Kalijevog oksida, koji se nazivaju i dikalijeva oksid je ionski sol i kalijeva kisik s u formuli K 2 O. Njegova struktura je prikazana na slici 1 (EMBL-EBI, 2016).
K 2 O najjednostavniji kalijevog oksida, što je vrlo reaktivan spoj i rijetko nalazi. Neke komercijalne materijali, gnojiva, kao što su i cementa, su testirani pod pretpostavkom postotak sastava koji bi bio jednak u smjesu kemijskih spojeva K 2 O.
Slika 1: struktura kalijevog oksida.
Kalijev oksid nastaje iz kalijevog hidroksida (kaustični kalij) i metalnog kalija na 450 ° C, stvarajući molekulski vodik (POTASSIUM OXIDE K2O, SF) u skladu s jednadžbom:
2K + 2KOH * 2K 2 O H + 2 (450 ° C).
Također se dobija smanjenjem kalijevog peroksida u skladu s reakcijom:
2K 2 O 2 → K 2 O + O 2 (530 ° C).
Druga metoda dobivanja kalijevog oksida je zagrijavanjem kalijevog karbonata na visokim temperaturama kako je naznačeno slijedećom reakcijom:
K 2 CO 3 ⇌ K 2 O + CO 2 (T> 1200 ° C).
Međutim, glavni način dobivanja kalijevog oksida je grijanjem kalijevog nitrata, dobivanjem molekularnog dušika kako je naznačeno slijedećom reakcijom:
2KNO 3 + 10K → 6K 2 O + N 2
Fizička i kemijska svojstva
Kalijev oksid su žućkasti tetraedarski kristali bez karakteristične arome (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017). Njegov izgled prikazan je na slici 2 (američki elementi, SF).
Slika 2: izgled kalijevog oksida.
Spoj ima molekulsku masu od 94,2 g / mol i gustoću 2,13 g / ml pri 24 ° C. Talište ima 740 ° C iako se počinje raspadati na 300 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Spoj je otporan na toplinu i topiv u etanolu i eteru. K 2 O kristalizira u antifluorite strukturi. Iz tog razloga, položaji aniona i kationa su okrenuti jedan u odnosu na njihove pozicije u OS RH 2, ionima koordiniraju ione na 4 oksida i oksidnih iona koordiniraju na 8 kalija.
K 2 O je bazični oksid i reagira nasilno vodom da se dobije kaustična kalijev hidroksid. Izvrsna je i upija vodu iz atmosfere, pokrećući ovu burnu reakciju.
Kalijev oksid se reverzibilno oksidira u kalijev peroksid na 350 ° C, burno reagira s kiselinama, poput klorovodične kiseline, kako bi nastale kalijeve soli prema reakciji:
K 2 O → + 2HCl 2KCl + H 2 O.
Spoj reagira s dušikovim dioksidom, pri čemu nastaje kalijev nitrat i nitrit na temperaturama između 150 i 200 ° C:
K 2 O + 2NO 2 = KNO 2 + KNO 3
Kalijev oksid reagira na niskim temperaturama s amonijakom kako bi tvorio amide i kalijev hidroksid, sukladno reakciji:
K 2 O + NH 3 (1) → KNH 2 ↓ + KOH (-50 ° C).
Reaktivnost i opasnosti
Kalijev oksid je nestabilna tvar. Lako se oksidira u druge kalijeve okside, peroksid ili oksid kalijeve kiseline (KHO). Spoj nije zapaljiv, ali reagira snažno i egzotermno s vodom, čime nastaje kalijev hidroksid (KOH).
Otopina kalijevog oksida u vodi je jaka baza, snažno reagira s kiselinom i korozivno je. Snažno reagira s vodom koja stvara kalijev hidroksid. Napada mnoge metale u prisustvu vode (Nacionalni institut za zaštitu na radu, 2014.).
Tvar korozira oči, kožu i dišne puteve, kao i kada se guta. Udisanje aerosola može uzrokovati plućni edem. Simptomi plućnog edema često se ne pojavljuju nekoliko sati, a pogoršavaju se fizičkim naporom.
U slučaju dodira s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba isprati tekućom vodom najmanje 15 minuta, s otvorenim kapcima. Može se koristiti hladna voda. Ne smije se koristiti masti za oči.
Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je brže moguće, štiteći vlastite ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.
Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, poput ruku, onečišćena koža nježno se i pažljivo ispere tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Može se koristiti hladna voda. Ako iritacija i dalje postoji, potražite liječničku pomoć. Prije ponovne uporabe oprati kontaminiranu odjeću.
Ako je kontakt s kožom težak, treba je oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kontaminiranu kožu antibakterijskom kremom.
U slučaju udisanja, žrtvi treba dati odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati u sigurno mjesto.
Otpustite usku odjeću poput ovratnika, remena ili kravate. Ako je žrtvi teško disati, treba joj dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta.
Uvijek imajte na umu da osobi koja pruža pomoć može biti opasno dati oživljavanje usta na usta, kada je udisani materijal toksičan, zarazan ili korozivan.
U slučaju gutanja, ne izazivajte povraćanje. Otpustite usku odjeću poput ovratnika košulja, remena ili kravate. Ako žrtva ne diše, napravite reanimaciju usta na usta. U svim slučajevima treba hitno zatražiti medicinsku pomoć (IPCS, SF).
Prijave
Kemijska formula K 2 O (ili jednostavno „K”) se koristi u nekoliko industrijskim okvirima: NPK gnojiva za brojeve u formulama cementa u staklenim formulama.
Kalijevog oksida često se ne koristi izravno u ovim proizvodima, ali količina kalija izraženi kao K 2 O ekvivalenta za bilo koju vrstu kalija spojeva koji se koriste, kao što je kalijev karbonat.
Kalijev oksid je oko 83% težine kalija, dok kalijev klorid samo 52%. Kalijev klorid daje manje kalija nego jednaka količina kalijevog oksida.
Stoga, ako je gnojivo 30% kalijevog klorida po masi, njegova standardna vrijednost kalija koja se temelji na kalijevom oksidu bila bi samo 18,8%. Između 10 i 100 tona godišnje ta se tvar proizvodi i / ili uvozi u Europski gospodarski prostor.
Ova tvar se koristi u laboratorijskim kemikalijama, gnojivima, polimerima i sredstvima za zaštitu bilja. K 2 O ima industrijsku upotrebu koja rezultira proizvodnjom druge tvari (upotreba intermedijarnih proizvoda).
Kalijev oksid koristi se u područjima za miješanje formulacija i / ili prepakiranja, kao i za poljoprivredu, šumarstvo i ribolov. Ova tvar koristi se za proizvodnju kemikalija, plastičnih proizvoda i mineralnih proizvoda (npr. Gipsa, cementa).
Ispuštanje kalijevog oksida u okoliš vjerojatno će se dogoditi industrijskom uporabom: kao intermedijarni korak u proizvodnji druge tvari (upotreba intermedijara), formulacija smjesa, kao pomoć pri obradi i industrijska obrada abrazije s malom brzinom otpuštanje, rezanje, obrada ili poliranje metala).
Ostalo ispuštanje ove tvari iz okoliša moguće je iz uporabe u zatvorenim prostorima, npr. Tekućine za pranje strojeva / deterdženata, sredstva za njegu automobila, boje i prevlake ili ljepila, mirisi i osvježivači zraka.
Također za unutarnju upotrebu u zatvorenim sustavima s minimalnim ispuštanjem, kao što su rashladne tekućine u hladnjacima, električni grijači na bazi ulja.
Kalijev oksid koristi se na otvorenom u dugotrajnim materijalima s niskom stopom otpuštanja, na primjer, metalni, drveni i plastični građevinski i građevinski materijali.
U zatvorenom prostoru koristi se u dugotrajnim materijalima s niskim postotkom otpuštanja poput namještaja, igračaka, građevinskog materijala, zavjesa, obuće, kožnih proizvoda, proizvoda od papira i kartona, elektroničke opreme.
Ta se tvar može naći u proizvodima s materijalom na bazi kamena, žbuke, cementa, stakla ili keramike (na primjer, posuđe, posude, spremnici za hranu, građevinski materijal i izolacija) (Europska kemijska agencija, 2017).
Kalijev oksid je termički stabilan, visoko netopljiv izvor kalija koji je pogodan za staklenu, optičku i keramičku upotrebu. Oksidni spojevi ne provode elektricitet.
Međutim, određeni strukturirani oksidi perovskita su elektronički vodiči koji nalaze primjenu u katodi gorivih ćelija s čvrstim oksidom i u sustavima za stvaranje kisika.
Oni su spojevi koji sadrže najmanje jedan anion kisika i jedan metalni kation. Izuzetno su stabilni što ih čini korisnima u proizvodnji keramičkih konstrukcija kao što su glinene zdjele ili za naprednu elektroniku.
Također se koristi u laganim strukturnim komponentama u zrakoplovnoj i elektrokemijskoj primjeni, poput gorivnih ćelija gdje pokazuju ionsku vodljivost.
Spojevi metalnih oksida su osnovni anhidridi i stoga mogu reagirati s kiselinama i jakim redukcijskim tvarima u redoks reakcijama.
Reference
- Američki elementi. (SF). Kalijev oksid. Oporavak od americanelements.com.
- EMBL-EBI. (2016., 19. rujna). kalijev oksid. Oporavili od ChEBI: ebi.ac.uk.
- Europska agencija za kemikalije (2017., 12. siječnja). Dikalijev oksid. Oporavilo sa echa.europa.eu.
- (SF). POKSIJSKI Oksid. Oporavak od inchem.org.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije., (2017., 29. travnja). PubChem baza podataka; CID = 9989219. Oporavak od pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Nacionalni zavod za zaštitu na radu. (2014., 1. srpnja). POKSIJSKI Oksid. Oporavak od cdc.gov.
- KOKOZOJNI Oksid K2O. (SF). Oporavak od allreactions.com.
- Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Kalijev oksidopotalij. Oporavak od chemspider.com.