Živina oksida (I), ili željezni oksid, čija kemijska formula je prikazan kao Hg 2 O, je spoj u krutoj fazi, kao što je toksični i smatra nestabilan s kemijskog stanovišta, sve živa u elementarnom obliku oksida i živa (II).
Postoje samo dvije kemijske vrste koje se živa može formirati kad se kombinira s kisikom, jer ovaj metal ima samo dva oksidacijska stanja (Hg + i Hg 2+): živin (I) oksid i živin (II) oksid. Merkur (II) oksid je u čvrstom stanju agregacije, a dobiva se u dva relativno stabilna kristalna oblika.
Ovaj spoj je također poznat i kao živin oksid, tako da će se u daljnjem tekstu raspravljati samo o ovoj vrsti. Vrlo česta reakcija koja se događa s ovom tvari je da, kada je podvrgnuta zagrijavanju, dolazi do njenog razgradnje, stvarajući živu i kisik u endotermičkom procesu.
Kemijska struktura
Pod uvjetima atmosferskog tlaka, ova se vrsta pojavljuje u samo dva kristalna oblika: jedan se zove cinobar, a drugi je poznat kao montrodit, što se vrlo rijetko nalazi. Oba oblika postaju tetragonska iznad tlaka od 10 GPa.
Struktura cinobara temelji se na primitivnim šesterokutnim stanicama (hP6) s trigonalnom simetrijom čija je spiralna os usmjerena ulijevo (P3 2 21); s druge strane, struktura montrodita je ortoromična, temelji se na primitivnoj rešetki koja tvori klizne ravnine okomite na tri osi (Pnma).
Suprotno tome, dva oblika žive oksida mogu se vizualno razlikovati jer je jedan crven, a drugi žut. Ova razlika u boji nastaje zahvaljujući dimenzijama čestice, jer dva oblika imaju istu strukturu.
Crveni oblik živog oksida može se proizvesti zagrijavanjem metalne žive u prisutnosti kisika na temperaturi oko 350 ° C ili pirolizom živog (II) nitrata (Hg (NO 3) 2).
Slično, za dobivanje žutog oblika ovog oksida, može se upotrijebiti taloženje Hg 2+ iona u vodenom obliku s bazom.
Svojstva
- Ima talište od oko 500 ° C (ekvivalentno 773 K), iznad kojeg se razlaže, i molarna masa ili molekulska masa od 216,59 g / mol.
- U čvrstom je stanju agregacije u različitim bojama: narančastom, crvenom ili žutom, ovisno o stupnju disperzije.
- To je oksid anorganske prirode, čiji je omjer s kisikom 1: 1, što ga čini binarnom vrstom.
- Smatra se netopljivim u amonijaku, acetonu, eteru i alkoholu, kao i u ostalim otapalima organske prirode.
- Njegova topivost u vodi je vrlo niska, iznosi otprilike 0,0053 g / 100 ml na standardnoj temperaturi (25 ° C) i raste s porastom temperature.
- Smatra se topivim u većini kiselina; međutim, žuti oblik pokazuje veću reaktivnost i sposobnost otapanja.
- Kada je živin oksid izložen zraku, on se razlaže, dok njegov crveni oblik to čini kada je izložen izvorima svjetlosti.
- Kada se podvrgne zagrijavanju na temperaturu na kojoj se raspada, oslobađa visoko otrovne žive žive plinove.
- Samo ako se zagrijava na 300-350 ° C, živa se može kombinirati s kisikom po profitabilnoj brzini.
Prijave
Koristi se kao prekursor za dobivanje elementarne žive jer podvrgava proces raspadanja vrlo lako; zauzvrat, kad se raspada, proizvodi kisik u plinovitom obliku.
Slično, ovaj oksid anorganske prirode koristi se kao standardno sredstvo za titraciju ili titraciju za anionske vrste, zbog činjenice da se stvara spoj koji ima veću stabilnost od svog početnog oblika.
En este sentido, el óxido de mercurio experimenta disolución cuando se encuentra en soluciones concentradas de especies básicas, produciendo compuestos denominados hidroxocomplejos.
Estos compuestos son complejos con estructura Mx(OH)y, donde M representa un átomo metálico y los subíndices x y y representan el número de veces que se halla esa especie en la molécula. Son de enorme utilidad en investigaciones químicas.
Además, el óxido de mercurio (II) puede ser empleado en los laboratorios para la producción de diferentes sales del metal; por ejemplo, el acetato de mercurio (II), el cual se emplea en procesos de síntesis de tipo orgánico.
Ovaj spoj se također koristi, kada se miješa s grafitom, kao materijal za katodnu elektrodu u proizvodnji živih baterija i električnih ćelija živo-cinkovog oksida.
rizici
- Ova tvar, koja na osnovna svojstva pokazuje na vrlo slab način, vrlo je koristan reagens za razne primjene poput onih prethodno spomenutih, ali istovremeno predstavlja važne rizike za ljude kad su joj izloženi.
- Merkur oksid ima visoku toksičnost i može se apsorbirati kroz dišne puteve, jer stvara iritirajuće plinove u obliku aerosola, kao i izrazito toksičan ako se proguta ili ako se apsorbira kroz kožu u kontaktu. izravno s ovim.
- Ovaj spoj izaziva iritaciju očiju i može uzrokovati oštećenje bubrega što kasnije vodi do problema s zatajenjem bubrega.
- Kad ga na jedan ili drugi način konzumiraju vodene vrste, ta se kemijska tvar bioakumulira u njima i utječe na organizam ljudi koji ih redovito konzumira.
- Zagrijavanjem žive oksida potiču žive žive pare koje osim plinovitog kisika imaju visoku toksičnost, povećavajući na taj način rizik zapaljivosti; to jest da se stvaraju požari i da se u njima poboljša izgaranje.
- Ovaj anorganski oksid ima snažno oksidacijsko ponašanje, zbog čega stvara burne reakcije kada dođe u kontakt sa redukcijskim tvarima i određenim kemijskim tvarima poput sumpornog klorida (Cl 2 S 2), vodikovog peroksida (H 2 O 2), klora i magnezij (samo pri zagrijavanju).
Reference
- Wikipedia. (SF). Merkur (II) oksid. Oporavilo s en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemija, deveto izdanje. Meksiko: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (drugo). Merkur. Preuzeto s britannica.com
- Pubchem. (SF). Merkurov oksid. Oporavak od pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Bakar, srebro, zlato i cink, kadmij, oksidi žive i hidroksidi. Dobiveno iz books.google.co.ve