NEMETALNI OKSIDI: STVARANJE, NOMENKLATURA, SVOJSTVA - KEMIJA - 2026

A ne - metalni oksidi su također naziva okside kiselina koje reagiraju s vodom da se dobije kiselina ili baza u obliku soli. To se može vidjeti u slučaju spojeva kao što je sumpor dioksid (SO ₂) i klora (I) oksida, koji reagira s vodom da se dobije slabe kiseline H ₂ SO ₃ i HOCl, redom.

Nemetalni oksidi kovalentnog su tipa, za razliku od metalnih oksida koji predstavljaju ionske okside. Kisik ima sposobnost stvaranja veza s ogromnim brojem elemenata zbog svoje elektronegativne sposobnosti, što ga čini izvrsnom bazom za široku lepezu kemijskih spojeva.

Kvarc se može stvoriti iz silicijevog oksida, nemetalnog oksida

Između ovih spojeva postoji mogućnost da se dianion kisika veže na metalni ili nekovinski metal te stvara oksid. Oksidi su uobičajeni kemijski spojevi u prirodi koji imaju karakteristiku da imaju najmanje jedan atom kisika vezan na drugi element, metalni ili nemetalni.

Ovaj se element događa u čvrstom, tekućem ili plinovitom stanju agregacije, ovisno o elementu na koji je kisik vezan i oksidacijskom broju.

Između jednog oksida i drugog, čak i kada se kisik veže na isti element, mogu postojati velike razlike u njihovim svojstvima; Stoga se moraju u potpunosti identificirati kako bi se izbjegla zabuna.

Kako se formiraju?

Kao što je gore objašnjeno, kiseli oksidi nastaju nakon spajanja nemetalnog kationa s dijanizom kisika (O ^2-).

Ova vrsta spoja promatrana je u elementima koji se nalaze desno od periodične tablice (metaloidi obično stvaraju amfoterne okside), a u prijelaznim metalima u uvjetima visoke oksidacije.

Vrlo čest način stvaranja nemetalnog oksida jest raspadom trostrukih spojeva zvanih oksida, koji se sastoje od nemetalnog oksida i vode.

Zbog toga se nemetalni oksidi nazivaju i anhidridi, jer su spojevi za koje je karakteristično da su izgubili molekulu vode tijekom stvaranja.

Na primjer, u reakciji razgradnje sumporne kiseline na visokim temperaturama (400 ° C), H ₂ SO ₄ razgrađuje do točke potpuno postaje SO ₃ i H ₂ O pare, u skladu s reakcijom: H ₂ SO ₄ + Toplina → SO ₃ + H ₂ O

Drugi način stvaranja nemetalnih oksida jest izravnom oksidacijom elemenata, kao što je slučaj u sumpornom dioksidu: S + O ₂ → SO ₂

Dogodi se i pri oksidaciji ugljika dušičnom kiselinom da nastane ugljični dioksid: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

Nomenklatura

Za imenovanje nemetalnih oksida potrebno je uzeti u obzir nekoliko čimbenika, poput oksidacijskih brojeva koje može imati metalni element te njegovih stehiometrijskih karakteristika.

Njegova nomenklatura slična je onoj u osnovnim oksidima. Nadalje, ovisno o elementu s kojim se kisik kombinira kako bi tvorio oksid, prvo će biti napisan kisik ili nekovinski element u njegovoj molekularnoj formuli; međutim, to ne utječe na pravila imenovanja za ove spojeve.

Sustavna nomenklatura s rimskim brojevima

Da bismo ove vrste oksida nazvali starom nomenklaturom zaliha (sistematski s rimskim brojevima), element desno od formule prvo je imenovan.

Ako se radi o nemetalnom elementu, dodaje se sufiks "uro", a potom prijedlog "de" i završava imenovanje elementa na lijevoj strani; ako je kisik, započnite s "oksidom" i navedite element.

Završeno je stavljanjem oksidacijskog stanja svakog atoma, nakon čega slijedi njegovo ime, bez razmaka, u rimske brojeve i između zagrada; u slučaju da postoji samo jedan valencijski broj, to se izostavlja. Primjenjuje se samo na elemente koji imaju pozitivne oksidacijske brojeve.

Sustavna nomenklatura s prefiksima

Kod korištenja sustavne nomenklature s prefiksima koristi se isti princip kao u nomenklaturi tipa dionica, ali se rimski brojevi ne upotrebljavaju za označavanje oksidacijskih stanja.

Umjesto toga, broj atoma svakog od njih trebao bi biti označen prefiksima „mono“, „di“, „tri“ i tako dalje; Treba napomenuti da ako ne postoji mogućnost zbunjivanja monoksida s drugim oksidom, ovaj prefiks se izostavlja. Na primjer, za kisik se "mono" izostavlja iz SeO (selenov oksid).

Tradicionalna nomenklatura

Kada se koristi tradicionalna nomenklatura, prvo se stavlja generičko ime - što je u ovom slučaju izraz "anhidrid", a nastavlja se prema broju oksidacijskih stanja koja ima ne-metal.

Kad ima samo jedno oksidacijsko stanje, slijedi prijedlog "od" plus ime nemetalnog elementa.

S druge strane, ako ovaj element ima dva stanja oksidacije, završetak "medvjed" ili "ico" se daje kada koristi nižu ili veću valenciju.

Ako nemetal ima tri oksidacijska broja, najmanji je imenovan prefiksom „štucanje“ i sufiksom „medvjed“, srednji s završetkom „medvjed“, a najveći s sufiksom „ico“.

Kad nemetal ima četiri oksidacijska stanja, najniže od svih imenuje se prefiksom "hipo" i sufiksom "medvjed", manjim međuprostorom koji završava "medvjedom", a glavni međuprostor s sufiksom "ico" i najviši od svih s prefiksom "per" i sufiksom "ico".

Sažetak pravila za imenovanje nemetalnih oksida

Bez obzira na nomenklaturu koja se koristi, oksidacijska stanja (ili valenciju) svakog elementa prisutnog u oksidu moraju se uvijek pridržavati. Pravila za njihovo imenovanje sažeto su u nastavku:

Prvo pravilo

Ako nije metal ima oksidacijsko stanje jedan, kao što je slučaj s bor (B ₂ O ₃), taj se spoj nazvan ovako:

Tradicionalna nomenklatura

Anhidrid bora.

Sistematika s prefiksima

Prema broju atoma svakog elementa; u ovom slučaju diboron trioksid.

Sistematika s rimskim brojevima

Bor oksid (budući da ima samo jedno oksidacijsko stanje, to se zanemaruje).

Drugo pravilo

Ako ne-metal ima oksidacijsko stanje dva, kao što je slučaj s (+ 2 ugljika i +4, koji dovode do oksida CO i CO ₂, redom), što se naziva kako slijedi:

Tradicionalna nomenklatura

Završeci "medvjed" i "ico" označavaju nižu i veću valenciju (ugljični anhidrid za CO i ugljični dioksid za CO ₂).

Sustavna nomenklatura s prefiksima

Ugljični monoksid i ugljični dioksid.

Sustavna nomenklatura s rimskim brojevima

Ugljikov (II) oksid i ugljikov (IV) oksid.

Treće pravilo

Ako nemetal ima tri ili četiri oksidacijska stanja, onda se imenuje ovako:

Tradicionalna nomenklatura

Ako nemetal ima tri valencije, nastavite kako je ranije objašnjeno. U slučaju sumpora oni bi bili hipo sumporni anhidrid, sumporni anhidrid, odnosno sumporni anhidrid.

Ako nemetal ima tri oksidacijska stanja, tada se na isti način nazivaju: hipoklorozni anhidrid, kloridni anhidrid, anhidrid klore i perklorni anhidrid.

Sustavna nomenklatura s prefiksima ili rimskim brojevima

Ista pravila primjenjuju se za spojeve u kojima njihova nemetala imaju dva stanja oksidacije dobivajući nazive vrlo slična onima.

Svojstva

- Mogu se naći u raznim agregacijskim stanjima.

- Nemetali koji čine ove spojeve imaju visoki broj oksidacije.

- Nemetalni oksidi u čvrstoj fazi uglavnom imaju krhku strukturu.

- Većina njih su molekularni spojevi, kovalentne prirode.

- Kisele su prirode i tvore oksidativne spojeve.

- Kiselinski se karakter povećava s lijeva na desno u periodičnoj tablici.

- nemaju dobru električnu ili toplinsku vodljivost.

- Ovi oksidi imaju relativno niže točke tališta i vrelišta od svojih osnovnih kolega.

- Imaju reakcije s vodom da dovedu do kiselih spojeva ili s alkalnim vrstama do stvaranja soli.

- Kada reagiraju s oksidima bazičnog tipa, stvaraju se oksoanionske soli.

- Neki od ovih spojeva, poput sumpornih ili dušikovih oksida, smatraju se zagađivačima okoliša.

Prijave

Nemetalni oksidi imaju široku primjenu, kako u industrijskom polju, tako i u laboratorijima i na različitim područjima znanosti.

Njegove uporabe uključuju stvaranje kozmetičkih proizvoda, poput rumenila ili lakova za nokte, i izradu keramike.

Koriste se i za poboljšanje boja, za proizvodnju katalizatora, za formulaciju tekućine u aparatima za gašenje požara ili pogonskog plina u aerosolnim prehrambenim proizvodima, pa se čak koriste i kao anestetik u manjim operacijama.

Primjeri

Klor-oksid

Postoje dvije vrste klor-oksida. Klor (III) oksid je tamno smeđa kruta tvar koja ima visoko eksplozivna svojstva, čak i na temperaturama nižim od tališta vode (0 ° K).

S druge strane, klor-oksid (VII) je plinovit spoj s korozivnim i zapaljivim svojstvima koji se dobiva kombiniranjem sumporne kiseline s nekim perkloratima.

Silicijev oksid

Čvrsta je tvar koja je poznata i kao silika, a koristi se u proizvodnji cementa, keramike i stakla.

Pored toga, on može formirati različite tvari ovisno o njihovom molekularnom smještaju, stvarajući kvarc kad čini naručene kristale i opal kad je njegov raspored amorfan.

Sumporni oksid

Sumpor-dioksid je bezbojni prekursor plina za sumpor-trioksid, dok je sumpor-trioksid primarni spoj kada se vrši sulfoniranje, što dovodi do proizvodnje lijekova, boja i deterdženata.

Uz to, vrlo je važan zagađivač, jer je prisutan u kiseloj kiši.

Reference

1. Wikipedia. (SF). Kiseli oksidi. Preuzeto sa en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (drugo). Nemetalni oksidi. Preuzeto s britannica.com
3. Roebuck, CM (2003). Excel HSC kemija. Oporavak od books.google.co.ve
4. BBC. (SF). Kiseli oksid. Preuzeto s bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kemija, deveto izdanje. Meksiko: McGraw-Hill.