Plumbous oksid, olovo oksid (II) ili olovo oksid, je kemijski spoj formule PbO. Nalazi se u dva polimorfa: litharge i masicotita. Njegova je struktura prikazana na slici 1.
Vraćajući se sastavu, lithaging je oksidirani rastaljeni olovni proizvod koji je miješan ili atomiziran da bi se ugradio zrak, zatim ohladio i mljeo kako bi se dobio žuti prah.
Slika 1: struktura plumboznog oksida.
Naziv masicotit koristi se i za izvorni mineral i za olovni monoksid koji nastaje zagrijavanjem olovnog karbonata na 300ºC (Lead monoksid, 2016). Ovi minerali prikazani su na slici 2.
Slika 2: polimorfi masicotita (lijevo) i litharge (desno)
Mazikotit ima ortorombičnu strukturu, dok litharge imaju tetragonalnu kristalnu strukturu. Olovni (II) oksid ima sposobnost mijenjati strukturu kada se zagrijava ili hladi. Te su strukture prikazane na slici 3.
Slika 3: ortorombicna kristalna struktura masicotita (lijevo) i tetragonala litharge (desno).
PbO nastaje oksidacijom metalnog olova. Metal se topi kako bi se stvorile olovne tablete, a zatim se mljeve između 170 ~ 210 ° C i propušta kroz plamen radi oksidacije na temperaturama iznad 600 °. Oksidni proizvodi se melje kako bi se dobio gotov olovni oksid (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
PbO se proizvodi u velikoj mjeri kao posrednik u rafiniranju olovnih ruda u metalni olovo. Olovni mineral koji se koristi je galena (olovni (II) sulfid). Pri visokoj temperaturi (1000 ° C) sumpor se pretvara u oksid na sljedeći način:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Fizička i kemijska svojstva plavog oksida
Olovni monoksid može imati dva različita izgleda: kao suhi žuti prah s ortorombičnom strukturom (mazokot) ili kao tetragonalni crvenkasti kristali (litharge). Oba su načina prikazana na slici 4.
Slika 4: izgled PbO: mazokot (lijevo) i litharge (desno).
Spoj ima molekulsku masu od 223,20 g / mol i gustoću 9,53 g / ml. Ima talište od 888 ° C i vrelište 1470 ° C (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, SF).
Spoj je vrlo slabo topljiv u vodi i može otopiti samo 0.0504 grama po litri na 25 ° C u obliku maskotida i 0.1065 grama po litri na 25 ° C u obliku liture. Spoj je također netopljiv u alkoholu. Topivo je u octenoj kiselini, razrijeđenom HNO3 i lužinama (Royal Society of Chemistry, 2015).
Spoj je slabo oksidacijsko ili reducirajuće sredstvo, no mogu se pojaviti redoks reakcije. Ti spojevi nisu reaktivni na vodu.
Olovni oksid oksidira aluminij-karbid s napredovanjem kada se zagrijava. Mješavine olovnog oksida s aluminijskom prašinom (kao i ostali metali: natrij, cirkonij) daju snažnu eksploziju.
Reaktivnost i opasnosti
Olovni monoksid je spoj klasificiran kao otrovan. Tvar je toksična za središnji živčani sustav i može biti kancerogena u ljudi (Material Safety Data Sheet Olovni oksid, žuto, 2013).
Simptom ranog trovanja su olovne linije koje se pojavljuju na rubu desni i koža postaje sivkasta. Neurastenski sindrom će se također pojaviti u početnom razdoblju trovanja.
Trovanje cerebelarno može dovesti do depresije trovanja olovom, manije trovanja olovom, kao i toksičnosti olova i osjetljivosti na višestruku paralizu neuritisa.
Trovanje olovom može uzrokovati hipohromnu anemiju i endokrine i metaboličke poremećaje. Također, trovanje olovom može inhibirati aktivnost određenih enzima u probavnom sustavu i uzrokovati probavne smetnje, jake bolove u trbuhu i oštećenje jetre. Također može uzrokovati visoki krvni tlak i povećani kolesterol.
Ako postoji jaka bol u trbuhu, mogu se poduzeti neke mjere kao što su, potkožna injekcija atropina i drugih lijekova, vrući trbuh, klistir, vruća kupka i tako dalje. Najveća dopuštena koncentracija u zraku je 0,01 mg / m3 (Olovni monoksid, 2016).
U slučaju dodira s očima ili s kožom, treba je isprati s puno vode. U slučaju udisanja ili gutanja, žrtvu treba odvesti u prozračeno mjesto. Povraćanje se ne smije izazivati. Ako žrtva ne diše, treba dati reanimaciju usta na usta.
U svim slučajevima treba odmah potražiti liječničku pomoć. Olovni monoksid je štetan spoj za okoliš, bioakumulacija ove kemikalije može se pojaviti u biljkama i sisavcima.
Strogo se preporučuje da ta tvar ne uđe u okoliš, pa se s njom treba rukovati i skladištiti u skladu s utvrđenim odredbama (Nacionalni zavod za zaštitu na radu, 2015.).
Prijave
Olovni monoksid se koristio kao sredstvo za sušenje boja i kao nizak protok vatre u proizvodnji keramike i stakla. Olovo kristalno staklo koristi se u proizvodnji visokokvalitetnog posuđa.
Korištenjem olovnog monoksida kao fluksa moguće je dobiti čašu s visokim indeksom loma i, posljedično, željenom svjetlošću (British Encyclopedia, 2016).
Polmetalni keramički vodiči imaju najveću vodljivost cijele keramike osim superprevodnih. Olovni oksid je primjer ove vrste polu-metalne keramike. Ovi materijali se preklapaju u energetskim pojasevima elektrona i stoga su izvrsni elektronički vodiči (Mason, 2008).
Olovni oksid uglavnom se koristi u elektronskim cijevima, cijevima za slike, optičkom staklu, olovnom staklu protiv rendgenskog zračenja i gumama otpornim na zračenje.
Koristi se kao analitički reagens, protok silikata, ali i za taloženje aminokiselina
Olovni oksid koristi se u proizvodnji PVC plastičnog stabilizatora, a ujedno je i sirovina za ostale olovne soli. Također se koristi u rafiniranju nafte i za određivanje zlata i srebra.
Također se koristi kao žuti pigment u bojama i emajlima. Masicotit su umjetnici koristili kao pigment od 15. do 18. stoljeća.
Tanki slojevi olovnog monoksida koriste se za proizvodnju iridescentnih boja u mjedi i bronci. Litharge se miješa s glicerolom kako bi se napravio vodoinstalaterski cement.
Reference
- Enciklopedija Britannica. (2016., 10. listopada). Staklo. Oporavak od britannice: britannica.com.
- Kirk-Othmer poznate. (devetnaest devedeset pet). Enciklopedija kemijske tehnologije. 4. izd. Svezak 1. New York: John Wiley i sinovi.
- Olovni monoksid. (2016., 1. svibnja). Oporavak od cameo.mfa: cameo.mfa.org.
- Olovni monoksid. (2016). Oporavilo iz kemijske knjige: chemicalbook.com.
- Mason, TO (2008., 12. ožujka). Vodljiva keramika. Oporavak od britannice: britannica.com.
- Podaci o sigurnosti materijala Olovni oksid, žut. (2013., 21. svibnja). Oporavilo od sciencelab: sciencelab.com.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (SF). PubChem baza podataka; CID = 14827. Oporavak od PubChema: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Nacionalni zavod za zaštitu na radu. (2015., 22. srpnja). VODI (II) Oksid. Oporavak od cdc.gov: cdc.gov.
- Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Olovni (II) oksid. Oporavak od chemspidera: chemspider.com.