BINARNE SOLI: OPĆA FORMULA, NOMENKLATURA I PRIMJERI - KEMIJA - 2025

U binarni soli naširoko poznat u kemijskoj ionskih vrsta, identificiran kao tvari koje su dio jakih elektrolita, zbog disocijacije potpuno na sastavne iona kada su u otopini.

Izraz "binarni" odnosi se na njihovu tvorbu, budući da su sastavljeni od samo dva elementa: kation metalnog podrijetla s jednostavnim anionom nemetalnog porijekla (osim kisika), koji su povezani ionskom vezom.

NaCl, binarna sol

Iako njihovo ime znači da ih tvore samo dva elementa, to ne sprečava da u nekim od ovih soli može biti više od jednog atoma metala, nemetala ili obje vrste. S druge strane, neke od ovih vrsta pokazuju prilično toksično ponašanje, poput natrijevog fluorida, NaF.

Oni također mogu pokazati visoku reaktivnost kad su u kontaktu s vodom, iako između kemijski vrlo sličnih soli ta svojstva mogu jako varirati.

Opća formula binarnih soli

Kao što je ranije rečeno, binarne soli sastoje se od metala i nemetala u svojoj strukturi, pa je njihova opća formula M _m X _n (gdje je M metalni element, a X je nemetalni element).

Na taj način metali koji su dio binarnih soli mogu biti iz "s" bloka periodne tablice - alkalni (poput natrija) i alkalne zemlje (poput kalcija) - ili iz bloka "p" periodične tablice (poput aluminija).

Na isti način, među nemetalnim elementima koji čine ovu vrstu kemijskih tvari su oni iz grupe 17 periodičke tablice, poznati kao halogeni (kao što je klor), kao i drugi elementi „p“ bloka, poput sumpora ili dušik, osim kisika.

Nomenklatura binarnih soli

Prema Međunarodnoj uniji čiste i primijenjene kemije (IUPAC), za imenovanje binarnih soli mogu se koristiti tri sustava: sustavna nomenklatura, nomenklatura zaliha i tradicionalna nomenklatura.

Sustavna nomenklatura

Kada koristite ovu metodu, morate započeti s imenom nemetala, dodajući završetak –uro; na primjer, u slučaju bromove soli (Br), ona bi bila nazvana "bromidom".

Odmah nakon imenovanja nemetala postavlja se prijedlog „od“; u prethodnom slučaju to bi bio "bromid od".

Konačno, metalni element je nazvan kako se inače naziva. Stoga, ako se slijedi isti primjer i sastoji se od kalija kao i metal, spoj bi bio napisan kao KBr (čija je struktura pravilno izbalansirana) i naziva se kalijev bromid.

U slučaju da se stehiometrija soli razlikuje od kombinacije 1: 1, svaki se element imenuje pomoću prefiksa koji označava pretpisni broj ili koliko puta se svaki pronalazi.

Na primjer, omjer kombinacija u CaClz ₂ soli je 1: 2 (na svaki atom kalcij postoje dva klora), tako da je nazvan kao kalcijev diklorid; isto je i s ostalim spojevima.

Nomenklatura dionica

Kada koristite ovaj postupak, započinjete sa imenovanjem spoja na vrlo sličan način na koji se to radi u sustavnoj nomenklaturi, ali bez prefiksa bilo koje komponente tvari.

U ovom se slučaju uzima u obzir samo broj oksidacije metalnog elementa (njegova apsolutna vrijednost u svim slučajevima).

Da biste imenovali binarnu sol, u zagrade, nakon naziva vrste, stavite valentni broj u rimski zapis. Kao primjer može se navesti FeCl ₂, koji se prema ovim pravilima naziva željezni (II) klorid.

Tradicionalna nomenklatura

Kad se slijede pravila tradicionalne nomenklature, umjesto dodavanja nekog prefiksa anionu ili kationu soli ili izričito stavljanja valentnog broja metala, postavlja se sufiks, ovisno o oksidacijskom stanju metala.

Da biste koristili ovu metodu, nemetal je imenovan na isti način kao u metodi zaliha, a ako je prisutna sol čiji elementi imaju više od jednog oksidacijskog broja, mora se imenovati pomoću sufiksa koji to označava.

U slučaju da metalni element koristi svoj najmanji oksidacijski broj, dodaje se sufiks "medvjed"; S druge strane, ako koristite njegov najveći valentni broj, dodaje se sufiks "ico".

Primjer za to može biti FeCl ₃ spoj, koji se zove „feri klorid”, jer koristi željezo maksimalne valenciju (3). U soli FeCl ₂, u kojoj željezo koristi svoju najnižu valenciju (2), koristi se naziv željezni klorid. To se događa na sličan način s ostalima.

Kako nastaju binarne soli?

Kao što je prethodno spomenuto, ove tvari uglavnom neutralne naravi nastaju kombinacijom ionske veze metalnog elementa (poput one u grupi 1 periodičke tablice) i nemetalnih vrsta (poput one iz skupine 17 periodna tablica), osim atoma kisika ili vodika.

Na isti je način uobičajeno pronaći da u kemijskim reakcijama koje uključuju binarne soli dolazi do oslobađanja topline, što znači da je riječ o egzotermnoj reakciji. Uz to, postoje različiti rizici ovisno o soli s kojom se tretira.

Primjeri binarnih soli

Ispod su neke binarne soli zajedno s njihovim različitim nazivima, ovisno o nomenklaturi koja se koristi:

NaCl

- Natrijev klorid (tradicionalna nomenklatura)

- Natrijev klorid (nomenklatura zaliha)

- Natrijev monoklorid (sistematska nomenklatura)

BaCl ₂

- Barijev klorid (tradicionalna nomenklatura)

- Barijev klorid (nomenklatura dionica)

- Barijev diklorid (sustavna nomenklatura)

CoS

- kobaltov sulfid (radna nomenklatura)

- kobalt (II) sulfid (nomenklatura zaliha)

- monosulfid kobalta (sustavna nomenklatura)

Co ₂ S ₃

- kobaltov sulfid (tradicionalna nomenklatura)

- kobalt (III) sulfid (nomenklatura zaliha)

- Dicobalt trisulfid (sustavna nomenklatura)

Reference

1. Wikipedia. (SF). Binarna faza. Oporavilo s en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemija, deveto izdanje (McGraw-Hill).
3. Levy, JM (2002). Vodič za proučavanje kemije Hazmat, drugo izdanje. Oporavak od books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Kemija opasnih materijala za hitne slučajeve, Treće izdanje. Oporavak od books.google.co.ve
5. Franzosini, P. i Sanesi, M. (2013). Termodinamička i transportna svojstva organskih soli. Oporavak od books.google.co.ve