- Što su jaki i slabi elektroliti?
- Razlike
- Metode za prepoznavanje elektrolita
- Primjeri jakih i slabih elektrolita
- Jaki elektroliti
- Jake kiseline:
- Jake baze
- Jake soli
- Slabi elektroliti
- Slabe kiseline
- Slabe baze i dušični spojevi
- Reference
Su elektroliti su tvari koje proizvode provodljivi rješenje otopljenog struje se u polarnom otapalu kao što je voda. Otopljeni elektrolit razdvaja se na katione i anione koji su dispergirani u toj otopini. Ako se na otopinu primijeni električni potencijal, kationi će se prianjati uz elektrodu koja ima obilje elektrona.
Umjesto toga, anioni u otopini će se vezati na elektronu sa nedostatkom elektrona. Tvar koja se disocira na ione stječe sposobnost provođenja električne energije. Većina topivih soli, kiselina i baza predstavljaju elektrolite.
Neki plinovi, poput klorovodika, mogu djelovati kao elektroliti u određenim uvjetima temperature i tlaka. Natrij, kalij, klorid, kalcij, magnezij i fosfat su dobri primjeri elektrolita.
Što su jaki i slabi elektroliti?
Na jaki elektroliti su oni koji ionizirati u potpunosti, to jest, odvojeno do 100% - dok je slabog elektrolita samo djelomično ionizira. Ovaj postotak ionizacije obično je oko 1 do 10%.
Da bi se bolje razlikovale ove dvije vrste elektrolita, može se reći da su u otopini jakog elektrolita glavne vrste (ili vrste) nastali ioni, dok je u otopini slabih elektrolita glavna vrsta sam spoj bez jonizovati.
Jaki elektroliti spadaju u tri kategorije: jake kiseline, jake baze i soli; dok se slabi elektroliti dijele na slabe kiseline i slabe baze.
Svi ionski spojevi su jaki elektroliti, jer se razdvajaju na ione kad se otope u vodi.
Čak i većina netopive ionski spojevi (AgCl, PbSO 4 Caco 3) su jaki elektroliti, jer male količine koje ne otapaju u vodi učiniti uglavnom u obliku iona; to jest, u dobivenoj otopini nema disociranog oblika ili količine spoja.
Ekvivalentna vodljivost elektrolita smanjuje se pri višim temperaturama, ali ponašaju se na različite načine, ovisno o njihovoj čvrstoći.
Jaki elektroliti pokazuju manju pad vodljivosti u većoj koncentraciji, dok slabi elektroliti imaju veliku brzinu pada vodljivosti u većoj koncentraciji.
Razlike
Važno je znati prepoznati formulu i prepoznati u kojoj se klasifikaciji nalazi (ion ili spoj), jer se time određuju sigurnosni propisi pri radu s kemikalijama.
Kao što je gore navedeno, elektroliti se mogu prepoznati kao jaki ili slabi na temelju njihove sposobnosti ionizacije, ali to ponekad može biti očitije nego što se čini.
Većina topljivih kiselina, baza i soli koje ne predstavljaju slabe kiseline ili baze smatraju se slabim elektrolitima.
Zapravo, treba pretpostaviti da su sve soli jaki elektroliti. Suprotno tome, slabe kiseline i baze, osim spojeva koji sadrže dušik, smatraju se slabim elektrolitima.
Metode za prepoznavanje elektrolita
Postoje metode za lakšu identifikaciju elektrolita. Evo metode u šest koraka:
- Je li vaš elektrolit jedna od sedam jakih kiselina?
- Je li u metalnom (OH) n obliku ? Dakle, to je snažna baza.
- Je li u metalnom (X) n obliku ? Tada je to sol.
- Počinje li vaša formula s H? Dakle, vjerojatno je to slaba kiselina.
- Ima li atom dušika? Pa može biti slaba baza.
- Ništa od navedenog ne vrijedi? Dakle, nije elektrolit.
Nadalje, ako reakcija koju je predstavio elektrolit izgleda ovako: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq), kod kojih je reakcija ograničena izravnom reakcijom (→), govorimo jakog elektrolita. Ako je ograničen neizravnom (↔), to je slab elektrolit.
Kao što je rečeno u prethodnom odjeljku, vodljivost elektrolita varira ovisno o njegovoj koncentraciji u otopini, ali ta vrijednost ovisi i o jačini elektrolita.
Pri većim koncentracijama, jaki i srednji elektroliti neće se smanjivati u značajnim intervalima, ali slabi će pokazati visoki pad sve dok u većim koncentracijama ne dostignu vrijednosti blizu nule.
Postoje i intermedijarni elektroliti koji mogu disocirati u otopinama u većim postocima (manjim od 100%, ali većim od 10%), osim ne-elektrolita koji se jednostavno ne disociraju (ugljični spojevi poput šećera, masti i alkohola).
Primjeri jakih i slabih elektrolita
Jaki elektroliti
Jake kiseline:
- Perklorna kiselina (HClO 4)
- Bromovodična kiselina (HBr)
- Klorovodična kiselina (HCl)
- Sumporna kiselina (H 2 SO 4)
- Dušična kiselina (HNO 3)
- Periodna kiselina (HIO 4)
- Fluoroantimonska kiselina (HSbF 6)
- Čarobna kiselina (SbF 5)
- Fluoro-sumporna kiselina (FSO 3 H)
Jake baze
- Litijev hidroksid (LiOH)
- Natrijum hidroksid (NaOH)
- Kalijev hidroksid (KOH)
- Rubidijev hidroksid (RbOH)
- Cezijev hidroksid (CsOH)
- Kalcijev hidroksid (Ca (OH) 2)
- Stroncijev hidroksid (Sr (OH) 2)
- Barijev hidroksid (Ba (OH) 2)
- Natrijev amid (NaNH 2)
Jake soli
- Natrijev klorid (NaCl)
- Kalijev nitrat (KNO 3)
- Magnezijev klorid (MgCl 2)
- Natrijev acetat (CH 3 COONa)
Slabi elektroliti
Slabe kiseline
- Octena kiselina (CH 3 COOH)
- Benzojeva kiselina (C 6 H 5 COOH)
- Mravlja kiselina (HCOOH)
- Cijanovodična kiselina (HCN)
- Klorooctena kiselina (CH 2 ClOOH)
- Jodna kiselina (HIO 3)
- Dušična kiselina (HNO 2)
- Ugljična kiselina (H 2 CO 3)
- Fosforna kiselina (H 3 PO 4)
- Sumporna kiselina (H 2 SO 3)
Slabe baze i dušični spojevi
- Dimetilamina ((CH 3) 2 NH)
- Etilamina (C 2 H 5 NH 2)
- Amonijak (NH 3)
- Hidroksilamina (NH 2 OH)
- Piridin (C 5 H 5 N)
- Anilin (C 6 H 5 NH 2)
Reference
- Jaki elektrolit. Preuzeto sa en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (drugo). Znanstvene bilješke. Preuzeto sa sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (SF). UMass Boston. Preuzeto s ocw.umb.edu
- Kemija, D. o. (SF). St. Olaf College. Preuzeto sa stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (drugo). ThoughtCo. Preuzeto s thinkco.com