ŠTO JE MOLALITET? (S PRIMJERIMA) - KEMIJA - 2026

Molalnost, označena slovom m malim slovima je izraz koji se koristi za opisivanje koncentracije otopine. Može se definirati kao broj mola rastvorenog otopljenog u 1 kilogramu otapala.

Jednaka je molovima otapala (tvar koja se otapa) podijeljena s kilogramima otapala (tvar koja se koristi za otapanje).

Gdje su molovi rastvore dati jednadžbom:

Dakle, na kraju je jednadžba molanosti

Karakteristike molalnosti

Molalitet je mjera koncentracije rastvora u otopini. Koristi se prvenstveno kada je temperatura bitna.

Molalitet nije toliko čest kao njegov pandan, molaritet (molovi rastvora po litri otapala), ali se koristi u vrlo specifičnim proračunima, posebno s obzirom na svojstva kolaliranja (povišenje točke vrelišta, pad temperature ključanja). smrzavanja).

Kako je volumen podložan promjenama zbog temperature i tlaka, molarnost također varira ovisno o temperaturi i tlaku. U nekim je slučajevima primjena težine prednost jer masa ne ovisi o uvjetima okoline.

Važno je da se koristi masa otapala, a ne masa otopine. Otopine označene s koncentracijom mola označene su malim slovom m. Otopina od 1,0 m sadrži 1 mol otopljene tvari na kilogram otapala.

Priprema otopine određene molalnosti je jednostavna, jer zahtijeva samo dobru razmjeru. I otapalo i rastvora su pomiješani, a ne mjereni volumenom.

Jedinica za molalitet SI (International System) je mol / kg, odnosno moli rastvora na kg otapala. Otopina s molalnošću od 1 mol / kg često se opisuje kao "1 molal" ili "1 m".

Međutim, slijedeći sustav jedinica SI, Nacionalni institut za standarde i tehnologiju, koji je američko tijelo za mjerenje, smatra da je izraz "molal" i simbol jedinice "m" zastario i predlaže upotrebu mol / kg.

Razlike i sličnosti između molaliteta (m) i molarnosti (M)

Priprema otopine određene molne tvari uključuje odmjeravanje otopljene tvari i otapala i dobivanje njihove mase.

No, u slučaju molarnosti, mjeri se volumen otopine, što ostavlja prostor za promjene gustoće kao rezultat stanja okoliša i temperature.

To znači da je korisno raditi s molalitetom koji se bavi masom, jer je u kemijskom sastavu masa poznate čiste tvari važnija od volumena, jer se volumni mogu mijenjati pod utjecajem temperature i tlaka, dok masa ostaje nepromijenjena.

Nadalje, kemijske reakcije odvijaju se srazmjerno masi, a ne volumenu. Da bi se temeljio na masi, molalnost se lako može pretvoriti u omjer mase ili masni udio.

Za vodene otopine (otopine u kojima je voda otapalo) blizu sobne temperature, razlika između molarne i molarne otopine je zanemariva.

To je zato što voda oko sobne temperature ima gustoću od 1 kg / L. To znači da je molarnost "po L" jednaka molalnosti "po kg".

Za otapalo poput etanola, gdje gustoća iznosi 0,789 kg / l, 1M otopina bi bila 0,789 m.

Važan dio pamćenja razlike je:

Molarnost - M → molova na litru otopine.

Molalitet - m → molova na kilogram otapala.

Primjeri molalnosti

Primjer 1:

Problem: Koja je molalnost otopine koja sadrži 0,086 mola NaCl otopljenog u 25,0 g vode?

Odgovor: Ovaj primjer koristi izravnu jednadžbu za molalitet:

Molovi otopljene tvari (NaCl) = 0,086 mol

Masa (voda) = 25,0 g = 25,0 x 10 ^-3 kg

Zamjena imamo:

Primjer 2:

Problem: Koja je molalnost otopine ako se u 1,00 l vode otopi 124,2 grama NaOH? (Gustoća vode jednaka je 1,00 g / ml).

Odgovor: Voda je poznata kao univerzalno otapalo, a gustoća se obično daje 1,00 grama po mililitru, ili onoliko koliko 1 kilogram po litri. To olakšava pretvaranje iz litre u kilograme.

U ovom će se problemu 124,2 grama NaOH morati pretvoriti u molove (za molove rastvora), a jedna litra vode morat će se pretvoriti u kilograme (po kilogramu otapala) koristeći gustoću.

Prvo pronađite molarnu masu NaOH:

MW _Na = 22,99 g / mol

MW _O = 16 g / mol

PM _H = 1g / mol

PM _NaOH = 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Drugo, pretvorite grame NaOH u molove, koristeći molarnu masu:

Treće, litra vode se gustoćom pretvara u kilograme.

Rješenje za masu ostaje

Konačno je molalna jednadžba riješena:

Primjer 3:

Problem: Kolika je masa vodene otopine koja sadrži 0,52 grama barijevog klorida (BaCl ₂, MW = 208,23 g / mol) čija je koncentracija 0,005 mol / kg?

Odgovor: u ovom se slučaju koncentracija mola koristi za određivanje količine vode u otopini.

Prvi broj molova BaC ₂ u otopini dobije se:

Drugo, izvadite kilograme otapala iz molalne jednadžbe i riješite ga.

Reference

1. Znanstvene bilješke i projekti. (2015., 22. veljače). Izračunavanje primjera problema s molekularnošću. Oporavilo sa sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26. studenog). Što je primjer molalnosti? Oporavilo sa socrat.org.
3. (SF). Molalnosti. Oporavak bez ograničenja.com.
4. Helmenstine, T. (2017, 19. veljače). Koja je razlika između molarnosti i molaliteta? Oporavak od thinkco.com.
5. Formula molaliteta. (SF). Oporavilo od softschools.com.
6. Molalnosti. (SF). Oporavak od chemteam.l
7. Što je Molality? (SF). Oporavak od freechemistryonline.com.