Je halidni žarulje soli su produkt je dobivena kombiniranjem baza s hidroksidom (OH), s halogenovodičnom kiselinom (H). To je reakcija neutralizacije, odnosno nijedan proizvod ne ostaje bez naboja gdje je rezultat sol s vrlo stabilnom ionskom vezom i voda kao nusproizvod.
Važna karakteristika ove vrste soli je da nemaju kisik u svojim strukturama, zbog čega se često nazivaju i neoksigeniziranim solima.
Soli su spojevi ionske veze koji nastaju spajanjem kiseline s bazom. Postoje različite vrste soli ovisno o prirodi njihovih reagensa, odnosno ako su jake ili slabe kiseline ili baze.
Jedan od najčešćih primjera haloidnih soli je natrijev klorid (NaCl), poznatiji kao stolna sol.
Kiseline i baze
Da bismo razumjeli stvaranje haloidnih soli, važno je uzeti u obzir koncepte kiselina i baza.
-An kiselina je spoj koji, u interakciji s vodom, stvara mnogo veću aktivnost H iona, stvarajući pH niži od 7. Jaka kiselina je ona koja drastično snižava pH, odnosno ima sposobnost doniranja vrlo puno protona. velik.
- Baza je spoj koji, u interakciji s vodom, stvara značajniju aktivnost OH iona, stvarajući pH veći od 7. Jaka baza je ona koja drastično podiže pH, odnosno ima sposobnost doniranja OH iona vrlo velik.
Neke kiseline s kojima međusobno komuniciramo u svakodnevnom životu su limunska kiselina koja je prisutna u raznim voćem poput naranči i limuna.
Kako se formiraju?
Općenita reakcija na oblike haloidnih soli predstavljena je kako slijedi:
Kiselina + baza → sol + nusproizvod
Nusproizvod i priroda soli promijenit će se u skladu s kiselinama i bazama koje se koriste:
-Za jaku kiselinu i slabu bazu, sol će biti kisela, a nusproizvod će tada biti protoni (H).
-Za slabu kiselinu i jaku bazu, sol će biti bazična, a nusproizvod će biti OH ioni.
-U slučaju haloidnih soli, reakcija je neutralna, sol neće imati naboja i nusproizvod će biti voda. To je razlog zašto se radi o vrlo stabilnom proizvodu.
Reakcija koja nastaje pri stvaranju natrijevog klorida odvija se kako slijedi:
NaOH + HCl → NaCl + H20
Prvi spoj je natrijev hidroksid, drugi je klorovodična kiselina, prvi produkt je sol (natrijev klorid) i voda.
Svojstva haloidnih soli
- To su dobro definirani bijeli ili upečatljivi kristali.
-Oni su vrlo dobri provodnici električne energije kada se rastvaraju u vodi.
-Imaju sjajnu reaktivnost
Primjeri
-NaCl: osim što aromatizira hranu, služi za očuvanje hrane. U industriji se koristi za proizvodnju papira i deterdženata.
-Kl: primenjena je u medicinske svrhe u nuklearnim hitnim situacijama u cilju zaštite organa poput štitnjače.
-KNO3: koristi se uglavnom u proizvodnji gnojiva.
-RbBr: koristi se u nekim istraživanjima X-zraka i električne vodljivosti.
-BaCl2: uobičajeno ga je koristiti u laboratorijima za različite testove povezane s pročišćavanjem. Također se koristi u stvaranju pirotehničkih požara.
Reference
- Kilpatrick, M. (1935). Kiseline, baze i soli. Journal of Chemical Education,, 109-111.
- Chang, R. i Overby, JS (2011). Opća kemija: suštinski pojmovi (6. izd.). New York, NY: McGraw-Hill.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, YD, Wania, F., i Mitchell, CPJ (2017). Primjena natrijevog karbonata sprječava trovanje sumporom katalizatora u automatiziranim ukupnim analizama žive. Spectrochimica Acta, dio B: Atomska spektroskopija, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J.,.,, Toft, D. (2017). Znanstvena izjava američke udruge štitnjače o korištenju unosa kalijevog jodida u nuklearnom slučaju. Štitnjača, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
- Yousef, ARM, Ali, EAM, Ahmed, DMM i El-Hady, MA (2016). Kalij se formira kao primjena makronutrijenata za postizanje maksimuma produktivnosti voća i ulja u jatrofanskim kvasama (dio 2: Uporaba kalijevog nitrata (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115