AMONIJEV OKSALAT: STRUKTURA, SVOJSTVA I UPOTREBE - KEMIJA - 2026

Amonijev oksalat je amonijeva sol i oksalne kiseline su kombinirani u omjeru 2: 1. Je proizveden iz reakcije neutralizacije u vodi oksalne kiseline, H ₂ C ₂ O ₄, amonijevim karbonatom ili amonijevog hidroksida. U prvom se slučaju CO ₂ proizvodi u sekundarnom obliku.

Njegova molekulska formula je C ₂ H ₈ N ₂ O ₄, a to je obično piše kao (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄. Proizvodi se biološki kod kralješnjaka, počevši od metabolizma glioksilne kiseline ili askorbinske kiseline.

Izvor: Vidak, putem Wikimedia Commonsa

Amonijev oksalat može biti prisutan u nekim vrstama bubrežnih kamenaca, iako se veći udio oksalatnih bubrežnih kamenaca nalazi u kombinaciji s kalcijem, formirajući kalcijev oksalat.

U ljudskom tijelu se ne može metabolizirati, ali može se apsorbirati u crijevima i izlučiti izmetom. Također se može eliminirati iz ljudskog tijela putem urina.

U prirodi se nalazi u mineralnom oksammitu koji se smatra vrlo rijetkim i rijetkim mineralom. Osim toga, prisutan je u gvanu: proizvod raspadanja izmeta morskih ptica, slepih miševa i tuljana u vrlo sušnom okruženju. Guano se zbog bogatstva dušikom koristio kao gnojivo i fungicid za biljke.

Kemijska struktura

Izvor: Edgar181 putem Wikipedije

Gornja slika prikazuje strukture iona koji čine amonijev oksalat. Premda nije jasno, NH ₄ ⁺ sastoji od tetraedar, a C ₂ O ₄ ^2- ima ravnu strukturu zbog sp ² hibridizacije svih svojih atoma ugljika.

Njegova kemijska formula, (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄, ukazuje na to da mora postojati dva NH ₄ ⁺ interakciji s elektrostatski C ₂ O ₄ ^2-; to jest, dva tetraedra oko ravnine.

Osim ionskog vezivanja, ioni su sposobni formirati više vodikovih veza; NH ₄ ⁺ ih postavlja pokloni, i C ₂ O ₄ ^2- ih prihvaća (preko četiri atoma kisika).

Jer postoji velika vjerojatnost da se molekula također predstavlja vodikove veze s jednim od iona, to intercalates što dovodi do (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Kristali se sastoje od milijuna iona i jediničnih ćelija u kojima je ispunjen upravo imenovani omjer 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄.

Tako, u kristal (NH ₄) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O u ortorombskom kristalnom sklopa oblikovan, gdje vodikove veze imaju ključnu ulogu u fizikalnim svojstvima.

Promatrajući svoju kristalnu strukturu sa čeonom ravnini, NH ₄ ⁺ tvore jednu fazu, dok je C ₂ O ₄ ^2- i H ₂ O dobilo druge faze; redovi tetraedra odvojeni ravninama i kutnim molekulama (voda).

Fizička i kemijska svojstva

Fizički izgled

Čvrsta bijela.

Molekularna formula

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Bezvodna molekularna težina

124.096 g / mol.

Talište

70ºC (158ºF), kako se pojavljuje na Wikipediji. Međutim, Chemspider i Softschools pokazuju talište između 131 i 135 ° C.

U međuvremenu, Pubchem ukazuje da se raspadanje spoja događa na 70 ° C, zbog čega nije vjerojatno da će se naći talište veće od ove temperature.

Vrelište

Određivanje razgradnjom spoja.

Topnost u vodi

5,1 g / 100 ml vode na 20 ° C. Amonijev oksalat polako se otapa u vodi i često tone u vodu.

Topljivost u organskim otapalima

Malo topivo u alkoholima i netopivo u amonijaku.

Gustoća

1,5 g / cm ³ pri 65,3ºF.

Tlak pare

0 mmHg na 20 ° C.

pH

Između 6 i 7 u 4% otopini pri 25 ° C.

Raspad

Izložen visokim temperaturama, raspada se, emitirajući toksičan i korozivan dim koji uključuje amonijak i dušikove okside.

Prijave

industrijski

-Koristi se u proizvodnji eksploziva

-Ona služi kao elektrolitičko odmašćivanje željeza

-Omogućuje poliranje površine metala.

Nedavno se pektini ekstrahiraju s amonijevim oksalatom za proizvodnju sredstava za geliranje hrane

Reagens za ogrtače

Koristi se u kombinaciji s kalijevim oksalatom za dobivanje Wintrobeovog reagensa, koji se koristi kao antikoagulant.

Reagens je mješavina 1,2 g amonijevog oksalata sa 0,8 g kalijevog oksalata i 0,5 ml formaldehida, dopunjavajući do 100 ml vode.

Biološki i analitički

-Amonijeva sol povećava volumen eritrocita, dok kalijeva sol smanjuje. Stoga se nadoknađuje njihov utjecaj na eritrocite, čime se jamči njihova morfološka cjelovitost. Ovaj sustav pokazuje svoje antikoagulantno djelovanje odvajanjem kalcijevog iona.

-Amonijev oksalat koristi se kao analitički reagens i redukcijsko sredstvo, a koristi se za određivanje koncentracije kalcija i olova u plazmi. Pored toga, amonijev oksalat koristi se kao sredstvo za raspršivanje u istraživanju interakcije površine trombocita.

-To također integrira sustav pH pufera.

Rizici u njegovoj uporabi

-Direktni kontakt s kožom i očima može uzrokovati iritaciju i opekline. Isto tako, produljeni ili ponavljajući dodir kože sa spojem može uzrokovati znakove poput: osipa, suhoće i crvenila.

- Njegovo udisanje može nadražiti nos, grlo i pluća. Ponavljano izlaganje moglo bi prouzročiti bronhitis s kašljem, iscjedak i nedostatkom daha.

-Veliko izlaganje ovoj soli može uzrokovati glavobolju, vrtoglavicu, mučninu, povraćanje, napadaje, komu i čak smrt.

-Čezmerno gutanje ili udisanje uzrokuje sistemsko trovanje. Mogući simptomi uključuju bol u grlu, jednjaku i želucu. Sluznice mukoze postaju bijele, postoje jaki proljev, slab puls, kardiovaskularni i neuromuskularni kolaps. Uz to, može utjecati na rad bubrega i ravnotežu kalcija.

-Kalcij je uključen u brojne procese koji se događaju kod živih bića, među njima: posreduje kontrakciju mišića, kako u glatkim tako i u prugastim mišićima; intervenira u sinapsama u neuromuskularnom prijenosu; ono je bitno u različitim fazama kaskade koagulacije; regulira ionsku propusnost i provodljivost u membranama itd.

Stoga, sekvenciranjem amonijevog oksalata u kalcijev ion, kompromitira se rad osnovnih funkcija za život.

Reference

1. Wikipedia. (2018.). Amonijev oksalat. Oporavilo sa: en.wikipedia.org
2. Rast i karakterizacija monohidrata amonij oksalata monohidrata., Oporavak od: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. i Yang K. (2015). Negativna linearna kompresija u monohidratu organskog mineralnog amonijevog oksalata s motivima vinskih veziva. Časopis za fizikalnu kemiju Letters 6 (14): 2755-60
4. Pubchem. (2018.). Amonijev oksalat. Oporavak od: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Kraljevsko društvo za kemiju. (2015). Amonijev oksalat. ChemSpider. Oporavilo od: chemspider.com
6. Softschools. (2018.). Formula normalnosti. Oporavilo od: softschools.com
7. Winkler. (SF). Podaci o kemijskoj sigurnosti: 1-hidrat amonijevog oksalata. Oporavak od: iio.ens.uabc.mx
8. NJ zdravlje. (SF). Amonijev oksalat., Oporavak od: nj.gov