Izotopi su atomi istog elementa s različitim brojem neutrona u svojim jezgrama. Razlikujući se u broju neutrona u jezgri, oni imaju različit masni broj. Ako su izotopi različitih elemenata, tada će i broj neutrona biti različit. Kemijski elementi obično imaju više izotopa.
Atomi koji su međusobno izotopi imaju isti atomski broj, ali različit broj masa. Atomski broj je broj protona u jezgri, a masa mase je zbroj broja neutrona i protona koji se nalaze u jezgri.
Tri primjera izotopa vodika.
U periodnoj tablici nalazi se 21 element koji ima samo jedan prirodni izotop za svoj element, poput berilija ili natrija. A s druge strane, postoje elementi koji mogu doseći 10 stabilnih izotopa poput kositra.
Postoje i elementi poput urana, u kojima se njegovi izotopi mogu transformirati u stabilne ili manje stabilne izotope, gdje emitiraju zračenje, zbog čega ih nazivamo nestabilnim.
Nestabilni izotopi koriste se za procjenu starosti prirodnih uzoraka, poput ugljika 13, s obzirom da se znanjem propadanja izotopa koji se odnosi na one koji su već propadli, može biti poznata vrlo točna starost. Na taj se način poznaje starost Zemlje.
Možemo razlikovati dvije vrste izotopa, prirodni ili umjetni. U prirodi se nalaze prirodni izotopi, a umjetni se stvaraju u laboratoriju bombardiranjem subatomskih čestica.
Istaknuti primjeri izotopa
1-ugljik 14: to je izotop ugljika s poluživotom 5.730 godina koji se koristi u arheologiji za utvrđivanje starosti stijena i organskih tvari.
2-Uranij 235: ovaj izotop urana koristi se u nuklearnim elektranama za opskrbu nuklearnom energijom, baš kao što se koristi za izgradnju atomske bombe.
3-Iridium 192: ovaj izotop je umjetni izotop koji se koristi za provjeru nepropusnosti cijevi.
4-Uran 233: Ovaj izotop je stvoren od čovjeka i ne nalazi se u prirodi, a koristi se u nuklearnim elektranama.
5-kobalt 60: koristi se za rak jer emitira zračenje jače od radijuma i jeftinije je.
6-Technetium 99: ovaj se izotop koristi u medicini za pretraživanje blokiranih krvnih žila
7-Radio 226: ovaj izotop se koristi za liječenje raka kože
8-Bromo 82: koristi se za provođenje hidrografskih studija protoka vode ili dinamike jezera.
9-Tritij: Ovaj izotop je izotop vodika koji se u medicini koristi kao tragač. Dobro poznata vodikova bomba zapravo je tritijumska bomba.
10-jod 131: radionuklid korišten u nuklearnim testovima provedenim 1945. Taj izotop povećava rizik od raka kao i bolesti poput štitnjače.
11-arsen 73: koristi se za određivanje količine arsena koju je tijelo apsorbiralo
12-Arsen 74: koristi se za određivanje i lokalizaciju moždanih tumora.
13-Dušik 15: koristi se u znanstvenim istraživanjima za provođenje testa nuklearne magnetske rezonancije. Također se koristi u poljoprivredi.
14-Gold 198: koristi se za bušenje naftnih bušotina
15-Merkur 147: koristi se za proizvodnju elektrolitičkih stanica
16-Lanthanum 140: koristi se u industrijskim kotlovima i pećima
17-fosfor 32: koristi se u medicinskim ispitivanjima kostiju kostiju i koštane srži
18-fosfor 33: koristi se za prepoznavanje jezgara ili nukleotida DNA.
19-Scandium 46: ovaj se izotop koristi u analizi tla i sedimenata
20-Fluor 18: Poznat je i pod nazivom Fludeoksiglukoza, a koristi se za proučavanje tjelesnih tkiva.
Ostali primjeri izotopa
- Antimoni 121
- Argon 40
- Sumpor 32
- Barij 135
- Berilij 8
- Bor 11
- Brom 79
- Kadmij 106
- Kadmij 108
- Kadmij 116
- Kalcij 40
- Kalcij 42
- Kalcij 46
- Kalcij 48
- Ugljik 12
- Cerium 142
- Cirkonij 90
- Klor 35
- Bakar 65
- Krom 50
- Disprozijum 161
- Disprozijum 163
- Disprozijum 170
- Erbium 166
- Tin 112
- Tin 115
- Limenka 120
- Limenka 122
- Stroncij 87
- Europium 153
- Gadolinium 158
- Gallium 69
- Germanij 74
- Hafnij 177
- Helij 3
- Helij 4
- Vodik 1
- Vodik 2
- Željezo 54
- Indijski 115
- Iridium 191
- Itterbium 173
- Krypton 80
- Krypton 84
- Litij 6
- Magnezij 24
- Merkur 200
- Merkur 202
- Molibden 98
- Neodimij 144
- Neon 20
- Nikal 60
- Dušik 15
- Osmium 188
- Osmium 190
- Kisik 16
- Kisik 17
- Kisik 18
- Paladij 102
- Paladij 106
- Srebro 107
- Platina 192
- Olovo 203
- Olovo 206
- Olovo 208
- Kalij 39
- Kalij 41
- Renij 187
- Rubidium 87
- Ruthenium 101
- Ruthenium 98
- Samarij 144
- Samarium 150
- Selen 74
- Selen 82
- Silicij 28
- Silicij 30
- Talij 203
- Talij 205
- Tellurium 125
- Tellurium 127
- Titan 46
- Titan 49
- Uran 238
- Volfram 183
- Ksenon 124
- Ksenon 130
- Cink 64
- Cink 66
- Cink 67
Reference
- COTTON, F. AlbertWilkinson, i sur. Osnovna anorganska kemija. Limusa,, 1996.
- RODGERS, Glen E. Neorganska kemija: uvod u koordinaciju, čvrsto stanje i deskriptivnu kemiju. McGraw-Hill Interamericana,, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García i sur. Deskriptivna anorganska kemija. Pearson Education,, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER i sur. Neorganska kemija: principi strukture i reaktivnosti. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Neorganska kemija. 1994.
- HOUSECROFT, Catherine E. i sur. Neorganska kemija. 2006.
- COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Osnovna anorganska kemija. 1987.