Litij oksid je anorganski kemijski spoj formule Li 2 O koja je oblikovana zajedno s malim količinama litijevog peroksida pri litij metal gori na zraku i u kombinaciji s kisikom.
Do devedesetih godina 20. stoljeća na tržištu metala i litija dominirala je američka proizvodnja iz ležišta minerala, ali do početka 21. stoljeća većina je proizvodnje poticala iz izvora koji nisu iz SAD-a; Australija, Čile i Portugal bili su najvažniji svjetski dobavljači. Bolivija ima polovicu naslaga litija u svijetu, ali nije veliki proizvođač.
Struktura litijevog oksida
Najvažniji komercijalni oblik je litijev karbonat, Li 2 CO 3, proizveden iz minerala ili slane otopine u nekoliko različitih procesa.
Kada se litij sagorijeva u zraku, glavni proizvod je bijeli litijev oksid, Li 2 O. Osim toga, nastaje neki litijev peroksid, Li 2 O 2, također bijeli.
Može se obaviti i toplinskim raspadanjem litijevog hidroksida, LiOH ili litijevog peroksida, Li2O2.
4Li (s) + O 2 (g) → 2Li 2 O (s)
2LiOH (s) + toplina → Li 2 O (s) + H 2 O (g)
2Li 2 O 2 (s) + toplina → 2Li 2 O (s) + O 2 (g)
Fizička i kemijska svojstva
El óxido de litio es un sólido de color blanco conocido como lithia que carece de aroma y con un sabor salado. Su apariencia se muestra en la figura 2 (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017).
Slika 2: apariencia del óxido de litio
El óxido de litio son cristales con geometría de antiflorita parecida a la del cloruro de sodio (cúbico centrado en las caras). Su estructura cristalina se predstavlja na figura 3 (Mark Winter [Sveučilište Sheffield i WebElements Ltd, 2016).
Slika 3: estructura cristalina del óxido de litio.
Su molekulske vrijednosti od 29,88 g / mol, suvišne vrijednosti od 2,013 g / mL, a puštanje fusijeta kod ebulikonijeg sina 1438 ºC i 2066 ºC u obzir. El compuesto es muy soluble en agua, alkohol, éter, piridina y nitrobenceno (Royal Society of Chemistry, 2015).
Litijev oksid lako reagira s vodenom parom kako bi tvorio hidroksid, a s ugljičnim dioksidom u karbonat; stoga se mora skladištiti i rukovati u čistom, suhom ozračju.
Oksidni spojevi ne provode elektricitet. Međutim, određeni strukturirani oksidi perovskita su elektronički vodiči koji nalaze primjenu u katodi gorivih ćelija s čvrstim oksidom i u sustavima za stvaranje kisika.
Oni su spojevi koji sadrže barem jedan anion kisika i jedan metalni kation (American Elements, SF).
Reaktivnost i opasnosti
Litijev oksid stabilan je spoj nespojiv sa jakim kiselinama, vodom i ugljičnim dioksidom. Koliko znamo, kemijska, fizikalna i toksikološka svojstva litijevog oksida nisu detaljno istražena i izviještena.
Toksičnost litijevih spojeva ovisna je o njihovoj topljivosti u vodi. Litijev ion toksičan je za središnji živčani sustav. Spoj je vrlo korozivan i nadražujući ako dođe u dodir s očima, kožom, ako se udahne ili proguta (ESPI METALS, 1993).
U slučaju dodira s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba isprati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držeći kapke otvorenima. Može se koristiti hladna voda. Ne smije se koristiti masti za oči.
Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je brže moguće, štiteći vlastite ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.
Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, poput ruku, onečišćena koža nježno se i pažljivo ispere tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Može se koristiti hladna voda. Ako iritacija i dalje postoji, potražite liječničku pomoć. Prije ponovne uporabe oprati kontaminiranu odjeću.
U slučaju udisanja, žrtvi treba dati odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati u sigurno mjesto.
Otpustite usku odjeću poput ovratnika, remena ili kravate. Ako je žrtvi teško disati, treba joj dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta.
Uvijek imajte na umu da osobi koja pruža pomoć može biti opasno dati oživljavanje usta na usta, kada je udisani materijal toksičan, zarazan ili korozivan.
U svim slučajevima treba hitno zatražiti medicinsku pomoć (SIGMA-ALDRICH, 2010).
Prijave
Litijev oksid koristi se kao fluks u keramičkim glazurama, a stvara blues s bakrom i pinks kobaltom. Litijev oksid reagira s vodom i parom, pri čemu nastaje litijev hidroksid i mora ih se izolirati.
Litijev oksid (Li 2 O) sa svojim visokim potencijalom tritijuma, zbog visoke gustoće litijevih atoma (u usporedbi s drugom litij-keramikom, atraktivan je kandidat za čvrsti kulturi materijala DT fuzijske elektrane) ili metalni litij) i njegove relativno visoke toplinske vodljivosti (LITIJEV Oksid (Li2O), SF).
Li 2 O će biti izložen visokim temperaturama pod djelovanjem neutronskih zraka tijekom taljenja pokrivača. Pod tim okolnostima, veliki broj nedostataka zračenjem će se pojaviti u Li 2 O, kao što je helij inducirana oticanje, relativno visokog toplinskog širenja, rasta zrna, LiOH (T) formiranje i taloženje niske temperature i masovne transport LiOH (T) pri visokim temperaturama.
Nadalje, Li 2 O, bit će izložen naprezanjima proizlaze iz razlike između toplinskog širenja Li 2 O i konstrukcijskih materijala. Ove karakteristike Li 2 O dovode do osporavanja inženjerskih problema u oba deka proizvodnji i dizajnu.
Jedna moguća nova upotreba je zamjena za litij-kobaltov oksid kao katodu u litij-ionskim baterijama koje se koriste za napajanje elektroničkih uređaja s mobilnih telefona na prijenosna računala, kao i automobile na baterije (Reade International Corp, 2016),
Reference
- Mark Winter [Sveučilište u Sheffieldu i WebElements Ltd. (2016). webelements. Preuzeto iz litija: dilitijev oksid webelements.com.
- Američki elementi. (SF). Litijev oksid. Preuzeto sa americanelements americanelements.com.
- ESPI METALS. (1993, lipanj). Litijev oksid. Preuzeto sa espimetals espimetals.com.
- LITIJSKI Oksid (Li2O). (SF). Preuzeto sa ferp.ucsd.edu ferp.ucsd.edu.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 24. lipnja). PubChem baza podataka; CID = 166630. Preuzeto iz PubChem pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Reade International Corp. (2016). Litijev oksidni prah (Li2O). Preuzeto s pročitanog reade.com
- Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Litijev oksid Preuzet sa chemspiderchemspider.com.
- Sigma-Aldrich. (2010). List sa podacima o sigurnosti materijala Litijev oksid. Preuzeto sa chemblink chemblink.com.