ZAPALJIVOST: PLAMIŠTE I KARAKTERISTIKE - KEMIJA - 2026

Zapaljiva je stupanj reaktivnosti spoja reagirati snažno egzotermičan način s kisikom ili drugim sredstvom za oksidaciju (oksidaciju). To se ne odnosi samo na kemijske tvari, već i na širok spektar materijala, koji su klasificirani prema građevnim kodeksima.

Stoga je zapaljivost izuzetno važna u uspostavljanju lakoće sa kojom tvar gori. Odatle se oslobađaju zapaljive tvari ili spojevi, goriva i ne-goriva.

Izvor: Pxhere

Izgaranje materijala ne ovisi samo o njegovim kemijskim svojstvima (molekularna struktura ili stabilnost veza), već i o odnosu površine i volumena; to jest, što je veća površina predmeta (poput prašine u mulju), veća je i njegova sklonost izgaranju.

Vizualno, njegovi žaruljani i plamenovi učinci mogu biti impresivni. Plamenovi sa svojim nijansama žute i crvene boje (plava i druge boje) ukazuju na latentnu transformaciju; Iako se ranije vjerovalo da su atomi materije uništeni u procesu.

Studije vatre, kao i one zapaljivosti, uključuju gustu teoriju molekularne dinamike. Uz to, sudjeluje i koncept autokatalize jer toplina plamena "hrani" reakciju tako da se ona ne zaustavi dok sve gorivo ne reagira.

Iz tog razloga možda vatra ponekad stvori dojam da je živ. Međutim, u strogo racionalnom smislu vatra nije ništa drugo do energija koja se očituje u svjetlu i toplini (čak i s ogromnom molekularnom složenošću u pozadini).

Bljeskalice ili mjesta paljenja

Na engleskom poznata kao Flash Point, to je minimalna temperatura na kojoj se tvar zapali kako bi započeo sagorijevanje.

Čitav proces vatre započinje malom iskrom, koja pruža potrebnu toplinu za prevladavanje energetske barijere koja sprečava da reakcija bude spontana. Inače, minimalan kontakt kisika s materijalom mogao bi izazvati njegovo sagorijevanje čak i pri temperaturama smrzavanja.

Točka paljenja je parametar koji definira koliko zapaljiva tvar ili materijal može biti ili ne može biti. Stoga, jako zapaljiva ili zapaljiva tvar ima nisku točku zapaljenja; Odnosno, za temperaturu između 38 i 93ºC potrebna je vatra i puštanje vatre.

Međunarodno pravo uređuje razliku između zapaljive i zapaljive tvari. U tom slučaju, rasponi temperature mogu varirati u vrijednosti. Također su riječi „zapaljivost” i „zapaljivost” zamjenjive; ali nisu "zapaljivi" ili "zapaljivi".

Zapaljiva tvar ima niži plamište u odnosu na zapaljivu tvar. Iz tog razloga su zapaljive tvari potencijalno opasnije od goriva, pa se njihova upotreba strogo nadzire.

Razlike između izgaranja i oksidacije

Oba procesa ili kemijske reakcije sastoje se od prijenosa elektrona u kojem kisik može ili ne mora sudjelovati. Plin kisik je snažno oksidacijsko sredstvo, čija elektronegativnost čini dvostruku vezu O = O reaktivnom, koja nakon prihvaćanja elektrona i formiranja novih veza oslobađa energiju.

Tako, u reakciji oksidacije, O ₂ dobici elektrona iz bilo dovoljno za redukciju tvari (elektron-donor). Na primjer, mnogi metali u kontaktu sa zrakom i vlagom završe hrđom. Srebro potamni, željezo crveni i bakar može čak pretvoriti boju patine.

Međutim, pri tome ne ispuštaju plamen. Ako bi to bilo tako, svi bi metali imali opasnu zapaljivost, a zgrade bi izgarale na suncu. Tu leži razlika između izgaranja i oksidacije: količina oslobođene energije.

Pri izgaranju dolazi do oksidacije tamo gdje se oslobađajuća toplina samoodrživa, svijetla i vruća. Isto tako, izgaranje je puno ubrzaniji proces, jer se bilo koja energetska barijera između materijala i kisika (ili bilo koje oksidirajuće tvari, poput permanganata) svladava.

Ostali plinovi, kao što su Cl ₂ i F ₂ može započeti snažno egzotermne reakcije izgaranja. I između oksidacijskih tekućine ili krute tvari su vodikov peroksid, H ₂ O ₂, i amonijev nitrat, NH ₄ NO ₃.

Karakteristike goriva

Kao što je upravo objašnjeno, ne bi trebao imati prenisku točku zapaljenja, i trebao bi moći reagirati s kisikom ili oksidatorom. Mnoge tvari ulaze u ovu vrstu materijala, posebno povrće, plastika, drvo, metali, masti, ugljikovodici itd.

Neki su čvrsti, drugi tekući ili neuredni. Plinovi su, općenito, toliko reaktivni da se prema definiciji smatraju zapaljivim tvarima.

-Plin

Plinovi su one koje spali mnogo lakše, kao što je vodik i acetilen, C ₂ H ₄. To je zato što se plin mnogo brže miješa s kisikom, što je jednako većem dodirnom području. Možete lako zamisliti more plinovitih molekula kako se sudaraju jedna s drugom upravo na mjestu paljenja ili paljenja.

Reakcija plinovitih goriva je tako brza i učinkovita da nastaju eksplozije. Iz tog razloga, curenje plina predstavljaju situaciju visokog rizika.

Međutim, nisu svi plinovi zapaljivi ili zapaljivi. Na primjer, plemeniti plinovi, poput argona, ne reagiraju s kisikom.

Ista situacija se događa i s dušikom, zbog njegove snažne trostruke veze N≡N; međutim, može puknuti pod ekstremnim tlačnim i temperaturnim uvjetima, poput onih u oluji.

-Solid

Kako je zapaljivost krutih tvari? Bilo koji materijal podvrgnut visokim temperaturama može se zapaliti; međutim, brzina kojom se to radi ovisi o omjeru površina-volumen (i drugim čimbenicima, poput uporabe zaštitnih filmova).

Fizički, krutoj krutini treba duže da gori i širi manje vatre jer njene molekule dolaze u manje kontakta s kisikom od laminarne ili praškaste krutine. Na primjer, red papira gori mnogo brže od bloka drva istih dimenzija.

Također, gomila željeznog praha gori snažnije od lima željeza.

Organski i metalni spojevi

Kemijski, izgaranje krute tvari ovisi o tome koji atomi ga čine, njihovom rasporedu (amorfni, kristalni) i molekularnoj strukturi. Ako je sastavljen uglavnom od atoma ugljika, čak i sa složenom strukturom, kod gorenja će doći do sljedeće reakcije:

C + O ₂ -> CO ₂

No, ugljikovi nisu sami, već ih prate vodikovi i drugi atomi, koji također reagiraju s kisikom. Tako, H ₂ O, SO ₃, NO ₂, i drugi spojevi su proizvedeni.

Međutim, molekule proizvedene sagorijevanjem ovise o količini reakcijskog kisika. Ako ugljik, na primjer, reagira s manjkom kisika, proizvod je:

C + 1 / 2O ₂ => CO

Umu da između CO ₂ i CO, CO ₂ se više kisikom, jer ima više atoma kisika. Stoga nepotpuna izgaranja stvaraju spojeve s manjim brojem O atoma, u usporedbi s onima dobivenim potpunim sagorijevanjem.

Pored ugljika, mogu postojati i metalne krute tvari koje mogu podnijeti i veće temperature prije izgaranja i stvaranja odgovarajućih oksida. Za razliku od organskih spojeva, metali ne ispuštaju plinove (osim ako nemaju nečistoće), jer su njihovi atomi ograničeni na metalnu strukturu. Oni gori gdje su.

tekućine

Zapaljivost tekućina ovisi o njihovoj kemijskoj prirodi, kao i o stupnju njihove oksidacije. Tekućina je jako oksidirana, a mnoštvo koje donira elektrone, poput vode ili tetrafluorokarbona, CF ₄, ne sagorijeva se značajno.

Ali, još važnije od ove kemijske karakteristike jest njezin parni tlak. Hlapljiva tekućina ima visoki tlak pare, što je čini zapaljivom i opasnom. Zašto? Budući da se plinovite molekule koje "probijaju" površinom tekućine prvi sagorijevaju i predstavljaju žarište vatre.

Isparljive tekućine odlikuju se jakim mirisima i njihovi plinovi brzo zauzimaju velik volumen. Benzin je jasan primjer lako zapaljive tekućine. A kada su u pitanju goriva, dizel i druge teže smjese ugljikovodika su među najčešćim.

Voda

Neke tekućine, poput vode, ne mogu sagorjeti jer njihove plinovite molekule ne mogu predati elektrone kisiku. U stvari, instinktivno se koristi za gašenje vatre i to je jedna od vatrogasnih tvari koju najviše primjenjuju. Intenzivna toplina iz vatre prenosi se u vodu koja je koristi za prelazak u plinovitu fazu.

U stvarnim i izmišljenim scenama viđeni su kako vatra gori na površini mora; Međutim, pravo gorivo je nafta ili bilo koje ulje koje se ne može miješati s vodom i pluta na površini.

Sva goriva koja u svom sastavu imaju postotak vode (ili vlage) imaju za posljedicu smanjenje njihove zapaljivosti.

To je opet zato što se dio početne topline gubi zagrijavanjem čestica vode. Iz tog razloga vlažne krute tvari ne izgaraju dok se ne ukloni njihov sadržaj vode.

Reference

1. Kemijski rječnik. (2017). Definicija goriva. Oporavilo od: chemicool.com
2. Ljeta, Vincent. (5. travnja 2018.). Je li dušikovo gorivo? Sciencing. Oporavilo od: sciaching.com
3. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. (22. lipnja 2018.). Definicija izgaranja (kemija). Oporavilo od: misel.com
4. Wikipedia. (2018.). Gorljivost i zapaljivost. Oporavilo sa: en.wikipedia.org
5. Marpic web dizajn. (2015., 16. lipnja). Koje su vrste požara i kako zapaljivost materijala koji određuje ovu tipologiju? Oporavilo od: marpicsl.com
6. Saznajte hitne slučajeve. (SF). Teorija vatre. Oporavak od: aprendemergencias.es
7. Quimicas.net (2018). Primjeri zapaljivih tvari. Oporavilo od: quimicas.net