- Struktura srebrnog nitrata
- priprema
- Fizička i kemijska svojstva
- Fizički izgled
- Molekulska masa
- Talište
- Vrelište
- Topljivost
- Gustoća
- Stabilnost
- Upotrebljava se srebrni nitrat
- Talog i analitičko sredstvo
- Tollenski reagens
- Sinteza
- medicinski
- Toksičnost i nuspojave
- Reference
Srebrni nitrat je anorganska sol koja je kemijska formula Agno 3. Od svih srebrovih soli, najekonomičnija je i ona koja ima relativnu stabilnost protiv sunčeve svjetlosti, tako da je manje razlagana. Topiv je i poželjan izvor srebra u bilo kojem nastavnom ili istraživačkom laboratoriju.
U nastavi se koriste vodene otopine srebrnog nitrata za podučavanje reakcija taloženja srebrnog klorida. Isto tako, ove se otopine dovode u dodir s metalnim bakrom, tako da dolazi do redoks reakcije, u kojoj se u sredini nastale otopine bakrenog nitrata, Cu (NO 3) 2, taloži metalno srebro.
Spremnik uzorka srebrnog nitrata. Izvor: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Gornja slika prikazuje bocu sa srebrnim nitratom. Može se držati izložen svjetlu bez ranog zamračenja njegovih kristala, zbog pojave srebrnog oksida.
Zbog alkemijskih običaja i antibakterijskih svojstava metalnog srebra, srebro nitrat korišten je za dezinfekciju i kateriziranje rana. Međutim, u tu svrhu koriste se vrlo razrijeđene vodene otopine ili njihova čvrsta tvar pomiješana s kalijevim nitratom nanesenim na vrh nekih drvenih šipki.
Struktura srebrnog nitrata
Ioni koji čine kristale srebro nitrata. Izvor: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Slika gore prikazuje Ag + i NO 3 - iona srebro nitrata, koji su prikazani pomoću modela kuglica i bara. Agno 3 formula označava stehiometrijskog omjera ove soli: za svaki Ag + kation je NO 3 anion - interakciji s njom elektrostatski.
NO 3 - anion (s crvenim i plavkaste sfere) ima trokutasti geometrijski, s negativnim nabojem delocalizing između svoja tri atoma kisika. Stoga, elektrostatička interakcija između oba iona održati posebno između Ag + kationa i jednog atoma kisika NO 3 - aniona (Ag + -ONO 2 -).
Na taj način svaki Ag + završava koordinaciju ili okruženje s tri susjedna NO 3 - u istoj ravnini ili kristalografskom sloju. Grupiranje ovih ravnina završava definirajući kristal čija je struktura ortoromična.
priprema
Srebrni nitrat pripravlja se jetkivanjem komada izgaranog metalnog srebra dušičnom kiselinom, bilo razrijeđenom hladnom, bilo koncentriranom vrućom:
3 Ag + 4 HNO 3 (razrijeđen) → 3 AgNO 3 + 2 H20 + NO
Ag + 2 HNO 3 (koncentrirana) → Agno 3 + H 2 O + NO 2
Imajte na umu stvaranje NO i NO 2, koji su toksični, i prisilite da se ta reakcija ne odvija izvan kapuljače.
Fizička i kemijska svojstva
Fizički izgled
Bezbojna kristalna kruta tvar, bez mirisa, ali vrlo gorkog okusa.
Molekulska masa
169.872 g / mol
Talište
209,7 ºC
Vrelište
440 ° C. Međutim, pri ovoj temperaturi ono se podvrgava termičkoj razgradnji, pri čemu se proizvodi metalno srebro:
2 Agno 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
Stoga nema para AgNO 3, barem ne pod zemljim uvjetima.
Topljivost
AgNO 3 je nevjerojatno topiva sol u vodi koja ima topljivost od 256 g / 100 ml na 25 ° C. Topivo je i u drugim polarnim otapalima poput amonijaka, octene kiseline, acetona, etera i glicerola.
Gustoća
4,35 g / cm 3 na 24 ° C (sobna temperatura)
3,97 g / cm 3 na 210 ° C (upravo kod tališta)
Stabilnost
AgNO 3 je stabilna tvar ako se pravilno skladišti. Neće se zapaliti ni na jednoj temperaturi, iako može razgraditi ispuštajući otrovne pare dušikove okside.
S druge strane, iako srebrni nitrat nije zapaljiv, to je snažno oksidacijsko sredstvo koje u dodiru s organskom tvari i izvorom topline može izazvati egzotermičku i eksplozivnu reakciju.
Uz sve to, ova sol se ne smije predugo izlagati sunčevoj svjetlosti, jer joj kristali potamne zbog stvaranja srebrnog oksida.
Upotrebljava se srebrni nitrat
Talog i analitičko sredstvo
U prethodnom odlomku spomenuto je nevjerojatna topljivost AgNO 3 u vodi. To znači da će se Ag + ioni otopiti bez ikakvih problema i biti će dostupni za interakciju s bilo kojim ionom u vodenom mediju, poput halogenidnih aniona (X = F -, Cl -, Br - i I -).
Srebro kao Ag +, a nakon dodavanja razrijeđenog HNO 3, taloži prisutne fluoride, kloride, bromide i jodide, koji se sastoje od bjelkaste ili žućkaste krute tvari:
Ag + (aq) + X - (aq) → AgX (a)
Ova tehnika se vrlo često javlja za dobivanje halogenida, a koristi se i u brojnim kvantitativnim analitičkim metodama.
Tollenski reagens
AgNO 3 također igra analitičku ulogu u organskoj kemiji, jer je glavni reagens, zajedno s amonijakom, za pripremu Tollensovog reagensa. Ovaj se reagens koristi u kvalitativnim testovima za utvrđivanje prisutnosti aldehida i ketona u testnom uzorku.
Sinteza
AgNO 3 je izvrstan izvor topljivih iona srebra. To, uz relativno nisku cijenu, čini potrebnim reagensom za bezbroj organskih i anorganskih sinteza.
Bez obzira na reakciju, ako su vam potrebni ioni Ag +, tada će se kemičari vjerojatno pretvoriti u AgNO 3.
medicinski
AgNO 3 postao je popularan u medicini prije pojave modernih antibiotika. Danas se, međutim, još uvijek koristi za specifične slučajeve, jer ima kauterizirajuća i antibakterijska svojstva.
Obično se miješa s KNO 3 na vrhu nekih drvenih štapića, pa je rezerviran isključivo za lokalnu upotrebu. U tom smislu služi za liječenje bradavica, rana, zaraženih noktiju, čira na ustima i krvarenja iz nosa. Smjesa AgNO 3 -KNO 3 kožu nagriza, uništavajući oštećeno tkivo i bakterije.
Baktericidno djelovanje AgNO 3 primijenjeno je i u pročišćavanju vode.
Toksičnost i nuspojave
Srebrni nitrat može izazvati opekline koje su vidljive po ljubičastim ili tamnim mrljama. Izvor: Jane of Baden na engleskoj Wikipediji / Javnoj domeni
Iako je srebrni nitrat stabilna sol i ne predstavlja previše rizika, riječ je o vrlo kaustičnoj krutini, čija gutanja može prouzrokovati ozbiljna oštećenja probavnog sustava.
Zato se preporučuje njegovo rukovanje rukavicama. Može spaliti kožu, a u nekim slučajevima potamniti je do ljubičaste boje, stanja ili bolesti poznate kao argyria.
Reference
- Shiver & Atkins. (2008). Neorganska kemija. (Četvrto izdanje). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2020). Srebrni nitrat. Oporavilo sa: en.wikipedia.org
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2020). Srebrni nitrat. PubChem baza podataka., CID = 24470. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). Srebrni nitrat. ScienceDirect. Oporavilo od: sciencedirect.com
- Sveučilište Iowa (2020). Upotreba i toksičnost srebrnog nitrata. Oporavak od: medicine.uiowa.edu
- PF Lindley i P. Woodward. (1966). Rendgenski pregled srebrnog nitrata: jedinstvena struktura metalnog nitrata. Časopis Kemijskog društva A: Anorganske, fizičke, teoretske.
- Lucy Bell Young. (2020). Koje su medicinske upotrebe srebrnog nitrata. Kemikalije reagensa. Oporavilo od: chemicals.co.uk