidroksid postoji u parnoj fazi. Dobiva se reakcijom između vodene pare i berilijevog oksida (BeO).
Slično tome, nastala para ima djelomični tlak od 73 Pa, izmjeren na temperaturi od 1500 ° C.
Svojstva
Berilij hidroksid ima približnu molarnu masu ili molekularnu masu od 43.0268 g / mol i gustoću od 1,92 g / cm 3. Talište joj je pri temperaturi od 1000 ° C, pri čemu započinje njegovo raspadanje.
Kao mineral, Be (OH) 2 (behoite) ima tvrdoću 4 i njegovih raspon gustoće između 1,91 g / cm 3 i 1.93 g / cm 3.
Izgled
Berilijev hidroksid je bijela krutina koja u svom alfa obliku ima želatinozan i amorfan izgled. S druge strane, beta oblik ovog spoja sastoji se od dobro definirane, ortorombične i stabilne kristalne strukture.
Može se reći da je morfologija minerala Be (OH) 2 raznolika, jer se može naći kao retikularni, arborescentni kristali ili sferični agregati. Slično tome, dolazi u bijeloj, ružičastoj, plavkastoj, pa čak i bezbojnoj boji, te s masnim staklastim sjajem.
Termokemijska svojstva
Entalpija formacije: -902,5 kJ / mol
Gibbs energija: -815,0 kJ / mol
Entropija formacije: 45,5 J / mol
Kapacitet topline: 62,1 J / mol
Specifični toplinski kapacitet: 1,443 J / K
Standardna entalpija formacije: -20,98 kJ / g
Topljivost
Berilijev hidroksid je amfoternog karaktera, tako da može donirati ili prihvatiti protone i otapa se u kiselom i bazičnom mediju u kiselo-bazičnoj reakciji, stvarajući sol i vodu.
U tom je smislu topljivost Be (OH) 2 u vodi ograničena proizvodom topljivosti Kps (H2O), koja je jednaka 6,92 × 10 -22.
Rizici izloženosti
Zakonska dopuštena granica izloženosti ljudi (PEL ili OSHA) tvari berilijev hidroksida definirana za maksimalnu koncentraciju između 0,002 mg / m 3 i 0,005 mg / m 3 iznosi 8 sati, a za koncentraciju 0,0225 mg / m 3 maksimalno vrijeme od 30 minuta.
Ova ograničenja nastaju zbog činjenice da je berilij klasificiran kao karcinogen tipa A1 (kancerogen za ljude, na temelju količine dokaza iz epidemioloških studija).
Prijave
Upotreba berilij hidroksida kao sirovine za preradu nekog proizvoda vrlo je ograničena (i neobična). Međutim, radi se o spoju koji se koristi kao glavni reagens za sintezu drugih spojeva i dobivanje metalnog berilija.
dobivanje
Berilijev oksid (BeO) najrašireniji je kemijski spoj Berillijum visoke čistoće u industriji. Karakterizira ga kao bezbojna krutina s električnim izolacijskim svojstvima i visokom toplinskom vodljivošću.
U tom se smislu postupak za njegovu sintezu (u tehničkoj kvaliteti) u primarnoj industriji provodi kako slijedi:
- Berilij hidroksida se otopi u sumpornoj kiselini (H 2 SO 4).
- Jednom kada je reakcija provedena, otopina je filtrirana, tako da se na taj način uklanjaju nerastvorljive oksidne ili sulfatne nečistoće.
- Filtrat se podvrgne isparavanja koncentrirati produkt, koji se hladi, čime se dobije kristale berilij sulfat beso 4.
- Beso 4 kalcinirana pri određenoj temperaturi između 1100 ° C i 1400 ° C,
Konačni proizvod (BeO) koristi se za proizvodnju posebnih komada keramike za industrijsku upotrebu.
Dobivanje metalnog berilija
Tijekom ekstrakcije i prerade berilijevih minerala stvaraju se nečistoće, poput berilijev oksida i berilijev hidroksida. Potonji se podvrgava nizu transformacija do dobivanja metalnog berilija.
Be (OH) 2 reagira s otopinom amonijevog bifluorida:
Biti (OH) 2 + 2 (NH 4) HF 2 → (NH 4) 2 BEF 4 + 2 H 2 O
(NH 4) 2 BeF 4 podvrgava se povećanju temperature, podvrgnut termičkoj razgradnji:
(NH 4) 2 BeF 4 → 2NH 3 + 2HF + BeF 2
Konačno, smanjivanje berilijevog fluorida na temperaturi od 1300 ° C s magnezijem (Mg) rezultira metalnim berilijem:
BeF 2 + Mg → Be + MgF 2
Berilij se koristi u metalnim legurama, proizvodnji elektroničkih komponenti, proizvodnji ekrana i prozora zračenja koji se koriste u rendgenskim strojevima.
Reference
- Wikipedia. (SF). Berilijev hidroksid. Oporavilo s en.wikipedia.org
- Holleman, AF; Wiberg, E. i Wiberg, N. (2001). Berilijev hidroksid. Dobiveno iz books.google.co.ve
- Izdavaštvo, dr. Med. Behoite. Oporavak od handbookofmineralogy.org
- Sve reakcije. (SF). Berilijev hidroksid Be (OH) 2. Preuzeto sa allreactions.com
- Pubchem. (SF). Berilijev hidroksid. Oporavak od pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Walsh, KA i Vidal, EE (2009). Kemija i obrada berilija. Dobiveno iz books.google.co.ve