MANGANINSKA ILI PERMANGANSKA KISELINA: KARAKTERISTIKE, UPORABE - KEMIJA - 2025

Mangan kiselina ili permanganic je dvobazna kiselina formule H2MnO4 formirana mangana, analogno sulfatne kiseline. Nalazi se samo u otopini i u manganatnim solima.

• Sustavni naziv: Dihidrogen (tetraoksidomanganat).
• Vrsta spoja: okso kiseline (trodjelne kombinacije formirane vodikom, nemetalnim elementom i kisikom).
• Molekularna formula: H2MnO4
• Molekularna masa: 120.9515

Primjeri reakcija

MnO3 + H2O = H2MnO4

KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganatni ion

karakteristike

Otopine permanganske kiseline (do 20%) su ljubičaste tekućine, s mirisom ozona. Kristalni hidrat (HMnO4 · 2H2O) je ljubičasta kristalna krutina koja se raspada iznad 20 Celzijevih stupnjeva.

Permanganska kiselina je vrlo jak oksidans, iako blaži od anhidrida. Razgrađuje se spontano, zahvaćajući kisik i taloži mangan dioksid, što katalizira daljnju razgradnju kiseline.

Hlađenjem nestabilne koncentrirane otopine kiseline blizu točke smrzavanja može se dobiti kristalni hidrat. Izvori se razlikuju ovisno o prirodi ovog spoja: prema nekim izvorima to je hidronijska sol permanganske kiseline, prema drugima to je kompleks polimgan-ske kiseline.

Prekomjerno koncentrirane otopine ove kiseline mogu se razgraditi spontano s razvojem ozona. To omogućava kemijski pripremanje ozona reakcijom kalijevog permanganata sa sumpornom kiselinom srednje koncentracije (50-80%).

Ovom reakcijom nastaje pretjerano koncentrirana otopina permanganske kiseline koja se brzo razgrađuje, oslobađajući ozon.

Sumporna kiselina s koncentracijom većom od 80% ne smije se koristiti za ovu reakciju jer to može dovesti do stvaranja anhidrida (manganovog epoksida), što je izuzetno opasno.

priprema

Permanganska kiselina može se pripremiti otapanjem manganovog epoksida u vodi ili reakcijom barijevog permanganata sa sumpornom kiselinom. Nečista otopina se također može pripraviti otapanjem kalijevog permanganata u sumpornoj kiselini srednje koncentracije (50-80%).

Vožnja

O opasnostima permanganske kiseline ne zna se mnogo, ali treba postupati s oprezom jer je to jaka kiselina i vrlo jak oksidans. Također, može otpustiti ozon, koji je toksičan.

skladištenje

Nije praktično pohraniti ovu kiselinu zbog svoje nestabilnosti. Trebalo bi ga koristiti čim se učini. Hidrat se može čuvati dok je smrznut (ispod točke smrzavanja vode).

opskrba

Permanganska kiselina može se ispuštati u tlo, jer uzrokuje da se spoj razgradi, oksidira tlo i pretvara se u mangan dioksid, koji je siguran i netopljiv.

permanganati

Jednostrana anionska skupina MnO4 izvedena je iz permanganske kiseline koja je sva snažna oksidaciona sredstva. To su soli koje sadrže anion MnO4-, obično duboke ljubičaste crvene boje i snažnih oksidacijskih svojstava.

1- Kalijev permanganat

Molekularna formula: KMnO4

Molekularna težina: 158.032 g / mol

Najpoznatiji je od svih permanganata. Također poznat kao Condy kristali, to je visoko oksidirajući spoj, bez mirisa, topiv u vodi i u mnogim organskim otapalima, ima ljubičaste kristale i slatkastog je okusa. (Definicija iz McGraw-Hill rječnika znanstvenih i tehničkih informacija, 4. izd.).

Kalijev permanganat nije zapaljiv, ali ubrzava paljenje zapaljivih materijala. Ako je zapaljivi materijal fino podijeljen, smjesa može biti eksplozivna. Kada dođe u kontakt s tekućim zapaljivim materijalima, može izazvati spontano paljenje. U kontaktu s sumpornom kiselinom može izazvati požar ili eksploziju. Koristi se za izradu drugih kemikalija i kao dezinficijens.

Farmakologija i biokemija

Farmakološka klasifikacija: MeSH

Pokazatelji i reagensi

To su tvari koje se koriste za otkrivanje, identifikaciju i analizu kemijskih, bioloških ili patoloških procesa ili stanja.

Pokazatelji su tvari koje se mijenjaju u fizičkom izgledu, na primjer boja, kada se približavaju mjestu na kojem prolazi između kiselosti i alkalnosti. Reagensi su tvari koje se koriste za otkrivanje ili određivanje druge tvari kemijskim ili mikroskopskim sredstvima, posebno analizom.

Vrste reagensa su taložnici, otapala, oksidanti, reduktori, fluidi i kolorimetrični reagensi. (Hackhov kemijski rječnik, 5. izdanje, str. 301, str.499).

Industrijska upotreba

Kao sredstva za izbjeljivanje, sredstva za miris i oksidaciona / redukcijska sredstva.

Načini proizvodnje

Mogu se pripremiti oksidacijom manganovog dioksida kalijevim kloratom u otopini kalijevog hidroksida, a zatim oksidacijom klorom ili zrakom i ugljičnim dioksidom.

Sigurnost i opasnosti

-Mogu pojačati vatru.

-Štetno je gutanjem.

- Izaziva ozbiljne opekline kože.

- Može oštetiti oči.

-Može izazvati iritaciju dišnih putova.

- Sumnja se da uzrokuje genetske nedostatke.

- Sumnja se da može oštetiti plodnost i plod.

- prouzrokuje oštećenje organa kroz dugotrajno ili opetovano izlaganje.

- Vrlo je otrovno za vodene organizme, s dugotrajnim štetnim učinkom.

Opasnost po zdravlje

Može izazvati opekline i tamno smeđe mrlje na koži. Ako se guta, ozbiljno utječe na gastrointestinalni sustav. To može biti pogubno ako se pojede preko 4 unce.

Opasnost od požara

Nije zapaljiv, ali povećava izgaranje drugih tvari. U požaru izaziva iritativne ili otrovne plinove ili pare.

Ponašanje u požaru: Može izazvati požar u kontaktu s gorivima što može uzrokovati eksploziju spremnika. U kontaktu sa zapaljivim tvarima ili redukcijskim tvarima može uzrokovati veliki rizik od požara i eksplozije.

Kemijske opasnosti

Pri zagrijavanju se razgrađuje i tako nastaju otrovni plinovi i nadražujuće pare. Tvar je jak oksidans. Reagira sa zapaljivim i reducirajućim materijalima što stvara opasnost od požara i eksplozije. Snažno reagira s metalima u prahu, stvarajući opasnost od požara.

Prva pomoć ako dođete u kontakt s kalijevim permanganatom

Ako se proguta, izazovite povraćanje i slijedite potpuno ispiranje želuca.

Ako se udiše, potrebno je svjež zrak i odmor. Možda će biti potrebno umjetno disanje. Potrebno je konzultirati liječnika.

Ako dođe u kontakt s kožom, isperite je s puno vode najmanje 15 minuta, a zatim uklonite kontaminiranu odjeću i ponovo je isperite. Također je važno konzultirati se s liječnikom.

Ako dođe u kontakt s očima, isperite s puno vode nekoliko minuta. Potražite liječničku pomoć.

2- Natrijev permanganat

Molekularna formula: MnNaO4

Molekularna težina: 141.924 g / mol

Natrijev permanganat je ljubičasta kristalna krutina. Negorljiv, ali ubrzava sagorijevanje zapaljivog materijala. Može se spontano zapaliti u dodiru sa tekućim zapaljivim materijalima. Kontakt sumporne kiseline može uzrokovati požar ili eksploziju. Koristi se u medicini, kao dezinficijens i za mnoge druge svrhe.

Upotreba i izrada

Koristi se u industriji kao oksidirajuće i reducirajuće sredstvo. Također se koristi za obradu vode, za izbjeljivanje tekstila

Načini proizvodnje

Natrijev manganat se otopi u vodi i uvodi klor ili ozon. Otopina se koncentrira i kristalizira.

3- kalcijev permanganat

Molekularna formula: CaMn2O8

Molekularna težina: 277.946 g / mol

karakteristike

Kalcijev permanganat je ljubičasta kristalna krutina. Koristi se kao dezinficijens i dezodorans, za pročišćavanje vode i za mnoge druge svrhe.

Medicinska upotreba

Manganski ion dobiven ovim permanganatom je adstrigentno što pomaže u suzbijanju upale.