Litij klorid je kemijski spoj formule LiCl učiniti rasvjete litij klorida, mada je to teško zbog toga je reakcija nasilan. Na taj način nastaje bezvodni oblik (bez vode). Litijev klorid se također može ekstrahirati iz drugih klorida alkalnih metala s amilnim alkoholom.
Do 1990-ih na tržištu metala i litija dominirala je američka proizvodnja iz ležišta minerala. Međutim, na početku 21. stoljeća najveći dio proizvodnje proizašao je iz izvora koji nisu iz SAD-a, a Australija, Čile i Portugal su najveći svjetski dobavljači.
Slika 1: struktura litijevog klorida.
Kao znatiželju za napomenuti da, iako Bolivija ima polovicu svjetskih ležišta litija, ona nije veliki proizvođač.
Najvažniji komercijalni oblik je litijev karbonat, Li 2 CO 3, proizveden iz minerala ili slane otopine u nekoliko različitih procesa.
Dodavanjem klorovodične kiseline (HCl) nastaje litijev klorid. Ovom metodom nastaje hidratizirani spoj (voda vezan na molekulu). Hidrirani oblik može se sušiti do bezvodnog oblika zagrijavanjem plina klorovodika.
Fizička i kemijska svojstva litijevog klorida
Litijev klorid je bijela krutina bez posebne arome i slanog ukusa (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2005). Njegov izgled prikazan je na slici 2.
Slika 2: izgled litijevog klorida.
Litijev klorid su visoko higroskopni kristali oktaedarske geometrije slične onima natrijevog klorida. Njegova kristalna struktura prikazana je na slici 3 (Winter, SF).
Slika 3: kristalna struktura litijevog klorida.
Njegova molekularna masa je 42,39 g / mol, gustoća 2,068 g / ml, a talište i vrelište 605 ° C i 1360 ° C.
Spoj je vrlo topiv u vodi, alkoholu, eteru, piridinu i nitrobenzenu (Royal Society of Chemistry, 2015).
Litijev klorid ima slabu oksidacijsku ili reducirajuću snagu. Međutim, mogu se pojaviti redox reakcije. Otopine litijevog klorida uglavnom nisu jako kisele ni jako bazične.
Budući da je izrazito higroskopičan, litijev klorid može apsorbirati i do četiri ekvivalenta amonijaka po molu. Vodene otopine litijevog klorida mogu korodirati metale (LITIJEV KLORID, SF).
Reaktivnost i opasnosti
Litijev klorid stabilan je spoj nespojiv sa jakim oksidantima, jakim kiselinama, brom trikloridom, brom trifluoridom.
Nije toksičan ako se proguta, ali zbog korozivne prirode može biti iritirajući u dodiru s kožom i očima, može nadražiti i nosne prolaze (Nacionalni institut za zaštitu na radu, 2015).
U slučaju dodira s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite.
Oči treba isprati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držeći kapke otvorenima. Može se koristiti hladna voda. Ne smije se koristiti masti za oči.
Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je brže moguće, štiteći vlastite ruke i tijelo.
Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš. Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, poput ruku, onečišćena koža nježno se i pažljivo ispere tekućom vodom i neabrazivnim sapunom.
Može se koristiti hladna voda. Ako iritacija i dalje postoji, potražite liječničku pomoć. Prije ponovne uporabe oprati kontaminiranu odjeću.
U slučaju udisanja, žrtvi treba dati odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati u sigurno mjesto.
Otpustite usku odjeću poput ovratnika, remena ili kravate. Ako je žrtvi teško disati, treba joj dati kisik.
Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta. Uvijek imajte na umu da osobi koja pruža pomoć može biti opasno dati oživljavanje usta na usta kada je udisani materijal toksičan, zarazan ili korozivan.
U svim slučajevima treba hitno potražiti medicinsku pomoć (Listovi kloridi, sigurnosni listovi materijala, 2013).
Prijave
Litijev klorid je spoj koji se koristi za proizvodnju metala litija elektrolizom. Litijev metal nastaje elektrolizom rastaljene smjese litijevih i kalijevih klorida.
Donja tališta smjese (400-420 ° C ili 750-790 ° F) u usporedbi s čistim litijevim kloridom (610 ° C ili 1130 ° F) omogućuje rad elektrolize na nižim temperaturama, Budući da je napon kod kojeg dolazi do razgradnje litijevog klorida niži od napona kalijevog klorida, litij se taloži na razini čistoće veće od 97 posto (Dye, 2017).
Tekući litijev klorid služi kao sredstvo za isušivanje koje može smanjiti razinu vlage u okolnom zraku i do 15 posto.
Tekući desikanti koji kombiniraju litijev klorid i kalcijev klorid stvaraju tvar koja je jeftinija od litijevog klorida, ali stabilnija od kalcijevog klorida.
Litijev klorid brzo hladi zrak jer kemikalija sadrži ogromnu količinu vode za svoju težinu kao krutinu. Tvar također suši velike količine industrijskih plinova.
Litijev klorid crvena je boja u pirotehničkim prikazima poput vatrometa. Litijev klorid ili bilo koja topiva u vodi sol na bazi litija gori crveno kad je uključeno.
Posebni pirotehnički učinci mogu se zapaliti miješanjem ionskih soli sa zapaljivim tekućinama, poput metilnog alkohola.
U četrdesetim godinama 20. stoljeća litijev klorid služio je kao zamjena za kuhinjsku sol, ali neki su pacijenti umrli od toksične razine litija.
Spoj ima farmakološke primjene kao antimanijak, koji su sredstva koja se koriste u liječenju bipolarnih poremećaja ili manije povezane s drugim afektivnim poremećajima.
Ljudsko tijelo obično sadrži otprilike 7 miligrama litija u bilo kojem trenutku.
Litij se prirodno pojavljuje u biljkama jer organizmi koriste tvar za poticanje rasta.
Reference
- Dye, JL (2017., 23. siječnja). Litij (Li). Oporavak od britannice: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009., 23. studenog). litijev klorid. Oporavili od ChEBI: ebi.ac.uk.
- LITIJOVI KLORID. (SF). Oporavilo od CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- List sa podacima o sigurnosti materijala Litijev klorid. (2013., 21. svibnja). Oporavilo od sciencelab.com.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije., (2005., 26. ožujka). PubChem baza podataka; CID = 433294. Preuzeto iz PubChema.
- Nacionalni zavod za zaštitu na radu. (2015., 22. srpnja). LITIJOVI KLORID. Oporavak od cdc.gov.
- Winter, M. (SF). Litij: litijev klorid. Oporavak od webelemenata.