- Struktura
- Nomenklatura
- Svojstva
- Psihičko stanje
- Molekularna težina
- Talište
- Gustoća
- Topljivost
- Ostala svojstva
- rizici
- dobivanje
- Prijave
- Kao mikrobicid i dezinficijens u višestrukoj primjeni
- Za dezinfekciju pitke vode
- Za njegu kontaktnih leća
- U raznim primjenama
- Reference
Natrijev klorit anorganska krutina koja se sastoji od natrij iona Na + i klorita iona Cio 2 -. Njegova kemijska formula je NaCIO 2. To je bijela kristalna kruta tvar, osim što je snažno oksidirajuće sredstvo. Stoga se s njima treba postupati s velikom pažnjom.
Njegova glavna upotreba je kao sredstvo za dezinfekciju kod mnogih primjena. Omogućuje uklanjanje mikroba na površinama poput poda, zidova i laboratorijske opreme u bolnicama i klinikama te u njihovim vodenim sustavima.
Krutina NaCIO 2 natrij klorit. Autor: Chemicalinterest. Izvor: Wikimedia Commons.
Također u poljoprivrednim i veterinarskim objektima, za sanitiranje inkubatora za jaja peradi, za kontrolu infekcije vimena krava, za dezinfekciju vodenih sustava za životinje, itd.
U prehrambenoj industriji njegove zakiseljene vodene otopine koriste se za pranje mesa, kokoši, voća, povrća, kao i opremu takvih objekata.
S natrijevim kloritom na mjestu uporabe može se pripremiti klor-dioksid ClO 2 koji iz vode uklanja mikrobe, loše mirise i okuse, tako da je ugodan i može se piti bez problema.
Također se koristi za izbjeljivanje papirne kaše, biljnih tekstilnih vlakana i ulja, između ostalih primjena.
S čvrstim NaClO 2 treba postupati oprezno jer u kontaktu s određenim materijalima mogu doći do eksplozije. Njihova su rješenja malo lakša za rukovanje, ali su vrlo oksidirajuća i korozivna.
Struktura
Natrijev klorit sastoji se od natrijevog kation Na + i klorit aniona ClO 2 - stoga su povezani ionskom vezom.
Klorit anion ima jedan atom klora u oksidacijskom stanju +3 i dva atoma kisika s valentnošću -2. Iz tog razloga anion klorita ima negativan naboj.
Također ima kutnu strukturu.
Struktura natrij klorita NaClO 2. Autor: Marilú Stea.
Nomenklatura
- Natrijev klorit
- Natrijev klorit
- Natrijeva sol klorovodične kiseline
Svojstva
Psihičko stanje
Kristalno bijela krutina.
Molekularna težina
90,44 g / mol.
Talište
Razgrađuje se dok se topi između 180 i 200 ° C.
Gustoća
2,468 g / cm 3
Topljivost
Topivo u vodi: 64 g / 100 g vode pri 17 ° C. Malo topivo u metanolu.
Ostala svojstva
Lagano je higroskopno.
To je snažno oksidacijsko sredstvo. Snažno reagira sa zapaljivim i reducirajućim materijalima. Reagira žestoko s kiselinama, generiranje klor dioksida Cio 2.
Njegove alkalne otopine (sredstvo u prisutnosti, na primjer, NaOH) su vrlo stabilni, dok se u kiselom mediju, diklormetilenom kiselina HCIO 2 oblikovan, koja se raspada brzo:
HCIO 4 2 → 2 Cio 2 ↑ + Cio 3 - + Cl - + 2H + + H 2 O
rizici
Oba čvrste NaCIO 2 i njegove vodene otopine su potencijalno opasni i zahtijevaju veliki oprez i iskustvo u rukovanju i skladištenju.
Čvrsti NaClO 2 može eksplodirati u kontaktu s organskim tvarima, uključujući rukavice i odjeću, materijale za kontrolu izlijevanja poput piljevine i otpadnog pamuka, kao i ulja i masti.
Čvrsti oblik je, dakle, vrlo težak za transport, a preferira se upotreba u obliku vodenih otopina.
Ova rješenja su vrlo korozivna. Poželjno bi ih održavati pri pH iznad 8, to jest alkalnom pH.
NaClO 2 ubrzava izgaranje zapaljivih spojeva ili materijala do te mjere da s njima može tvoriti eksplozivne smjese.
Zagrijavanjem se emitira otrovne pare od klorovodične kiseline HCl, natrijev oksid Na 2 O. Ako je izložen toplini ili požaru za duljeg razdoblja, može eksplodirati.
dobivanje
Je pripremljen počevši s kemijskog ili elektrokemijskom redukcijom natrij klorat NaCIO 3, u prisutnosti klorovodične kiseline da se dobije HCl klor dioksida Cio 2.
Ovo se pomiješa s vodikovim peroksidom H 2 O 2 otopine u vodenu otopinu natrijevog hidroksida NaOH i otopinom natrij-klorida NaCIO 2 dobije, koje ispari i čvrste kristalizira.
Može se dobiti i propuštanjem plina klor-dioksida ClO 2 kroz otopinu NaOH.
2 Cio 2 + 2 NaOH → NaCIO 2 + NaCIO 3 + H 2 O
Prijave
Kao mikrobicid i dezinficijens u višestrukoj primjeni
Sastojak je u mnogim proizvodima koji se koriste za kontrolu taloga bakterija, gljivica i algi. Proizvodi koji ga sadrže u tu svrhu koriste se u poljoprivredi, trgovini, industriji i kućama ili kućama.
Služi kao dezinficijens za mnoge vrste materijala i površina.
U poljoprivredi, peradi i sličnim industrijama dezinficiraju se tvrde površine, oprema, postrojenja za inkubaciju ptičjih jaja, staklenici za gljivice poput gljiva, kao i rashladni vodeni sustavi i voda za peradarnice.
Koristi se u veterinarsku svrhu kao vodeće dezinfekcijsko sredstvo u suzbijanju mastitisa mliječnih goveda za podupiranje bradavica životinji. Mastitis je infekcija krava.
Ponekad se kravlje vimene moraju potopiti u otopinama natrijevog klorita kako bi se izbjegla infekcija u njima. Autor: Hans Braxmeier. Izvor: Pixabay.
Također se koristi u prirodnim istraživačkim ustanovama za dekontaminaciju laboratorija.
Komercijalna, industrijska i medicinska upotreba uključuje dezinfekciju ventilacijskih sustava, tvrdih površina (poput poda, zidova, laboratorijske opreme) i vodnih sustava.
U zdravstvenim ustanovama kao što su klinike i bolnice koristi se za dekontaminaciju prostorija, hodnika, izolacijskih prostora i za sterilizaciju materijala.
Također je korisno za dezinfekciju u ustanovama u kojima su ljudi podvrgnuti zdravstvenim tretmanima vodom ili toplicama.
U prehrambenoj industriji koristi se kao sredstvo za čuvanje hrane.
Koristi se u obliku zakiseljenog natrijevog klorita. Dobiva se dodavanjem kiseline iz hrane (na primjer limunska kiselina, fosforna kiselina, jabučna kiselina ili natrijev sulfat sulfat) u vodenu otopinu natrijevog klorita.
Zakiseljeni natrijev klorit ima antimikrobna svojstva pa se koristi kao otopina za prskanje ili pranje ili namakanje za piletinu, meso, povrće, voće i morske plodove. Također u vodi za zamrzavanje piletine ili peradi.
U kućama omogućuje dezinficiranje tvrdih površina, kao što su podovi i kupaonice, sustavi grijanja ili klimatizacije i sustavi cirkulacije vode u bazenu.
Natrijev klorit NaClO 2 može se koristiti za dezinfekciju bazena. Autor: AgE Global Group. Izvor: Pixabay.
Proizvodi koji sadrže natrijev klorit omogućavaju sanitariju kupaonice. Autor: Michal Jarmoluk. Izvor: Pixabay.
Također se prodaje i u malim vrećicama, zajedno s drugim spojevima, za oslobađanje plina i kontrolu mirisa u kućama.
Za dezinfekciju pitke vode
Koristi se za pročišćavanje pitke vode, djeluje kao oksidans, poboljšavajući okus i miris pitke vode.
Natrijev klorit se široko koristi kao prekursor za stvaranje klor-dioksida ClO 2 koji se koristi za pročišćavanje pitke vode za ljudsku prehranu, odnosno za uklanjanje mikroorganizama, neugodnih mirisa i neugodnih okusa, a može se piti.
Za dobivanje ClO 2, HCl se može koristiti:
5 NaClO 2 + 4 HCl → 4 ClO 2 ↑ + 5 NaCl + 2 H20
ClO 2 je antimikrobno sredstvo visokog oksidacijskog djelovanja i širokog spektra. Odnosno, djeluje protiv velikog broja mikroorganizama.
Mikroorganizmi se neaktiviraju jer ClO 2 interferira s važnim enzimima mikroorganizama i proteinima stanične membrane. Prednost ima i to što ne proizvodi organohlorne spojeve, koji su toksični.
Na prodaju su tablete natrijevog klorita pomiješane s drugim spojevima koji se otapaju u vodi i odmah stvaraju ClO 2 na kontrolirani način i na taj način dezinficiraju vodu.
Natrijev klorit koristi se s drugim spojevima za pripremu vode za piće spremne za piće. Autor: Ulrike Leone Izvor: Pixabay.
Glavni problem s tretiranjem vode radi uklanjanja okusa i mirisa s ClO 2 jest taj što se tijekom liječenja mogu stvoriti toksične klorite i kloratne soli.
Za njegu kontaktnih leća
NaClO 2 je sastavni dio otopine koja se koristi za dezinfekciju kontaktnih leća.
Kombinacija NaClO 2 H i tragovima (vrlo mala količina) vodik peroksid 2 O koristi 2.
H 2 O 2 stabilizira Cio 2 koji se formira i kombinacija oba je vrlo učinkovit protiv bakterija, gljivica i kvasca. Nastali proizvodi su natrijev klorid NaCl, voda i kisik, koji su bezopasni, što znači da nisu štetni za oko.
Kada se ukloni iz otopine leće je zaostali NaCIO 2 brzo raspada u NaCl i O 2. Ostatak peroksida ne nadražuje oko. Stoga su ova rješenja vrlo sigurna.
Otopine za dezinfekciju kontaktnih leća sadrže natrijev klorit među svojim sastojcima. Autor: Nieuw ~ commonswiki. Izvor: Wikimedia Commons.
U raznim primjenama
Natrijev klorit koristi se za pripremu klor-dioksida ClO 2 za njegovu neposrednu upotrebu u velikom broju primjena, o kojima je neki dio spomenut u prethodnim stavcima.
Koristi se za izbjeljivanje drvne pulpe, tekstila poput pamuka, biljnih vlakana, jestivih i nejestivih ulja, masti, lakova, lakova i voskova.
Sastoji se od kapi za oči i nekih otopina za ispiranje usta.
Koristi se u industriji prerade kože i u metalnim sredstvima za elektrodepoziciju (metalni premaz).
Reference
- Williams, L. i sur. (2019). Mikrobiologija, njega i održavanje leće. Kontaktne leće (šesto izdanje). Oporavljeno od sciencedirect.com.
- Američka nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Natrijev klorit. Oporavak od pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Grey, NF (2014). Klor dioksid. Procesna tehnologija. U mikrobiologiji vodenih bolesti (drugo izdanje). Oporavljeno od sciencedirect.com.
- McKeen, L. (2012). Uvod u ozračivanje hrane i medicinsku sterilizaciju. Klor dioksid. U Učinku sterilizacije na plastiku i elastomere (treće izdanje). Oporavljeno od sciencedirect.com.
- Ortenberg, E. i Telsch, B. (2003). Problemi s okusom i mirisom u pitkoj vodi. U Priručniku mikrobiologija vode i otpadnih voda. Oporavljeno od sciencedirect.com.
- Karsa, DR (2007). Biocidi. Klor dioksid. U Priručniku za čišćenje / dekontaminaciju površina. Oporavljeno od sciencedirect.com.
- Cotton, F. Albert i Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četvrto izdanje. John Wiley & Sinovi.
- Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. (1990). Peto izdanje. VCH Verlagsgesellschaft mbH.