Su bazične soli su oni koji u svojoj strukturi imaju neke osnovne iona kao što je hidroksid (OH). Neki primjeri su MgCl (OH) (magnezijev hidroksiklorid), CaNO3 (OH) (kalcijev hidroksitrat) i Mg (OH) NO3 (osnovni magnezijev nitrat).
Sol je kemijski proizvod nastao spajanjem ionskim vezama kation-a (pozitivnog spoja) i aniona (negativni spoj), a ovisno o intenzitetu naboja svakog spoja, mogu se formirati neutralne, kisele ili bazične soli.
Zato se, kada se ta unija dogodi s anionom jačim od kationa, dođe do neravnoteže u elektronegativnosti i rezultat je osnovna sol.
Glavne karakteristike osnovnih soli
Formula
Stvaranje ove vrste soli prati transformaciju koju daje ova formula:
Kiselina + hidroksid → voda + bazična sol
Bazične soli mogu nastati i hidrolizom.
Izgled
Kao i druge soli, imaju kristalnu strukturu, tako da su po izgledu vrlo slične drugim solima.
Boje i oblik rasporeda malo se mijenjaju ovisno o tome na koje atome su pričvršćeni.
Ova svojstva daju se sposobnosti refleksije molekula prema geometriji koju formiraju i zbog toga su vrlo promjenjiva.
Svojstva
Soli imaju opće karakteristike: formiraju kristalne strukture, imaju visoku talište i u čvrstom su stanju dielektrične. Odnosno, oni ne provode struju. Međutim, pri stvaranju vodenih otopina soli djeluju elektricno.
Zanimljivo svojstvo vodenih otopina sa solima je osmoza, što je sposobnost prijenosa mase s jednog mjesta na drugo, odvojene propusnim slojem.
To je proces koji se događa u mnogim biološkim procesima, a koristi se i u industriji kao dio separacijskog procesa.
Nešto je vrlo važno u pogledu soli je da ti spojevi mogu proizvesti sve okuse, a ne samo slanu karakteristiku natrijevog klorida (kuhinjske soli). Međutim, ne mogu sve soli konzumirati ljudi.
Prijave
Načini korištenja soli su vrlo raznoliki. Stotine godina čovječanstvo je već koristilo svojstva soli za očuvanje hrane ili navike čišćenja.
Specifične bazične soli koriste se u industrijama kao što su papir, sapun, plastika, guma, kozmetika, u pripremi slane otopine i druge.
U istraživanju se primarno koriste za provođenje reakcija kontrolirane oksidacije i redukcije.
Također se koriste u postupku katalizacije i kao medij u vodenoj otopini za promicanje određenih reakcija.
Primjeri
Normalno je pronaći razne metalne elemente u osnovnim solima, poput magnezija (Mg), bakra (Cu), olova (Pb), željeza (Fe), između ostalog, jer ovi lako stvaraju ionske veze.
Neki primjeri osnovnih soli su sljedeći:
-MgCl (OH) (magnezijev hidroksihlorid)
-CaNO3 (OH) (kalcijev hidroksitrat)
-Mg (OH) NO3 (osnovni magnezijev nitrat)
-Cu2 (OH) 2SO4 (dvobazni bakreni sulfat)
-Fe (OH) SO4 (osnovni željezni sulfat)
-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (olovni nitrat)
- (Fe (OH)) Cl2 (željezni hidroksi diklor)
-Al (OH) SO4 (bazični aluminij sulfat)
-Pb (OH) (NO2) (osnovni olovni nitrat)
- (Ca (OH)) 2SO4 (dvobazni kalcijev sulfat)
Reference
- Chang, R. (2010). Kemija (10. izd.) McGraw-Hill Interamericana.
- Shi, X., Xiao, H., Chen, X., i Lackner, KS (2016). Učinak vlage na hidrolizu baznih soli. Kemija - Europski časopis, 22 (51), 18326-18330. doi: 10.1002 / chem.201603701
- Yapryntsev, AD, Gubanova, NN, Kopitsa, GP, Baranchikov, AY, Kuznetsov, SV, Fedorov, PP,.,, Pipich, V. (2016). Mezostruktura bazičnih soli itrijuma i aluminija koprecipitirane iz vodenih otopina pod ultrazvučnom obradom. Časopis za površinsku istragu. X-Ray, Synchrotron i Neutron tehnike, 10 (1), 177-186. doi: 10.1134 / S1027451016010365
- Huang, J., Takei, T., Ohashi, H., i Haruta, M. (2012). Proponska epoksidacija kisikom preko zlatnih grozdova: Uloga bazičnih soli i hidroksida alkalija. Primijenjena kataliza A: Općenito, 435-436, 115-122. doi: 10.1016 / j.apcata.2012.05.040
- Hara, T., Kurihara, J., Ichikuni, N., & Shimazu, S. (2015). Epoksidacija cikličkih enona vodikovim peroksidom kataliziranim alkalkarboksilat-interkaliranim ni-zn miješanim osnovnim solima. Catalysis Science & Technology, 5 (1), 578-583. doi: 10.1039 / c4cy01063a
- Zhao, Z., Geng, F., Bai, J., & Cheng, H. (2007). Laka i kontrolirana sinteza 3D nanorodura na bazi nanoroda i nanostruktura na bazi na osnovi cvjetnih kobalta s osnovnom soli. Časopis za fizičku kemiju c, 111 (10), 3848-3852. doi: 10.1021 / jp067320a
- Bian, Y., Shen, S., Zhao, Y., & Yang, Y. (2016). Fizikalno-kemijska svojstva vodenih kalijevih soli osnovnih aminokiselina kao apsorbenata za hvatanje CO2. Journal of Chemical and Engineering Data, 61 (7), 2391-2398. doi: 10.1021 / acs.jced.6b00013