Perklornu oksid, koji se nazivaju klor oksid (VII), anhidrid ili perklorna dikloro heptoxide, anorganski kemijski spoj formule Cl 2 O7. Njegova je struktura prikazana na slici 1.
To je jedan od najstabilnijih oksida klora i reagira s vodom da bi stvorio perhlornu kiselinu: Cl 2 O 7 + H 2 O D 2HClO4 .
Slika 1: struktura perklornog oksida.
Spoj je dobiven pažljivom dehidracijom perklorne kiseline fosfornim pentoksidom na -10 ° C.
2HClO 4 + P 2 O 5 »Cl 2 O 7 + 2HPO 3
Spoj se destilira kako bi se odvojio od metafosforne kiseline uz znatan oprez s obzirom na njegovu eksplozivnost. Može se formirati i osvjetljavanjem mješavina klora i ozona.
Fizička i kemijska svojstva perklornog oksida
Klor-oksid (VII) je bezbojna, isparljiva i masna tekućina. Njegova molekularna masa je 182,9 g / mol, gustoća 1900 kg / m3, a talište i vrelište -91,57 ° C, odnosno 82 ° C.
Spontano je eksplozivno prilikom udara ili u kontaktu s plamenom, a posebno u prisustvu produkata raspadanja.
Klor-heptoksid se rastvara u tetrakloridu ugljika na sobnoj temperaturi i reagira s vodom, čime nastaje perhlorna kiselina. Eksplodira u kontaktu s jodom.
U normalnim je uvjetima stabilnija, iako s manje oksidacijske snage od ostalih klor-oksida. Na primjer, ne napada sumpor, fosfor ili papir kad je hladno.
Dikloro heptoksid je snažno kiseli oksid, koji u otopini stvara ravnotežu s perklornom kiselinom. Tvori perklorat u prisustvu hidroksida alkalijskih metala.
Njegovo termičko razgradnje nastaje monomolekularnom disocijacijom klor trioksida i radikala
Reaktivnost i opasnosti
Perklorni oksid je nestabilan spoj. Pri skladištenju se razgrađuje polako, pri čemu nastaju obojeni produkti raspadanja koji su niži klor-oksidi.
Spontano je eksplozivan, posebno u prisustvu produkata raspadanja, nespojivih sa redukcijskim agensima, jakim kiselinama i bazama.
Iako je najstabilnija klor oksid, Cl 2 O 7 je snažan oksidans, kao i eksplozivna koji može biti prekinuta plamenom ili mehaničkih udaraca ili kontaktom s jodom.
Međutim, manje oksidira od ostalih klor-oksida i ne napada sumpor, fosfor ili papir kada je hladno. Ima jednak učinak na ljudsko tijelo kao elementarni klor, i zahtijeva iste mjere opreza
Gutanje uzrokuje jake opekline usta, jednjaka i želuca. Para je vrlo toksična inhalacijom.
U slučaju dodira s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba isprati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držeći kapke otvorenima. Može se koristiti hladna voda. Ne smije se koristiti masti za oči.
Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je brže moguće, štiteći vlastite ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.
Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, poput ruku, onečišćena koža nježno se i pažljivo ispere tekućom vodom i neabrazivnim sapunom.
Može se koristiti hladna voda. Ako iritacija i dalje postoji, potražite liječničku pomoć. Prije ponovne uporabe oprati kontaminiranu odjeću.
U slučaju udisanja, žrtvi treba dati odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati u sigurno mjesto.
Otpustite usku odjeću poput ovratnika, remena ili kravate. Ako je žrtvi teško disati, treba joj dati kisik.
Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta. Uvijek imajte na umu da osobi koja pruža pomoć može biti opasno dati oživljavanje usta na usta, kada je udisani materijal toksičan, zarazan ili korozivan.
U svim slučajevima potražite liječničku pomoć.
Prijave
Perklorni oksid nema praktičnu primjenu. Može se koristiti kao oksidacijsko sredstvo ili za proizvodnju perklorne kiseline, ali njegova eksplozivna priroda otežava rukovanje.
Diklorheptoksid se može koristiti kao reagens za proizvodnju perklorata ili za ispitivanje s različitim reakcijama.
U radu Kurt Bauma, reakcije perklornog oksida s olefinima (Baum, 1976), alkoholi (Kurt Baum, Reakcije diklorin heptoksida sa alkoholima, 1974), alkil jodidi i acil perklorat s esterom (Kurt Baum, 1975) dobivanje halogenacija i oksidacija.
U slučaju alkohola, oni stvaraju alkil perklorate reakcijom s jednostavnim alkoholima poput etilen glikola, 1,4-butadienola, 2,2,2-trifluoroetanola, 2,2-dinitropropanola. Reagira s 2-propanolom kako bi se dobio izopropil perhlorat. 2-heksanol i 3-heksanol daju nesvrstani perklorat i njihove ketone.
Propen reagira s dikloro heptozidom u tetrakloridu ugljika, čime se dobiva izopropil perhlorat (32%) i 1-kloro, 2-propilperklorat (17%). Spoj reagira s cis-butenom, čime se dobije 3-klorobutil perklorat (30%) i 3-keto, 2-butil perklorat (7%).
Diklor heptoksid reagira s primarnim i sekundarnim aminima u otopini tetraklorida ugljika, čime se dobivaju N-perhlorati:
2 RNH2 + Cl207 → 2 RNHClO3 + H20
2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H20
Također reagira s alkenima, dajući alkil perhlorate. Na primjer, reagira s propenom u otopini tetraklorida ugljika, čime se dobiva izopropil perklorat i 1-kloro-2-propil perhlorat (Beard & Baum, 1974).
Reference
- Baum, K. (1976). Reakcije diklorovog heptoksida s olefinima. Org. Chem. 41 (9), 1663-1665.
- Beard, CD, & Baum, K… (1974). Reakcije diklorovog heptoksida s aminima. Časopis Američkog kemijskog društva. 96 (10), 3237-3239.
- Egon Wiberg, NW (2001). Neorganska kemija. Akademska štampa: London.
- EMBL-EBI. (2009., 25. travnja). diklorin heptaoksid. Preuzeto s ChEBI: ebi.ac.uk.
- Kurt Baum, CD (1974). Reakcije diklorovog heptoksida sa alkoholima. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
- Kurt Baum, CD (1975). Reakcije diklorovog heptoksida i acil-perklorata s eterima. Org. Chem., 40 (1), 81-85.
- Kurt Baum, CD (1975). Reakcije diklorovog heptoksida i hipohalita s alkil jodidima. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
- Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Diklorin heptoksid. Preuzeto s chemspider: chemspider.com.