AMONIJEV KLORID (NH4CL): SVOJSTVA, RIZICI I UPORABE - KEMIJA - 2025

Amonijev klorid, također poznat kao amonijeve soli, anorganske soli se nalaze u mokraći s u formuli NH ₄ Cl. Pronađeno u mineraloški formacije i na taj način se naziva nišador. Pronađen je i u nekim vulkanskim otvorima i pepelu.

Može se dobiti raznim metodama. Prvi je putem neutralizacije s HCl ostatka amonijaka formirana u destilacijom ugljena: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Slika 1: struktura amonijevog klorida.

Druga strategija je kroz postupak Solvay za dobivanje natrijevog karbonata (ili bikarbonata) i gdje se amonijev klorid proizvodi kao nusproizvod:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

U procesu Solvay, natrij bikarbonat se dobiva filtracijom, a zatim se amonijev klorid koji ostaje u otopini kristalizira (Amonijev klorid Formula, SF).

U Japanu se godišnje proizvede više od 230 000 tona amonijevog klorida, gdje se koristi uglavnom za gnojiva u uzgoju riže.

Međutim, sol bez mirisa ima i mnoge druge primjene, uključujući upotrebu u proizvodnji sredstava za lično čišćenje, pirotehničkih sredstava, kao sastojaka u metalurškoj industriji, medicini, kao aroma u prehrambenoj industriji i kao elektrolita u cinkovim baterijama. -karbon (The Chemical Company, 2016).

Fizička i kemijska svojstva

Amonijev klorid je higijensko bijele čestice bez mirisa, bez mirisa (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017).

Slika 2: izgled amonijevog klorida.

Spoj ima trikliničku rešetkastu strukturu s kubičnom strukturom u središtu koja je u središtu. Njegova molekularna masa je 53.490 g / mol, gustoća 1.5274 g / mL, a talište i vrelište 338ºC i 520ºC.

Amonijev klorid je topiv u vodi i 383,0 g spoja se može otopiti u litri otapala. Topiv je i u etanolu, metanolu i glicerolu i slabo topiv u acetonu. Netopljiv je u organskim otapalima poput etil acetata (Royal Society of Chemistry, 2015).

Amonijev klorid može proći različite reakcije od velike vrijednosti za kemijsku i farmaceutsku industriju. Može se razgraditi ako se zagrije u klorovodičnoj kiselini i amonijaku:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Uz to, može reagirati s bazama, poput natrijevog ili kalijevog hidroksida, da se dobije i amonijak:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Druga važna reakcija u kojoj se koristi amonijak klorid je razgradnja karbonata i bikarbonata, formirajući sol i amonijak:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Amonijev klorid smatra se kiselom soli. Dobivene otopine sadrže umjerene koncentracije hidronijevih iona i imaju pH manji od 7,0. Oni reagiraju poput kiselina kako bi neutralizirali baze.

Obično ne reagiraju kao oksidanti ili redukcijski agensi, ali takvo ponašanje nije nemoguće. Mnogi od ovih spojeva kataliziraju organske reakcije (Amonijev klorid, 2016).

Reaktivnost i opasnosti

Amonijev klorid izuzetno je otrovan i toksičan. Oni uzrokuju oštećenje organa gutanjem ili dugotrajnim izlaganjem, a štetne su i za oči. Nije zapaljiv i ne reagira s drugim kemikalijama (Nacionalni institut za zaštitu na radu, 2014.).

U slučaju dodira s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba isprati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držeći kapke otvorenima. Može se koristiti hladna voda. Ne smije se koristiti masti za oči.

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je brže moguće, štiteći vlastite ruke i tijelo.

Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš. Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj žrtvinoj koži, poput ruku, onečišćena koža nježno se ispere tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Može se koristiti hladna voda. Ako iritacija i dalje postoji, potražite liječničku pomoć. Prije ponovne uporabe oprati kontaminiranu odjeću.

Ako je kontakt s kožom težak, treba je oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kontaminiranu kožu antibakterijskom kremom.

U slučaju udisanja, žrtvi treba dati odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati u sigurno mjesto. Otpustite usku odjeću poput ovratnika, remena ili kravate.

Ako je žrtvi teško disati, treba joj dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta. Uvijek imajte na umu da osobi koja pruža pomoć može biti opasno dati oživljavanje usta na usta kada je udisani materijal toksičan, zarazan ili korozivan.

U slučaju gutanja, ne izazivajte povraćanje. Otpustite usku odjeću poput ovratnika košulja, remena ili kravate. Ako žrtva ne diše, napravite reanimaciju usta na usta.

U svim slučajevima treba odmah potražiti medicinsku pomoć (Sigurnosni list o materijalima, amonijev klorid, 2013).

Prijave

1- Medicina

Amonijev klorid ima vrlo važnu biokemijsku funkciju: održava fiziološki pH.

Kao kisela sol može pomoći ispraviti situacije u kojima je koncentracija kloridnih iona u plazmi niska ili u slučaju alkaloze u krvi (visoki pH u krvi). To se može dogoditi nakon povraćanja, usisavanja (izvlačenja) želučanog sadržaja, upotrebe diuretika (pilula vode ili tekućine) ili s određenim želučanim bolestima.

Amonijev klorid također uzrokuje eliminaciju viška soli i vode pojačanim mokrenjem te uzrokuje acidozu u urinu (čini je kiselijom).

Amonijev klorid također se koristi za smanjenje nadimanja ili debljanja koji se javlja prije menstruacije i kao pomoć u liječenju infekcija mokraćnog sustava (University of Utah, 2017).

Sastavni je dio mnogih lijekova protiv prehlade i kašlja zbog učinkovitosti kao ekspektorans. U veterinarskoj medicini koristi se za sprečavanje mokraćnog kamenja kod koza, goveda i ovaca (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Gnojivo

Amonijev klorid koristi se uglavnom kao izvor dušika u gnojivima (što odgovara 90% globalne proizvodnje spoja), poput kloroammonijevog fosfata, uglavnom za kulture riže i pšenice u Aziji.

3- Metalurgija

Amonijev klorid koristi se kao fluks za pripremu metala za premazivanje, galvaniziranje ili zavarivanje. Djeluje kao fluks čisteći površinu radnih komada reakcijom s metalnim oksidima na površini, čime nastaje hlapljivi metalni klorid.

Za to se prodaje u blokovima u trgovinama hardvera koje se koriste u čišćenju vrha lemilice, a može se uključiti u lemljenje kao fluks.

4- Komponenta baterije

Amonijev klorid, NH ₄ Cl, sastojak je suhih ćelija, akumulacija energije koje napajaju električne uređaje. Baterije vam omogućavaju korištenje električne energije kada niste u blizini električne utičnice ili utičnice.

U svaku se bateriju nalaze tri glavne komponente: katoda (gornji dio vaše svakodnevne AA baterije, iz koje teku elektroni), anoda (donji dio AA baterije, u koju ulaze elektroni), i elektrolit a kroz koje se mogu kretati elektroni i ioni.

Kad se amonijev klorid koristi kao elektrolit u bateriji, pretvara se u vodenu pastu i postavlja se između katode i anode.

Kemijske reakcije između katoda akumulatora i anoda uzrokuju strujanje elektrona kroz amonijevu kloridnu pastu, dalje od katode i prema anodi.

Elektroni prolaze kroz metalne kontakte u odjeljku za bateriju, čineći električnu opremu ispravnom (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Hrana

U nekoliko se zemalja amonijev klorid, pod imenom amonijačne soli ili kolokvijalno salmiakki, koristi kao dodatak hrani pod brojem E E510, obično kao hranjivo sredstvo kvasca u proizvodnji kruha.

Dijetalni je dodatak stoci i sastojak u hranjivim medijima za kvas i mnoge mikroorganizme.

Amonijev klorid koristi se za aromatiziranje tamnih slatkiša koji se nazivaju slani slatki slatkiš (vrlo je popularan u nordijskim zemljama), u pečenju kako bi kolačićima dao vrlo hrskavu teksturu, a u likerima Salmiakki Koskenkorva za aromatiziranje.

U Indiji i Pakistanu nazvan je „Noshader“, a koristi se za pojačavanje svježine grickalica poput samosa i jalebija.

6- Ostale uporabe

Amonijev klorid se može naći u šamponu, bojama za kosu i izbjeljivač, pranje tijela i čistaču, sredstvo za čišćenje lica, kondicioniranje, sapun za suđe, kao i ulja i soli za kupanje.

Amonijev klorid se također koristi u jetrenju u proizvodnji tiskanih kola, kao aparat za gašenje požara. Također je sastojak vatrometa, eksploziva i šibica, a kao sredstvo za stvrdnjavanje u ljepilima na bazi formaldehida.

Reference

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, svibanj). Amonijev klorid: pomaže u osiguravanju prijenosne električne energije. Preuzeto s americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Amonijev klorid. (2016). Preuzeto s CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Formula amonijevog klorida. (SF). Oporavilo od softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016., 29. veljače). amonijev klorid. Oporavili od ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016., 13. travnja). Amonijev klorid (NH4Cl). Preuzeto s Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Podaci o sigurnosti materijala Amonijev klorid. (2013., 21. svibnja). Preuzeto sa sciencelab: sciencelab.com.
7. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 22. travnja). PubChem baza podataka; CID = 25517. Oporavak od PubChema: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Amonijev klorid. Oporavak od chemspidera: chemspider.com.
9. Kemijska tvrtka. (2016). Amonijev klorid. Oporavak od thechemco: thechemco.com.
10. Nacionalni zavod za zaštitu na radu. (2014., 1. srpnja). AMMONIJ KLORID. Oporavak od cdc.gov.
11. Sveučilište u Utahu. (2017). Tablete s amonijevim kloridom enterički obložene. Preuzeto iz zdravstvene zaštite.utah.edu.