- Struktura srebrnog bromida
- Kristalne mane
- Sinteza
- Svojstva
- Izgled
- Molekularna masa
- Gustoća
- Talište
- Vrelište
- Topnost u vodi
- Indeks loma
- Kapacitet topline
- Osjetljivost na svjetlost
- Prijave
- Reference
Srebro bromid je anorganska sol koja ima na kemijsku formulu AgBr. Čvrsta supstanca sastoji se od Ag + kationa i Br - aniona u omjeru 1: 1, privlače ih elektrostatičke sile ili ionske veze. Može se vidjeti kao da se metalno srebro odreklo jednog od svojih valentnih elektrona molekulskom bromu.
Njegova priroda nalikuje srebrnom kloridu i jodidu „braće i sestara“. Sve tri soli su netopljive u vodi, imaju slične boje, a također su osjetljive na svjetlost; to jest, oni prolaze fotokemijske reakcije. Ovo svojstvo upotrebljeno je za dobivanje fotografija, kao rezultat smanjenja Ag + iona do metalnog srebra.
Ioni srebro-bromida. Izvor: Claudio Pistilli
Gornja slika prikazuje Ag + Br - ionski par, u kojem bijela i smeđa sfera odgovaraju Ag + i Br - ionima. Ovdje predstavljaju ionsku vezu kao Ag-Br, no potrebno je navesti da ne postoji takva kovalentna veza između oba iona.
Može se činiti kontradiktorno da je srebro ono koje doprinosi crnoj boji fotografijama bez boje. To je zato što AgBr reagira sa svjetlošću, stvarajući latentnu sliku; koja se tada pojačava smanjenjem srebra.
Struktura srebrnog bromida
Kristalna struktura bromida srebra. Izvor: Benjah-bmm27 putem Wikipedije.
Iznad je rešetkasta ili kristalna struktura srebrnog bromida. Još vjeran prikaz razlike u veličini između ionskom polumjera Ag + i Br - je prikazana. BR - anioni, veći volumen, ostavite međuprostori gdje Ag + su smješteni kationi, koji je okružen sa šest Br - (i obratno).
Ova je struktura karakteristična za kubni kristalni sustav, posebno za tip kamene soli; isto, na primjer, kao za natrijev klorid, NaCl. Zapravo, slika to olakšava pružanjem savršene kubne granice.
Na prvi pogled se vidi da postoji neka razlika u veličini između iona. To, a možda i elektroničke karakteristike Ag + (i mogući učinak nekih nečistoća), dovodi do kristala AgBr koji pokazuju nedostatke; to jest mjesta na kojima je redoslijed redoslijeda iona u prostoru "razbijen".
Kristalne mane
Ove se mane sastoje od praznina koje ostavljaju odsutni ili raseljeni ioni. Na primjer, među šest Br - aniona tamo obično treba biti Ag + kation; ali umjesto toga može doći do pukotina jer je srebro prešlo u drugi jaz (Frenkelov defekt).
Iako utječu na kristalnu rešetku, favoriziraju reakcije srebra sa svjetlošću; i što su veći kristali ili njihova skupina (veličina zrna), to je veći broj oštećenja i, stoga, bit će osjetljiviji na svjetlost. Također, nečistoće utječu na strukturu i ovo svojstvo, posebno ona koja se mogu reducirati elektronima.
Kao posljedica posljednjeg, veliki kristali AgBr zahtijevaju manje izlaganje svjetlosti da bi se smanjili; to jest, oni su poželjniji u fotografske svrhe.
Sinteza
U laboratoriju se srebro bromid može sintetizirati miješanjem vodene otopine srebrnog nitrata, AgNO 3, sa soli natrijevog bromida, NaBr. Prva sol pridonosi srebru, a druga bromid. Slijedi reakcija dvostrukog pomaka ili metateze koja se može predstaviti donjom kemijskom jednadžbom:
AgNO 3 (aq) + NaBr (s) => NaNO 3 (aq) + AgBr (s)
Imajte na umu da je natrijeva nitratna sol, NaNO 3, topiva u vodi, dok AgBr taloži u obliku krute tvari sa svijetlo žutom bojom. Nakon toga krutina se ispere i podvrgne vakuumskom sušenju. Osim NaBr, KBr se može upotrijebiti i kao izvor bromidnih aniona.
S druge strane, AgBr se prirodno može dobiti mineralom bromiritom i njegovim postupcima pročišćavanja.
Svojstva
Izgled
Bjelkasto žuta kruta glina.
Molekularna masa
187,77 g / mol.
Gustoća
6,473 g / ml.
Talište
432 ° C.
Vrelište
1502 ° C.
Topnost u vodi
0,140 g / ml na 20 ° C.
Indeks loma
2253.
Kapacitet topline
270 J / Kg · K.
Osjetljivost na svjetlost
U prethodnom je odjeljku rečeno da postoje kvarovi u AgBr kristalima koji promiču osjetljivost ove soli na svjetlo, jer oni hvataju slojeve nastalih elektrona; i na taj način, teoretski, spriječeno je da reagiraju s drugim vrstama u okruženju, poput kisika u zraku.
Elektron se oslobađa reakcije Br - s fotonom:
Br - + hv => 1 / 2Br 2 + e -
Imajte na umu da se proizvodi Br 2, koji će ostatak obojiti crvenom bojom ako se ne ukloni. Oslobođeni elektroni reduciraju Ag + katione u njihovim međuprostorima do metalnog srebra (ponekad predstavljenog kao Ag 0):
Ag + + e - => Ag
Imajući tada neto jednadžbu:
AgBr => Ag + 1 / 2Br 2
Kad se na površini formiraju „prvi slojevi“ metalnog srebra, kaže se da postoji latentna slika, još uvijek nevidljiva ljudskom oku. Ta slika postaje milijun puta vidljivija ako druga kemijska vrsta (poput hidrokinon i fenidona, u procesu razvoja) poveća redukciju AgBr kristala do metalnog srebra.
Prijave
Crno-bijela fotografija džepnog sata. Izvor: Pexels.
Srebrni bromid se najčešće koristi od svih njegovih halida u području razvoja fotografskih filmova. AgBr se nanosi na spomenute filmove, načinjene celuloznim acetatom, suspendiranim u želatini (fotografska emulzija), te u prisustvu 4- (metilamino) fenol sulfata (Metol) ili fenidona i hidrokinona.
Sa svim tim reagensima latentna slika može se oživjeti; završiti i ubrzati transformaciju ionskog u metalno srebro. Ali, ako ne postupite s određenom pažnjom i iskustvom, sve će srebro na površini oksidirati, a kontrast između crne i bijele boje će završiti.
Zato su faze zaustavljanja, fiksiranja i ispiranja fotografskog filma od vitalnog značaja.
Postoje umjetnici koji se tim postupcima igraju na način da stvaraju nijanse sive, koje obogaćuju ljepotu slike i vlastitu ostavštinu; I sve to rade, ponekad možda i bez sumnje, zahvaljujući kemijskim reakcijama, čija teorijska osnova može postati malo složena, i AgBr osjetljivom na svjetlost koji označava polazna točka.
Reference
- Wikipedia. (2019). Srebrni bromid. Oporavilo sa: en.wikipedia.org
- Michael W. Davidson. (2015., 13. studenog). Galerija digitalnih slika polariziranog svjetla: Srebrni bromid. Olympus. Oporavak od: micro.magnet.fsu.edu
- Crystran Ltd. (2012). Srebrni bromid (AgBr). Oporavak od: crystran.co.uk
- Lothar Duenkel, Juergen Eichler, Gerhard Ackermann i Claudia Schneeweiss. (29. lipnja 2004.). Samostalne emulzije na bazi srebra-bromida za korisnike u holografiji: proizvodnja, obrada i primjena, Proc. SPIE 5290, Praktična holografija XVIII: Materijali i primjene; doi: 10.1117 / 12.525035;
- Alan G. Shape. (1993). Neorganska kemija. (Drugo izdanje.). Uredništvo Reverté.
- Carlos Güido i Ma Eugenia Bautista. (2018.). Uvod u fotografsku kemiju. Oporavljeno s: fotografia.ceduc.com.mx
- García D. Bello. (9. siječnja 2014.). Kemija, fotografija i Chema Madoz. Oporavak od: dimetilsulfuro.es