SREBRNI KLORID (AGCL): FORMULA, DISOCIJACIJA, SVOJSTVA - KEMIJA - 2025

Srebro klorid (AgCl kemijska formula), sastoji od binarnog srebrne soli i klor. Srebro je metalik sjaj, duktil i kosi, s kemijskim simbolom Ag. Da bi se mogli formirati novi spojevi, ovaj metal mora biti oksidiran (izgubivši elektron svoje posljednje energetske razine), što ga pretvara u njegovu ionsku vrstu, kation srebra, pozitivno nabijen.

Klor je zelenkasto-žuti plin, blago iritantan i s neugodnim mirisom. Njegov kemijski simbol je Cl. Da bi tvorio kemijske spojeve s metalima, klor je reduciran (on dobije jedan elektron da bi dovršio osam elektrona na posljednjoj energetskoj razini) do negativno nabijenog kloridnog aniona.

Kemijska struktura srebrovog klorida.

Budući da su u ionskom obliku, oba elementa mogu tvoriti spoj srebrnog klorida, bilo prirodno - kao što se može naći u nekim naslagama - ili kemijskom sintezom, što je jeftinije dobiti.

Srebrni klorid se izvorno pojavljuje kao klorargirit („klor“ za klor, „argyr“ za argentum). Završetak "ite" označava naziv minerala.

Ima zelenkasto-žuti izgled (vrlo tipičan za klor) i sivkast zbog srebra. Ove nijanse mogu varirati ovisno o drugim tvarima koje se mogu naći u okolišu.

Sintetički dobiveni srebrni klorid izgleda kao bijeli kristali vrlo slični kubičnom obliku natrijevog klorida, mada bi se u cjelini pojavio kao bijeli prah.

Kako dobiti srebrni klorid?

U laboratoriju se lako može dobiti kako slijedi:

Srebrni nitrat reagira s natrijevim kloridom i nastaje srebrni klorid koji se taloži kako je strelica naznačena prema dolje, a natrijev nitrat se rastvara u vodi.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

odvajanje

Disocijacija u kemiji odnosi se na mogućnost da se ionska tvar može razdvojiti na svoje komponente ili ione kada naiđe na tvar koja dopušta takvo razdvajanje.

Ta tvar je poznata kao otapalo. Voda je univerzalno otapalo, koje može disocirati većinu ionskih spojeva.

Srebrni klorid naziva se haloidna sol, jer nastaje s elementom klorom koji odgovara obitelji VIIA periodičke tablice, a zove se halogeni. Haloidne soli su ionski spojevi, uglavnom slabo topljivi u vodi.

Mala disocijacija u vodi

AgCl, koji pripada ovoj vrsti spoja, pokazuje vrlo nisku disocijaciju u vodi. To se ponašanje može dogoditi iz sljedećih razloga:

- Kada se AgCl formira, nalazi se u koloidnom stanju što omogućava da se, kad se molekula disocira na ione srebra (+) i klora (-), prvotna molekula srebrnog klorida AgCl odmah formira, uspostavljajući dinamičku ravnotežu između ti (disocirani proizvod i neutralna molekula).

- Zbog molekularne stabilnosti AgCl, kada je veza formirana, njegova snaga ima tendenciju da bude kovalentnija od ionske, stvarajući otpornost na disocijaciju.

- Gustoća srebra, koja je mnogo veća od klora, i srebro čini disocijaciju manjom i povećava taloženje AgCl u otopini.

Jedan od faktora koji utječe na topljivost tvari je temperatura. Zagrijavanjem tvari otopljene u vodi povećava se topivost, a samim tim i disocijacija njegovih komponenata je lakša. Međutim, suočeni s toplinom, AgCl se podvrgava razgradnji u Ag i Cl plin.

Fizička svojstva

To su svojstva koja tvar ima i omogućuju joj prepoznavanje i razlikovanje od ostalih. Ta svojstva ne mijenjaju unutarnju strukturu tvari; to jest, oni ne mijenjaju raspored atoma u formuli.

Srebrni klorid pojavljuje se kao čvrsta, bijela kristalna boja bez mirisa i u svom najčišćem obliku ima geometriju oktaedra. Glavna fizička svojstva su opisana u nastavku:

- Talište: 455 ° C

- Vrelište: 1547 ° C

- Gustoća: 5,56 g / ml

- Molarna masa: 143,32 g / mol.

Kad se utvrdi kao klorrargrit (mineral), ima čvrst izgled i može biti bezbojan, zeleno-žut, zeleno-siv ili bijel, ovisno o mjestu i tvarima koje se nalaze oko njega. Tvrdoća je po Mohosovoj skali od 1,5 do 2,5.

Također se smatra sjajem, adamantinom (dijamantom), smolastim i svilenkastim. To se odnosi na pomalo sjajni izgled.

Kemijska svojstva

Riječ je o reaktivnosti koju kemijska tvar predstavlja, kada je u kontaktu s drugom. U ovom slučaju njegova unutarnja struktura nije sačuvana, pa se atomski raspored unutar formule mijenja.

Razgradnja toplinom ili svjetlošću

Srebrni klorid razgrađuje se na svoje elemente.

(Svjetlost) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (toplina)

Srebrne oborine

Srebrne oborine su najbolji način da se ovaj element izvuče iz fotografskih i radiografskih filmova.

AgCl _(aq) + NaCIO _(aq) -----> Ag _(s) + NaCl (_aq) + Cl ₂ O _(g)

Topljivost

Paw klorid je visoko netopiv u vodi, ali je topiv u alkoholima male molekulske mase (metanol i etanol), u amonijaku i u koncentriranoj sumpornoj kiselini.

Upotrebe i primjene

Fotografija

Srebrni klorid se koristi zbog visoke osjetljivosti na svjetlost. Taj je postupak otkrio William Henry Fox Talbot 1834. godine.

Gravimetrija

Gravimetrijska analiza sastoji se od pronalaska količine elementa, radikala ili spoja, koji je sadržan u uzorku. Ovo zahtijeva uklanjanje svih tvari koje mogu predstavljati smetnje i pretvaranje ispitivane tvari u tvar s određenim sastavom koja se može izvagati.

To se dobiva uz pomoć tvari koje se lako talože u vodenom mediju, poput AgCl.

Analiza vode

Ovaj se postupak provodi titracijom koja se vrši, koristeći AgNO3 kao titrant i pokazatelj koji određuje kraj reakcije (promjena boje); to jest kada u vodi nema više klorida.

Ova reakcija dovodi do taloženja AgCl, zbog afiniteta koji kloridni ion ima za kation srebra.

mjera za volumen

To je procjena uzorka nepoznate koncentracije (kloridi ili bromidi). Da bi se utvrdila koncentracija uzorka, reagira s tvari; krajnja točka reakcije prepoznaje se stvaranjem taloga. U slučaju klorida, to bi bio srebrni klorid.

Reference

1. G. H (1970) Kvantitativna kemijska analiza (drugo izdanje). Izdavači NY Harper and Row, Inc.
2. W. (1929). Studija elektrode srebrnog klorida. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), str. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Temelji analitičke kemije (deveto izdanje). Meksiko. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Povijest fotografije Enciklopedija Britannica, inc., Oporavak: britannica.com
5. Srebrni klorid (sf). U Wikipediji, preuzeto wikipedia.org